八下第二章空气与生命第1-3节检测题（无答案）

第二章1—3节测试卷
本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Cl 35.5；N 14；C 12; K 39
一、选择题：（每题2分，共40分）
1．夏天从冰箱里拿出的饮料瓶放在空气中外壁变湿，说明空气中含有 ( )
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
2.下列有关氧气的“自述，，错误的是 ( )
A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼
3.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( )
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
4.下列实验操作正确的是 ( )
5.2008年北京奥运会上，会放飞数以万计的彩色气球。用你所学的有关物质化学性质知识和下表提供的数据，气球最好充灌的气体是（空气密度：1.29g/L） ( )
选项 A B C D
气体名称 氢气 氦气 氮气 氧气
密度（g/L） 0.089 0.17 1.25 1.43
6.下列实验现象描述正确的是 ( )
A．磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟
C．铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成刺激性气味的气体
7．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该 ( )
A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C．得出空气中没有二氧化碳的结论
D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
8． 目前，瑞安市空气质量日报的监测项目中包括下列物质，其中不属于氧化物的是 ( )
A．二氧化硫（SO2） B．一氧化碳（CO） C．二氧化氮（NO2） D．臭氧（O3）
9．燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点时 ( )
A． 需要点燃 B．反应很剧烈 C．都是化合反应 D．都是氧化反应
10．当你受到不良环境的威胁时，必须保护好自己的身体。如被困在火灾现场时，可采取的措施是
①打119火警电话求救 ②烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 ( )
③有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 ④立即打开所有门窗
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②④
11．2008年5月12日，四川汶川发生里氏8.0级地震。地震造成一列含有12节油罐车的列车在宝成铁路109号隧道里起火，消防队员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是
( )
A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下 D．B和C都是
12．下列反应中属于氧化反应，但不属于化合反应的是 ( )
A．硫黄在氧气中燃烧 B．植物的呼吸作用　　C．电解水 D．铁在氧气中燃烧
13．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，则该物质中 ( )
A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素
C．只含钠氢元素 D． 一定含钠元素，可能含碳、氧元素
14．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
A．X+Y→Z+Q B．Z+Q→X+Y C．Y→Z+Q D． Z+Q→Y
15．A、B、C三种不同分子的模型分别为“ ”、“ ”、“ ” ，下图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，下列说法错误的是 ( )
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中反应物全部是单质
D．此反应是化合反应
16．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是 ( )
A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性
B．给试管里药品加热前要先给试管预热
C．导管口有气泡冒出时马上开始收集气体
D．收集到氧气后，集气瓶应正放在桌子上
17．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )
A．水结成冰前后质量保持不变 B．50毫升水和50毫升酒精混合总体积小于100毫升
C．在100克过氧化氢溶液中，含有30克过氧化氢和70可水
D．3.2克硫与3.2克氧气恰好完全反应可生成6.4克二氧化硫
18．有化学反应2A+B=2C，设有6g A与B完全反应后生成14g C，若B的相对分子质量为32，则C
的相对分子质量为 ( )
A．7 B．14 C．28 D．56
19．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（　　）
　
20．在一定条件下，在一个完全封闭的容器内发生某反应生，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 ( )
物质 a b c d
反应前质量／g 10 10 10 2
反应后质量／g 待测 2 21 2
A．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 B．b物质可能是单质
C．该反应属于化合反应，d可能是催化剂 D．反应后a物质质量为3克
二、简答题：（每空格2分，共32分）
21． 下列有A、B、C、D四种物质，A是没有颜色气味的气体，B在A中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，且生成刺激性气味的气体C，将燃着的火条伸入到D的集气瓶中，火焰立即熄灭，且能使澄清的石灰水变浑浊。由此推断：（写化学式）B D
22．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请分析这种变化的优点是： _________________ ；
煤在燃烧时会产生许多污染物，将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式 。
23．实验室经常用分解高锰酸钾的方法制取氧气，也可以用 的方法制取氧气，工业上生产中需要大量氧气，常采用 的方法制取氧气。
24．在实验室做实验时，发生了下列情况，简要写出由于实验操作而引起下列后果的原因。
（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂 __________ ；
（2）实验室制氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导管进入热的试管中，使试管炸裂 ；
25．如图是常用的气体发生装置和收集装置。
（1）装置A可用于加热分解高锰酸钾制取氧气，制取时需要在试管口放一团棉花，它的作用是　　　 ___________________________　　；
（2）检验收集的气体是O2的方法是 ___________________ ；
（3）甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或AD装置加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合
物来制取甲烷气体。由此可推得甲烷气体具有　 _________ 　　　的物理性质。
26．如图是白磷燃烧前后质量的测定的实验时。
（1）把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。此过程中最关键的燃烧条件是 ___ ；白磷燃烧后生成物的化学式是 ；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 ______ （填序号）
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（3）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅱ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X+2O2↑，则X的化学式为 _______ ，判断该反应的基本反应类型是 ______ 。
三、科学探究题：（每空格2分，共16分）
27．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧。(1)当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 __ 。
(2)实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的l／5，写出一种 可能的原因： _____________________________ 。
（3）有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。你是否认同？需要说明理由。 _________________________________________________ 。
28．某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9％ 36.8％ 44.7％ 52.6％ 60.5％
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
(1)实验室中采用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，其反应的化学方程式是 ________ 。
(2)根据以上实验事实，下列说法中正确的是 _____ (填写相应的字母)。
A、只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B、集气瓶中氧气的体积分数≥52.6％时，带火星的木条就能复燃
C、只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃。
(3)上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你再举一例，简明写出实验内容和实验现象。 ________________________________________ 。
29．某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了如下图装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号 KClO3质量 加入其它的物质 待测数据
1 1.2 g 无其它物质
2 1.2 g 加入少量的CuO
试回答下列问题：
（1）上述实验中的“待测数据”指 ___________ ；
（2）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的内容是 __________________ 。
四、分析计算题：（30题6分、31题6分，共12分）
30．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据：
第一次 第二次 第三次
碳的质量（克） 3 6 6
氧气的质量（克） 8 8 16
二氧化硫的质量（克） 11 11 22
　⑴第二次实验是否符合质量守恒定律？说明原因 __________________________ 。
　⑵通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应碳和氧气的质量比 ___________________ ；
　⑶若该同学进行第四次实验，如果将24克碳完全反应，需要多少克氧气？（通过计算说明）
31．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
小明查阅资料得知，CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。小明想知道它们的催化能力是否相同，在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
(1)在催化剂的回收过程中，要进行过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _______ 。
(2)本实验中，三种催化剂的催化能力最弱的是 ___________ 。
(3)利用表中数据，请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
反应前 反应后
量气管
40
A
B
60
20
第29题图
0
A
B
B
A