2.4-2.6组成物质的元素-表示物质的符号 复习学案(含解析）

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2020-2021学年八年级下册第二章
2.4-2.6组成物质的元素-表示物质的符号
一、考点分析
考点一、组成物质的元素
1、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素）
2、物质的分类：大部分物质只是由几十种常见元素组成的。


3、元素的分类
分类 内容
金属元素 汉字用“钅”字旁表示（______和______除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常情况下为液体），另外________由原子直接构成。
非金属元素 通常状况下，非金属元素有三种状态，一是有“_______”字头的是气态非金属元素；二是有“______”字旁的是液态非金属元素；三是有“_____”字旁的固态非金属元素。
稀有气体元素 通常情况下，_______为气体，该名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气（He）]
4、单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 ____由同种元素组成的纯净物__ _____由不同种元素组成的纯净物_______
组成 宏观：______；
微观：__________ 宏观：_________；
微观：__________
分类 按化学性质：__________ 无机化合物、有机化合物
联系 ①都是纯净物，都有固定的组成。
②单质 化合物
注：
（1）同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定型碳等单质。
（2）有的单质由分子构成，如氧气（O2）、碘（I2）；有的单质由原子构成，如铁（Fe）、金刚石（C）、硅（Si）。
（3）根据单质的性质特点，单质可分为金属单质和非金属单质两大类。
（4）有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸铵等；有的化合物由分子构成，如氨气、甲烷、五氧化二磷、二氧化碳等；有的化合物由原子构成，如等。
5、元素的分布
（1）地壳中元素的分布和人体中存在的元素
地壳中元素含量（从大到小）：_________
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
人体中元素：含量最多的分别为___________（2）海水中存在的元素
海水中除氢、氧元素外,还含有氯、钠、镁、金等元素。
氧占85.5%、氢占10.7%、氯占2.0%、钠和镁等占1.8%
（3）有机化合物中元素的分布
葡萄糖、植物纤维等有机化合物中，主要含碳、氢、氧三种元素。
（4）放射性元素的作用
可以检查和治疗一些疾病,如“放疗”杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。
考点二、表示元素的符号
1、定义：表示元素的化学符号。
2、元素符号的书写：
（1）该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。
（2）如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号，简称“一大一小”，如Na、Mg、Cu等。
（3）书写时要规范，不能采用英语中的连写方法。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82
元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb
元素符号表示的意义
一般的元素符号，如O、H、N等。
①______；--------宏观含义
②_______；
③__。
由原子直接构成物质的元素符号，如C、Fe、S、P、Cu等。
①__；
②_；
③_；
④___。
元素符号前带数字的，只有微观含义，只能表示原子个数，如：5N表示5个氮原子，2O表示2个氧原子。
4、元素周期表
（1）定义：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来得到的表。
（2）共有7个横行，为七个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18个纵列，为16个族；
（3）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；
（4）在同一族内，各元素的化学性质都很相似；
（5）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（6）元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用了不同的颜色作了区分，并标上元素的相对原子质量。
（7）元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。元素周期表前30号元素：
（8）元素周期表中每一格所包含的信息：

（9）元素周期表的意义：元素单质的物理状态；元素是人工合成还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
考点三、表示物质的符号
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属 用元素符号表示。
铁-Fe、氦气-He、硫-S。 元素名称：Fe-铁
稀有气体
“某气”：He-氦气
非金属 固态
元素名称：S-硫

气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气-O2、氮气-N2 “某气”：O2-氧气
化合物 氧元素与某种元素组成 一般把氧元素的符号写在右边。
如CO2、CuO 一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”
氢元素与某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等
金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素符号写在右边。
如Na2S等
离子构成的化合物 阴离子在右，阳离子在左，离子右下角数字表示离子个数。
如NaHCO3、CuSO4等 一般是从右向左读作“某化某”，如NaCl（氯化钠），NaHCO3（碳酸氢钠）；当阳离子为氢时读作“某酸”，如H2SO4（硫酸），HCl（盐酸）；离子右下角的数字不用读出来，如CaCl2（氯化钙），Na2SO4（硫酸钠）。
注：这里的名称都要读离子名称，而不是原子名称，如：Fe2+（亚铁离子而不是铁）
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
2、化学式的读写方法：
二、热点题型详解
题型一、组成物质的元素
元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ?）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
.碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（ ?）
A碘原子 B.碘分子 C.碘元素 D.碘单质
元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关( ????)
A.?质子数、中子数 B.?质子数、最外层电子数
C.?中子数、最外层电子数 D.?最外层电子数、质子数
下列关于钠元素的说法不正确的是(????)
A.钠元素属于金属元素
B.海水中含量最高的元素是钠元素
C.钠元素易失去电子形成钠离子
D.金属钠是由钠原子构成
我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（?）。
A锡 B.硒 C.氧 D.硅
金属材料与人类的生产和生活密切相关.
(1)铝是重要的金属元素.如图为地壳元素含量分布图,能表示铝元素的是 (填数字序号).
(2)金属可用来制电线、炊具,表明金属具有的物理性质有
(3)自行车链条是最易生锈的部件,工厂在生产链条时在表面做了烤蓝(在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜),这样处理的目的是
题型二、表示元素的符号
下列元素符号书写不正确的是( )。
A.银AG B.铜Cu C.锌Zn D.硅Si
国际通用的元素符号是用1个或2 个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为（ ）
A.Ni B.NI C.N D.Na
如图所示为元素周期表第三周期的局部,据此判断，下列说法中不正确的是( )
A.它们都属于金属元素
B.钠原子的核外有11个电子
C.元素之间的本质区别是原子的质子数不同
D.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质周期性变化时，排列元素的规律是（ ）
A原子序数递增 B相对原子质量的递增 C核外电子排布 D质子数的递增
元素周期表是学习和研究科学的重要工具,试根据下图回答相应问题。
（1）多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字
（2）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 。?(填“?金属”或“?非?金?属”?)。
（3）图乙为元素周期表的一部分,X,Y,Z?代表三种不同元素，以下 判断中正确。
A.原子序数Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y?和?Z?处于同一周期
题型三、表示物质的符号
.化学式H2O所表示的意义中错误的是( )
A.表示水这种物质
B表示水分子
C.表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成
D.表示水由氢元素和氧元素组成
地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是( )
A.Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2
一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是( )
A?都含有氧气 B.都属于氧化物
C.都含有氧分子 D.都是含氧化合物
随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子（C5H10O4），则该分子中不含有的原子是( )
A.氯原子 B.碳原子 C、氧原子 D.氢原子
科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2.N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A.N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质
C.N4转化为N2,是物理变化 D.N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
化学式“CO2”中数字2是（ ）
A.2个二氧化碳分子 B.二氧化碳2个氧元素
C.1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D.1个二氧化碳分子中有2个氧原子
金属钨(符号W）是一种熔点高的金属单质，广泛应用于白织灯的灯丝。在金属单质钨中钨元素的化合价为 。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料.其主要成分是钨酸钙(化学式是CaWO4)，在钨酸钙中钙元素分别为+2和-2价，则钨元素的化合价是 ，判断的依据是 。
8.为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒
(1)漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2，氯元素的化合价是 。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，ClO2中氯元素的化合价 。
某金属元素R的相对原子质量为m其氧化物的相对分子质量为n.若已知该金属元素的化合价为奇数，则该金属元素的化合价可能是( ）

三、巩固提升
练习一、物质的组成
下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又有化合物状态的氧元素的是（ ? ?）?
A.氧气? B.空气 C.蒸馏水 D.二氧化碳
下列说法你认为正确的是（ ?）
A.如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C.由同种元素组成的单质性质相同
D.如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ?）。
A. 属于一种新元素 B. 跟普通氢原子相同的原子
C. 是氢元素的另一种原子 D. 与氢元素的原子不同类的原子
“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ??）。
A. 该反应中四种物质均为化合物
B. 该反应前后原子数目发生改变
C. 甲、丁中同种元素化合价相同
D. 乙、丙中所含元素种类相同
电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录:有人吧,缺铁;有的人呢,缺钙;而我最缺的是面子,其中的“铁”和“钙”是指(?? ??)
A.铁的单质和钙的单质
B.铁的化合物和钙的化合物
C.铁原子和该原子
D.铁元素和钙元素
练习二、表示元素的符号
元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）6~11号元素中属于金属的 (填元素符号)
近来，科学家宜布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为
元素周期表中同一周期元素的原子其结构上的特征是

“化学的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。
(1)锂原子的核电荷数为
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“?得”?或“?失”)?电子，该?元?素?属?于 (填“?金属”或“?非金属”)?元?素。
(3)写出表中关于8?号元素的一条信息:
(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因: 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的原子核内的质子数 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号)。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律,如: (填字母序号)。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 (填序号)。
(2)表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (?用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117?号元素的原子,该元索原子核中一定含有117个 .
练习三、表示物质的符号
有下面三组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式
(1)食醋、牛奶、蒸馏水
氧化镁、复化钠、干冰
碳酸钙、氢气、氧氧化钙
（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5,则x应为 。
元素A?与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly,若化合价不变，则A，B两种元素组成的化学式为
寻找规律,在横线上填上相应的化学式或名称。
(1)氯元素常见的化合价有一1、+1、+3、+5.十7,下面五种物质都是含氯元素的酸。HCIO4(高氯酸)、 (氯酸)、HCIO2(亚氯酸)、HCIO(次氯酸)、 (氢氯酸)。
(2)有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4(甲烷)、C2H6(乙烷).C3H8(丙烷)、C4H10（ ）、（ ）戊烷......
以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数,并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷,其化学式为C3H6，结构式如下图(1)，也可简写为下图(2)。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写为下图(3),该物质的名称是 ，化学式为
天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如:在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代。其结果仍显电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了改变。由氧元素和镍元素组成的某种化合物的化学式为Ni97O100,则该物质中Ni2+和Ni3+产的离子个数之比为多少？
“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaCIO)。NaCIO?中氯元素的化合价为(? )
A.-1 B.O C+1 D.+2
构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为( )
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
1886?年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
(1)F元素属于 元素。(填“?金属”或“?非?金?属”）
2020-2021学年八年级下册第二章
2.4-2.6组成物质的元素-表示物质的符号
一、考点分析
考点一、组成物质的元素
1、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素）
2、物质的分类：大部分物质只是由几十种常见元素组成的。


3、元素的分类
分类 内容
金属元素 汉字用“钅”字旁表示（___汞___和___金___除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常情况下为液体），另外____金属____由原子直接构成。
非金属元素 通常状况下，非金属元素有三种状态，一是有“___气____”字头的是气态非金属元素；二是有“___氵___”字旁的是液态非金属元素；三是有“___石___”字旁的固态非金属元素。
稀有气体元素 通常情况下，_____稀有气体____为气体，该名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气（He）]
4、单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 ____由同种元素组成的纯净物__ _____由不同种元素组成的纯净物_______
组成 宏观：____由同种元素组成___；
微观：_______分子由同种元素的原子构成_______ 宏观：_____由不同种元素组成______；
微观：______分子由不同种元素的原子构成_____
分类 按化学性质：______金属、非金属、稀有气体______ 无机化合物、有机化合物
联系 ①都是纯净物，都有固定的组成。
②单质 化合物
注：
（1）同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定型碳等单质。
（2）有的单质由分子构成，如氧气（O2）、碘（I2）；有的单质由原子构成，如铁（Fe）、金刚石（C）、硅（Si）。
（3）根据单质的性质特点，单质可分为金属单质和非金属单质两大类。
（4）有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸铵等；有的化合物由分子构成，如氨气、甲烷、五氧化二磷、二氧化碳等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅、碳化硅等。
5、元素的分布
（1）地壳中元素的分布和人体中存在的元素
地壳中元素含量（从大到小）：_________氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
人体中元素：含量最多的分别为____________氧、碳、氢、氮。
（2）海水中存在的元素
海水中除氢、氧元素外,还含有氯、钠、镁、金等元素。
氧占85.5%、氢占10.7%、氯占2.0%、钠和镁等占1.8%
（3）有机化合物中元素的分布
葡萄糖、植物纤维等有机化合物中，主要含碳、氢、氧三种元素。
（4）放射性元素的作用
可以检查和治疗一些疾病,如“放疗”杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照食品。
考点二、表示元素的符号
1、定义：表示元素的化学符号。
2、元素符号的书写：
（1）该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。
（2）如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号，简称“一大一小”，如Na、Mg、Cu等。
（3）书写时要规范，不能采用英语中的连写方法。
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅
核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82
元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb
元素符号表示的意义
一般的元素符号，如O、H、N等。
①______表示一种元素；--------宏观含义
②表示一种原子_______；
③表示这种元素的一个原子__。
由原子直接构成物质的元素符号，如C、Fe、S、P、Cu等。
①表示一种元素__；
②表示一种物质__；
③表示一种原子__；
④表示这种元素的一个原子___。
元素符号前带数字的，只有微观含义，只能表示原子个数，如：5N表示5个氮原子，2O表示2个氧原子。
4、元素周期表
（1）定义：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来得到的表。
（2）共有7个横行，为七个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18个纵列，为16个族；
（3）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；
（4）在同一族内，各元素的化学性质都很相似；
（5）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（6）元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用了不同的颜色作了区分，并标上元素的相对原子质量。
（7）元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。元素周期表前30号元素：
（8）元素周期表中每一格所包含的信息：

（9）元素周期表的意义：元素单质的物理状态；元素是人工合成还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
考点三、表示物质的符号
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
单质 金属 用元素符号表示。
铁-Fe、氦气-He、硫-S。 元素名称：Fe-铁
稀有气体
“某气”：He-氦气
非金属 固态
元素名称：S-硫

气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气-O2、氮气-N2 “某气”：O2-氧气
化合物 氧元素与某种元素组成 一般把氧元素的符号写在右边。
如CO2、CuO 一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”
氢元素与某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等
金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素符号写在右边。
如Na2S等
离子构成的化合物 阴离子在右，阳离子在左，离子右下角数字表示离子个数。
如NaHCO3、CuSO4等 一般是从右向左读作“某化某”，如NaCl（氯化钠），NaHCO3（碳酸氢钠）；当阳离子为氢时读作“某酸”，如H2SO4（硫酸），HCl（盐酸）；离子右下角的数字不用读出来，如CaCl2（氯化钙），Na2SO4（硫酸钠）。
注：这里的名称都要读离子名称，而不是原子名称，如：Fe2+（亚铁离子而不是铁）
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
2、化学式的读写方法：
二、热点题型详解
题型一、组成物质的元素
元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ?C?）
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（ C ?）
A碘原子 B.碘分子 C.碘元素 D.碘单质
元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关( B????)
A.?质子数、中子数 B.?质子数、最外层电子数
C.?中子数、最外层电子数 D.?最外层电子数、质子数
下列关于钠元素的说法不正确的是(??B??)
A.钠元素属于金属元素 B.海水中含量最高的元素是钠元素
C.钠元素易失去电子形成钠离子 D.金属钠是由钠原子构成
我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（D ?）。
A锡 B.硒 C.氧 D.硅
金属材料与人类的生产和生活密切相关.
(1)铝是重要的金属元素.如图为地壳元素含量分布图,能表示铝元素的是 3 (填数字序号).
(2)金属可用来制电线、炊具,表明金属具有的物理性质有 导电、导热
(3)自行车链条是最易生锈的部件,工厂在生产链条时在表面做了烤蓝(在表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜),这样处理的目的是 隔绝氧气、水
题型二、表示元素的符号
下列元素符号书写不正确的是( A )。
A.银AG B.铜Cu C.锌Zn D.硅Si
国际通用的元素符号是用1个或2 个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为（ A ）
A.Ni B.NI C.N D.Na
如图所示为元素周期表第三周期的局部,据此判断，下列说法中不正确的是( A )
A.它们都属于金属元素
B.钠原子的核外有11个电子
C.元素之间的本质区别是原子的质子数不同
D.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质周期性变化时，排列元素的规律是（ A ）
A原子序数递增 B相对原子质量的递增 C核外电子排布 D质子数的递增
元素周期表是学习和研究科学的重要工具,试根据下图回答相应问题。
（1）多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 门捷列夫
（2）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 金属 。?(填“?金属”或“?非?金?属”?)。
（3）图乙为元素周期表的一部分,X,Y,Z?代表三种不同元素，以下 AC 判断中正确。
A.原子序数Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y?和?Z?处于同一周期
题型三、表示物质的符号
.化学式H2O所表示的意义中错误的是(C )
A.表示水这种物质
B表示水分子
C.表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成
D.表示水由氢元素和氧元素组成
地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是( A )
A.Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.SiO2
一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是( D )
A?都含有氧气 B.都属于氧化物
C.都含有氧分子 D.都是含氧化合物
随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子（C5H10O4），则该分子中不含有的原子是( A )
A.氯原子 B.碳原子 C、氧原子 D.氢原子
科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2.N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ B ）
A.N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质
C.N4转化为N2,是物理变化 D.N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
化学式“CO2”中数字2是（D ）
A.2个二氧化碳分子
B.二氧化碳2个氧元素
C.1个二氧化碳分子中有2个氧离子
D.1个二氧化碳分子中有2个氧原子
金属钨(符号W）是一种熔点高的金属单质，广泛应用于白织灯的灯丝。在金属单质钨中钨元素的化合价为 0 。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料.其主要成分是钨酸钙(化学式是CaWO4)，在钨酸钙中钙元素分别为+2和-2价，则钨元素的化合价是 +6 ，判断的依据是 在化合物中正负化合价代数和为0 。
8.为确保大地震之后无大疫，卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒
(1)漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2，氯元素的化合价是 +1 。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，ClO2中氯元素的化合价 +4 。
某金属元素R的相对原子质量为m其氧化物的相对分子质量为n.若已知该金属元素的化合价为奇数，则该金属元素的化合价可能是( A ）

三、巩固提升
练习一、物质的组成
下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又有化合物状态的氧元素的是（ B ? ?）?
A.氧气? B.空气 C.蒸馏水 D.二氧化碳
下列说法你认为正确的是（ A ?）
A.如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C.由同种元素组成的单质性质相同
D.如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ C?）。
A. 属于一种新元素 B. 跟普通氢原子相同的原子
C. 是氢元素的另一种原子 D. 与氢元素的原子不同类的原子
“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（ D ??）。
A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 该反应前后原子数目发生改变
C. 甲、丁中同种元素化合价相同 D. 乙、丙中所含元素种类相同
电视剧《夏洛特烦恼》中有一句经典语录:有人吧,缺铁;有的人呢,缺钙;而我最缺的是面子,其中的“铁”和“钙”是指(?? D ??)
A.铁的单质和钙的单质 B.铁的化合物和钙的化合物
C.铁原子和该原子 D.铁元素和钙元素
练习二、表示元素的符号
元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）6~11号元素中属于金属的 Na (填元素符号)
近来，科学家宜布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 116
元素周期表中同一周期元素的原子其结构上的特征是 它们原子的核外电子层数相同

“化学的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答问题。
(1)锂原子的核电荷数为 3
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易 得 (填“?得”?或“?失”)?电子，该?元?素?属?于 非金属 (填“?金属”或“?非金属”)?元?素。
(3)写出表中关于8?号元素的一条信息:8号元素原子最外层电子数为6
(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因: 镁原子最外层电子数比铝少 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的原子核内的质子数13 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 B （填序号)。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律,如: AB (填字母序号)。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 ② (填序号)。
(2)表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为+1价的氮的氧化物 N2O (?用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117?号元素的原子,该元索原子核中一定含有117个 质子 .
练习三、表示物质的符号
有下面三组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式
(1)食醋、牛奶、蒸馏水
氧化镁、复化钠、干冰
碳酸钙、氢气、氧氧化钙 H2O; NaCl; H2
（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5,则x应为 3 。
元素A?与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly,若化合价不变，则A，B两种元素组成的化学式为 BxAy
寻找规律,在横线上填上相应的化学式或名称。
(1)氯元素常见的化合价有一1、+1、+3、+5.十7,下面五种物质都是含氯元素的酸。HCIO4(高氯酸)、 HClO3 (氯酸)、HCIO2(亚氯酸)、HCIO(次氯酸)、 HCl (氢氯酸)。
(2)有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4(甲烷)、C2H6(乙烷).C3H8(丙烷)、C4H10（ 丁烷 ）、（ C5H12 ）戊烷......
以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数,并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷,其化学式为C3H6，结构式如下图(1)，也可简写为下图(2)。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写为下图(3),该物质的名称是 环己烷 ，化学式为 C6H12
天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如:在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代。其结果仍显电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了改变。由氧元素和镍元素组成的某种化合物的化学式为Ni97O100,则该物质中Ni2+和Ni3+产的离子个数之比为多少？6:91
“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaCIO)。NaCIO?中氯元素的化合价为(? C )
A.-1 B.O C+1 D.+2
构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为( B )
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
1886?年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
(1)F元素属于 非金属 元素。(填“?金属”或“?非?金?属”）
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