第三章 第4节 二氧化碳 一课一练 含解析（优生加练）

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浙教版科学八下第三章 第4节 二氧化碳（优生加练）
一、单选题
1.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（?? ）
A.?因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B.?因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集
C.?在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D.?因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
2.如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（?? ）
A.?气密性检查 ?????????????????????????B.?添加试剂
C.?制取并收集气体 ?????????????????????D.?气体验满
3.小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2 ， 你认为小张（?? ）
A.?不可能收集到一瓶CO2 ， 因为CO2可溶于水
B.?选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.?选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.?选择 A、 B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
4.下列各图分别是二氧化碳的实验室制备、收集、性质的化学实验，其中错误的是（?? ）
A.???????????????????????????B.???????????????????????????C.???????????????????????????D.?
5.下列四瓶气体存放方法正确的是（?? ）
A.?光滑面朝上 ??B.?光滑面朝上 ??C.?磨砂面朝上 ??D.?磨砂面朝上
6.下列装置用于实验室制CO2 ， 不能随开随用、随关随停的装置是（?? ）
A.????B.??? ??????C.???????????D.?
7.实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（?? ）
A.?①②③④⑤⑥??????????????????B.?②①④③⑤⑥??????????????????C.?②①③④⑤⑥??????????????????D.?②③④①⑤⑥
8.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（?? ）
A.?碳单质?????????????B.?含碳元素的化合物?????????????C.?含碳、氧元素的化合物?????????????D.?含碳元素的物质
9.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（?? ）
A.?①②③④⑤???????????????????????B.?①②④③⑤???????????????????????C.?②①③④⑤???????????????????????D.?②①④③⑤
10.下列关于实验室制取二氧化碳气体的说法不正确的是（?? ）
A.?不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水
B.?一般不选用粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快
C.?能选用石灰石与稀硫酸作原料，生产二氧化碳气体
D.?实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是反应物状态相同且不需要加热
11.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（?? ）
A.???? 加入药品????????????????????B.?? 收集气体
C.?检查装置的气密性???????????????D.??? 验满
12.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（?? ）
A.?a接c????????????????????????????????????B.?a接d????????????????????????????????????C.?b接c????????????????????????????????????D.?b接d
13.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生 白雾是因为（　　）
A.?干冰蒸发出大量的水蒸气
B.?干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体
C.?干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
D.?干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
14.可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（　）
?
A.?长颈漏斗下端口有气泡?????????B.?瓶中液面上升???????C.?注射器内有液体??????D.?长颈漏斗内液面上升
二、实验探究题
15.根据下列实验装置回答下列问题。

（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）在装置A、B、C、D、E中，实验室制取CO2宜采用的发生装置是________，收集装置是________（填字母序号）。
（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2 ， SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2 ， 气体应从导管口________（填“b”或“c”）端进入。
16.在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
请回答：
（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置的是 ?????；
A.①与③ B.①与④ C.②与③ D.②与④
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式________；
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是________。
17.化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是________。
（2）对气体来源的探究：
【假设 1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象 结论
?________ 假设不成立。
【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中 B 装置的作用是检验 A 中反应是否完全，B中的试剂是________，实验中乙同学从装置左端通入空气的目的是________，结果观察到 D 处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现 D 处澄清的石灰水也变浑浊。
（3）【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与________反应产生了这种气体。
18.小李学习了有关二氧化碳的知识后，进行了二氧化碳气体在水中的溶解性的探究，其实验步骤及装置如下：
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。
②向试剂瓶中加入200毫升水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞。
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
（1）试剂瓶中加入的水应是 ?????。
A.蒸馏水 B.自来水
（2）推动活塞时应尽量缓慢，其目的是________?。
（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积的二氧化碳。
19.小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。
（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：________。
（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙好，你认为她的理由是：________?(写出一点)。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：________。
20.科学是一门以实验为基础的学科，实验是学习科学的一条重要途径。下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题作如下讨论：根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集，二氧化碳真的就不能用排水法收集吗？
资料一：文献表明1体积水要完全溶解1体积二氧化碳，至少需要约7天的时间。如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解 体积的二氧化碳。
资料二：对任何气体的收集，凡能用排水法收集的气体，最好用排水法收集，这样既可以观察集气的快慢，又可以提高被收集气体的纯度。
资料三：二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
（1）你认为在中学科学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体？________，你的观点是________。
（2）要使实验室收集二氧化碳达到最优化，你是否还有更好的建议：________。
21.小明在科学实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）要制取二氧化碳，小明应该从图①的药品中选择________和________反应。
（2）选择以上药品的理由是________?(填序号)。
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中　②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应的速率太快，不便于收集　③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳　④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应的速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集
（3）写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式：________。
（4）如图②所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是________?(填字母，下同)，其中操作有误的是________

22.小金通过图示两套装置进行二氧化碳性质的探究。已知：
15℃、101kPa 下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，A 和 B 中质地较软的塑料瓶容积相等，装置的气密性良好，且充满 CO2。将 A 的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，迅速旋紧瓶盖后充分振荡；向 B 中也注入体积约为塑料瓶容积 1/3 的蒸馏水，充分振荡。
①A 中观察到的实验现象是________，其原因是________。
②B 中观察到的实验现象是________，其原因是________。
23.实验室制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用?
?请你回答下列问题：?
（1）制取二氧化碳气体所需的药品是________；
（2）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）________；?
（3）收集二氧化碳气体的方法是________；?
（4）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是________。
24.关于蜡烛的实验探究：小敏是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验．
（1）点燃一支蜡烛，观察到的现象有________，其中发生的物理变化是________．
（2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是________．
（3）如图（b），在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰________，是由于________．（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于________．
（4）如图（d），他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末，分别点燃四支蜡烛，然后在B杯中加入稀盐酸，（碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体）将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中，蜡烛先熄灭的是________，是由于________．C烧杯中先熄灭的是________，是由于________．
25.请结合下列实验常用装置，回答有关问题.
（1）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入________.若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 ________?(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入(填“b”或“c”).
（2）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是________.
三、填空题
26.为了制取CO2 ， 三位同学分别选择了下列方案：
甲：石灰石 CO2
乙：大理石 CO2
丙：碳酸钠 CO2
（1）以上三种方案中你认为最合理的是________方案，原因是________
（2）另两个方案的不足之处分别是________、________．
27.下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是________．
A、①?? B、②?? C、⑤??? D、________．
28.利用如图发生装置，实验室可用________并用排水法收集气体，画线部分这句话有错误，下列可以代替画线部分的是________
A．石灰石和稀硫酸反应制取CO2
B．大理石与稀盐酸反应制取CO2
C．锌粒与稀硫酸混合制取氢气．
29.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下八种物质中选择适当填空：“a氧气、b氮气、c高强度陶瓷、d镁、e石墨、f金刚石、g干冰、h石英砂”
（1）用于制造舞台人造云雾的是________
（2）可用于航天飞机防热瓦的是________
（3）可用于军事上照明弹的是________
（4）可用作电极的是________
（5）可用于火箭助燃剂的是________
（6）可与氢气合成氨气的是________．
30.实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为________和________反应，反应________（填“需要”或“不需要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液常温型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气________，________溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是________．
31.小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验。
（1）连接AB装置时，应将A装置中的导管连接B装置中的________（选填a或c）。
（2）连接完毕后，实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。检验集气瓶中气体已收集满的方法是________。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面下降，请解释原因________。
32.如图是实验室制取二氧化碳气体可能用到的实验装置．
（1）制取二氧化碳气体时，锥形瓶内液体应加至________（选填“a”或“b”）处．
（2）收集二氧化碳气体应选用的装置是________．
33.实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中________（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________．
34.已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、D、E、X为氧化物，F是实验室最常用的燃料，D能使澄清石灰水变浑浊．C、I为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）．请回答：
（1）X在反应①中起的作用是________；
（2）写出下列物质的化学式：A________，C________，D________；
（3）写出下列化学方程式：
反应①：________；
反应②：________．
35.正确进行实验操作，合理改进实验装置，是科学素养的重要方面．请回答下列问题：
（1）如图甲是实验室制取CO2的装置，实验中收集集满一瓶CO2后，应将盖有玻璃片的集气瓶________（选填“正放”或“倒放”）在桌面上．
（2）有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化，简化后的装置如图乙和图丙所示，其中可行的是________．
四、解答题
36.科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放人容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐（如:碳酸钙）。
（1）请补全第③步的实验内容与现象 ________
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克／升)
蛋壳的质量／克 加入稀盐酸质量／克 收集到CO2气体体积/升
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑
100 28
x 1.1升
100：28=x：1.1升
x=3.93，
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524
小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算（保留1位小数）。
37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
38.小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 ________?。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
39.已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。
请回答：
（1）B装置会出现的现象是________；
（2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是________克；
（3）求参加反应的盐酸溶液质量。

40.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。

时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？________。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成________克二氧化碳？
（3）当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析:根据实验室二氧化碳的制取原理和收集方法分析。
A、 因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 ，不符合题意；
B、 因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集，不符合题意；
C、制取二氧化碳不用稀硫酸，应用稀盐酸，符合题意；
D、 因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，不符合题意；
故答案为：C。
2. D
解析:A、根据装置气密笥检查方法分析；
B、根据倾倒液体药品的方法分析；
C、根据二氧化碳的制取和收集方法分析；
D、根据二氧化碳的验满方法分析。
A、检查装置气密性方法是将导管放入水中，手握试管观察导管口有无气泡冒出，不符合题意；
B、倾倒液体药品，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、制取二氧化碳选择固液常温发生装置，用向上排空气法收集，不符合题意；
D、验满时应将点燃的木条放在瓶口看是否熄灭，符合题意；
故答案为：D。
3. C
解析:根据装置的特点及二氧化碳的制取装置和收集方法分析。
A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会在溶于水了.所以用排水法也能收集到二氧化碳，不符合题意；
B、选择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，二氧化碳比水的密度小，当气体从b进入集气瓶,然后又从c逸出 ，不符合题意；
C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2 ,因为二氧化碳密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压。把水从b排出，符合题意；
D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗的底端跑掉,所以收集不到二氧化碳，不符合题意；
故答案为：C。
4. A
解析:该题主要考查的是实验室制取二氧化碳气体的方法和相关的知识点；
A、作为发生装置，要产生气体；因此导管要在试管口处而不能没入液面以下；故A错误；
B、二氧化碳的密度比空气大，因此用向上排空气法；故B正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液变红色；故C正确；
D、澄清石灰水与二氧化碳反应变浑浊，要通入到溶液中；故D正确；
故答案为：A。
5. B
解析:集气瓶的放置条件：气体密度比空气大，正放；气体密度比空气小，倒放；
A、氢气的密度比空气小，要倒放；故A错误；
B、氧气的密度比空气大，要正放；而由于气体会对玻璃片有力的作用，所以要光滑面朝上放置；故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，要正放；而由于气体会对玻璃片有力的作用，所以要光滑面朝上放置；故C错误；
D、甲烷的密度比空气小，要倒放；而由于气体会对玻璃片有力的作用，所以要光滑面朝上放置；故D错误；
故答案为：B。
6. B
解析:该题主要是利用压强的改变，实现固液分离；
A、关闭止水夹，试管内气压增大，液体被压出试管，固液分离，打开止水夹后，固液接触，反应进行，C、D同理；
B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应的发生和停止。
故答案为：B。
7. C
解析:实验室制取气体的一般步骤是：检查装置气密性、装药品、连接装置、开始实验、结束实验、拆除装置。
实验室的第一步要先检查装置气密性，所以不能加装任何药品，先②①；然后先加固态药品再加液体药品，即③④；出现气体后要先收集后验满；
故答案为：C。
8. D
解析:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个性质可以用来检验气体是否是二氧化碳；
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明这种气体一定是二氧化碳；根据质量守恒可知，化学变化中反应前后的元素种类不变，因此反应物中一定含有碳元素；故D正确；
故答案为：D。
9. D
解析:根据实验室制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验）进行分析解答即可．
解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：②①④③⑤．
故选：D．
10. C
解析:A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断．
B、根据制得的气体的反应速度是否适中、是否便于收集等，进行分析判断．
C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，据此进行分析判断．
D、在实验室制取气体，“制取”包括发生装置和收集装置；发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关，据此进行分析判断．
解：A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故选项说法正确．
B、一般不选用粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快，不便于收集，故选项说法正确．
C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法错误．
D、实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，是因为反应物状态相同（固液常温型）且不需要加热，故选项说法正确．
故选：C．
11. D
解析:A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据二氧化碳的收集方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．
解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
B、二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集，图中所示操作正确．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
故选：D．
12. A
解析:根据干燥气体长进短出，密闭装置收集气体要看密度，若密度大则长导管进气，密度小则短导管进气分析。
干燥二氧化碳气体时为使药品充分接触气体要长进短出，因二氧化碳密度比空气大，所以收集时要长导管进气体，短导管排空气，所以气体要先从b进入，再从a连接到c；
故答案为：A。
13. C
解析:二氧化碳的用途有：二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂、制造舞台云雾等，因此干冰能产生白雾的原因是：干冰气化时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，因此看到云雾缭绕的幻境．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体是错误的，因为二氧化碳与氧气不反应；干冰气化时放出大量的白色二氧化碳气体不正确，因为二氧化碳气体是无色的．干冰气化时，使水蒸气凝结成了小液滴，不是放出大量的水蒸气．
A、干冰气化时，使水蒸气凝结成了小液滴，不是放出大量的水蒸气，故选项错误；
B、干冰气化时放出大量的白色二氧化碳气体不正确，因为二氧化碳气体是无色的，故选项错误；
C、干冰能产生白雾的原因是：干冰气化时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，因此看到云雾缭绕的幻境，故选项正确；
D、干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体是错误的，因为二氧化碳与氧气不反应，故选项错误；
故选C
14. A
解析:A．因为拉活塞，所以瓶内压强变小，大气压将空气压入，长颈漏斗下端口有气泡，正确；?B．瓶中液面不会上升，错误；C．注射器没与液体接触，所以注射器内不能有液体?，错误；D．当推注射器的时候，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面才会上升，错误。
实验室制取气体前一定要先检验装置气密性。
二、实验探究题
15. （1）集气瓶
（2）B；D
（3）c
解析:（1）根据图中所选的器材标注名称；
（2）收集装置的选取主要根据反应物的情况，收集装置的选取根据反应物气体的情况；
（3）气体的导管口越靠下，越有利于将里面的空气排放出去，得到纯净的气体。
（1）图中仪器a的名称是：集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳主要利用碳酸钙与稀盐酸反应，并不需要加热，对于这种“固液常温型”的反应应选取装置B或C；因为B的漏斗口在液面以下，可以随时控制反应进行，因此只能选B；生成的产物二氧化碳气体易溶于水，且密度大于空气，因此使用“向下排空气法”收集，即装置D；
（3） 实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2 ， SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2 ， 气体应从导管口 c端进入，这样可以将瓶内的空气排的更干净，得到纯净的气体。
16. （1）B
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）密度比空气的小
解析:（1）根据制取二氧化碳发生装置和收集装置选择方法分析；
（2）根据制取二氧化碳的反应原理分析；
（3）根据向下排空气法收集气体性质分析。
（1） 实验室制取CO2应选择固液常温型发生装置即 ① ，二氧化碳密度大，所以选择向上排空气法收集即 ④ ；
（2）实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（3） 装置③ 为向下排空气法收集气体装置，该装置适用于收集密度比空气小的气体。
故答案为：（1）B；（2） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（3） 密度比空气的小 。
17. （1）二氧化碳
（2）加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊；澄清石灰水；使 C 装置中产生的气体都能被 D 中的澄清石灰水吸收
（3）二氧化锰
解析:根据二氧化碳的验证方法除吸收方法分析，验证二氧化碳时要将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳。根据验证气体的实验设计时要排除所有干扰因素，以保证实验结果的准确性分析。
（1）二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生气体为二氧化碳；（2）若气体来自于试管中的空气，可以加热空的试管，使试管内气体受热膨胀逸出，若将气体通入澄清石灰水，变浑浊则假设成立，不变浑浊，则假设不成立；若假设二氧化锰样品中有炭粉，为验证生成二氧化碳，且将产生二氧化碳都导入到D中，则需从左通入空气，且通空气时还要排除空气中的二氧化碳干扰，所以A装置为除二氧化碳装置，B装置为检验是否除尽的装置，则B装置中试剂应为澄清石灰水；（3）炭粉有还原性，与二氧化锰反应能产生二氧化碳。
18. （1）A
（2）使二氧化碳充分溶解
（3）0.6
解析:该题主要考查实验的操作及通过转换法得出相应得结论；
(1)为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水；故答案为：蒸馏水；
(2)为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时应尽量缓慢；故答案为：使二氧化碳充分溶解；
(3)当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：120毫升/200毫升＝0.6；故答案为：0.6；
故答案为：（1）蒸馏水；（2）使二氧化碳充分溶解；（3）0.6。
19. （1）将燃着的木条放在集气瓶瓶口
（2）用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满
（3）比较相同时间内产生气体的多少
解析: 实验室制取二氧化碳是用用石灰石和稀盐酸反应而得 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）验满气体时要放在集气瓶口；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已满，反之没满；
（2）因为二氧化碳是无色无味的气体，无法直接观察；而排水法可以通过观察集气瓶内的水来确定气体是否集满；故答案为：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满；
故答案为：（1）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭则已满，反之没满；（2）用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满；（3）比较相同时间内产生气体的多少。
20. （1）可以；在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解的量很少，是完全可行的(或用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度)
（2）用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳
解析:该题创新书本中收集二氧化碳的收集方法来考查学生的灵活应用能力；
(1)根据资料一可得，实验室收集二氧化碳，时间较短，二氧化碳溶解很少，排水法可行，且用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度；故答案为：可以；在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解的量很少，是完全可行的(或用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度)；
(2)二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，所以可以用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳；故答案为：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳；
故答案为：（1）可以；在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解的量很少，是完全可行的(或用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度)；（2）用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳。
21. （1）石灰石；稀盐酸
（2）①②④
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）cabd；d
解析:
(1)实验室制取二氧化碳一般用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；故答案为：石灰石；浓盐酸；
(2)不能用木炭和氧气反应，因为生成的气体中可能混有氧气而难以分离；故答案为：①②④；
(4)制取气体时，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，再收集气体，最后验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口而不应伸入集气瓶内；故答案为：cabd；d；
故答案为：（1）石灰石；浓盐酸；（2）①②④；（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）cabd；d。
22. A 塑料瓶变瘪；1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，迅速倒入水后拧紧瓶盖后，有一部分二氧化碳逸出，瓶内水溶解了与水等体积的二氧化碳，使瓶内气压减小，瓶内外存在压强差，故 A 塑料瓶变瘪；B 塑料瓶无明显变化；在一个密闭空间里，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，用注射器把水压入瓶中，瓶内增加的水的体积等于二氧化碳减少的体积，使内外压强差不变，所以没有明显变化。
解析: 此题主要从已知条件“15℃、101kPa 下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳”这个特点，分析两种情况下，A瓶内二氧化碳溶于水后瓶内气压的变化，B瓶内二氧化碳溶于水后瓶内气压的变化，来判断塑料瓶的变化。
（1）A瓶中倒入水密封后，二氧化碳溶于水瓶内气压减小，外界大气压大于瓶内气压，将软塑料瓶压瘪，所以A 中观察到的实验现象是：A 塑料瓶变瘪。原因是：1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，迅速倒入水后拧紧瓶盖后，有一部分二氧化碳逸出，瓶内水溶解了与水等体积的二氧化碳，使瓶内气压减小，瓶内外存在压强差，故 A 塑料瓶变瘪；（2）在一个密闭空间里，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，用注射器把水压入瓶中，瓶内增加的水的体积等于二氧化碳减少的体积，使内外压强差不变，所以没有明显变化。
故答案为：（1）A 塑料瓶变瘪；1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，迅速倒入水后拧紧瓶盖后，有一部分二氧化碳逸出，瓶内水溶解了与水等体积的二氧化碳，使瓶内气压减小，瓶内外存在压强差，故 A 塑料瓶变瘪。（2）B 塑料瓶无明显变化；在一个密闭空间里，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，用注射器把水压入瓶中，瓶内增加的水的体积等于二氧化碳减少的体积，使内外压强差不变，所以没有明显变化。
23. （1）大理石和稀盐酸或石灰石和称盐酸
（2）ACDE
（3）向上排空气法
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
解析:（1）实验室中制取二氧化碳用大理石和稀盐酸或石灰石和称盐酸。（2）B导管是排水法收集的，所以导气管只能选E，E为双孔塞，就必须要长颈漏斗了，发生容器选A，收集容器选C；（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集；（4）检验二氧化碳气体是否收集满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满了二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的装置选择，一定要注意导气管的区别，排气法的导管要长，而排水法的导管短。
24. （1）蜡烛熔化，发出黄色的火焰，放出热量；蜡烛熔化；
（2）蜡烛的火焰中外焰温度最高，焰心的温度最低
（3）熄灭；蜡烛燃烧产生热的二氧化碳气体上升，二氧化碳不支持燃烧；焰心汽化的石蜡蒸气被导出后点燃
（4）B；碳酸钠与稀盐酸反应产生大量二氧化碳气体；较高的蜡烛；烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体上升后自上而下覆盖在烧杯中．
解析:（1）蜡烛燃烧时，烛芯先燃烧，蜡烛熔化变成液体蜡油，发出黄色火焰，并发光、放热，火焰上方有黑烟产生等；蜡烛熔化只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；（2）蜡烛火焰由里向外可分为焰心、内焰、外焰，外焰与氧气充分接触，温度最高，焰心几乎不与氧气接触，温度最低，因此产生“中间无变化，两边烧焦”的现象；(3）蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水都不能支持燃烧，因此，在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰熄灭的现象；而插入蜡烛焰心时，汽化的石蜡蒸汽会被导出，其具备可燃性，且与氧气接触产生燃烧；（4）A中蜡烛燃烧产生的少量二氧化碳及时散失到空气中；B中碳酸钠与盐酸反应快速产生大量二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故B中蜡烛先熄灭；C杯中先熄灭的是较高的蜡烛，因为烧杯容积小，燃烧产生热的二氧化碳密度小，上升后自上而下覆盖在烧杯中，故高的蜡烛先熄灭．
仔细观察分析，（1）根据蜡烛燃烧现象及是否生成新物质解答；（2）根据火焰的分层情况分析；（3）根据蜡烛燃烧生成物分析解答；（4）根据碳酸钠与稀盐酸反应能快速产生大量二氧化碳气体及二氧化碳的性质解答．
25. （1）稀盐酸；浓硫酸；b
（2）可以随时控制反应的发生(合理答案都对)
解析:(1)制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳．所以a中应加入稀盐酸；如果用E装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应该通过长管b进入集气瓶的底部，把空气从短管排出；(2)B装置使用分液漏斗的优点是通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应的速率；C装置使用隔板放置固体，可以通过活塞控制装置内的气压使固液接触或分离，因此可以随时控制反应的发生和停止.
(1)制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸；根据二氧化碳的密度选择进气口；(2)根据C装置制取气体的发生装置中隔板及活塞的作用分析优点．
三、填空题
26. （1）甲；原材料价廉易得，反应的速率适中
（2）乙方案生成了微溶的硫酸钙沉淀覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应的继续进行；丙方案反应的速率较快，不易收集
解析:根据制取二氧化碳药品的性质、反应的速率等分析回答．
解：（1）由实验方案可知，最合理的是甲方案，原因是原材料价廉易得，反应的速率适中；（2）另两个方案的不足之处分别是：乙方案生成了微溶的硫酸钙沉淀覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应的继续进行、丙方案反应的速率较快，不易收集．
故答为：（1）甲，原材料价廉易得，反应的速率适中；（2）乙方案生成了微溶的硫酸钙沉淀覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应的继续进行、丙方案反应的速率较快，不易收集．
27. A；③
解析:随开随用、随关随停，利用的是止水夹关闭后，容器内压强增大，液体被压入容器中，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，据此进行分析判断．
解：①关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的．②固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停．③通过可抽动的铜丝可控制固体与液体接触，能达到随开随制，随关随停的目的．④关闭止水夹，试管内压强增大，但长颈漏斗的导管较短，液体不能进入长颈漏斗，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停．⑤固体放在锥形瓶中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停．
故答案为：A；③．
28. 生石灰和稀盐酸反应制取CO2；BC
解析:根据实验室制取二氧化碳的反应原理，常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，进行分析解答．
解：生石灰是氧化钙的俗称，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有二氧化碳生成，不能用于实验室中制取二氧化碳．
A、石灰石和稀硫酸生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，反应一会就停止，不能用于实验室中制取二氧化碳，故选项错误．
B、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于实验室中制取二氧化碳，可以代替画线部分，故选项正确．
C、实验室制取二氧化碳属于固液常温型，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，也属于固液常温型，且氢气难溶于水，可用排水法收集气体，可以代替画线部分，故选项正确．
故答案为：BC．
29. （1）g
（2）c
（3）d
（4）e
（5）a
（6）b
解析:根据氧气、氮气、高强度陶瓷、镁、石墨、金刚石、干冰、石英砂的性质和用途分析解答．
解：（1）干冰升华吸热可用于制造舞台的云雾效果；（2）高强度陶瓷可起到隔热作用保护航天飞机外壳；（3）镁燃烧发了耀眼的白光，可用于军事上的照明弹；（4）石墨有良好的导电性可用于做电极；（5）氧气有助燃性，可用于火箭的助燃剂；（6）工业上用氢气和氮气化合生成氨气；
故答案为（1）g（2）c （3）d （4）e? （5）a? （6）b．
30. 固体；液体；不需要；大；能；向上排空气法
解析:制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为固体和液体，因此不需要加热．
解：实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为固体和液体，因此不需要加热；故答案为：固体；液体；不需要；大；能；向上排空气法；
31. （1）a
（2）将燃着的木条放在 c 右端的导管口处， 若熄灭则气体已集满；用冷毛巾捂住 B 中集气瓶， 瓶内二氧化碳气体遇冷收缩， 气压减小； 外界大气压将烧杯内的氢氧化钠溶液压入集气瓶； 进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少， 烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶。
解析:准确理解改进的收集装置的作用，进而掌握该改进装置的使用，这是解答本实验题所需要具有的实验能力。（1）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（2）根据B装置中的集气瓶内的气体是二氧化碳分析。
（1）将A、B装置连接时，应将A装置的导管与B装置的导管a相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，瓶中的空气从c排出；
（2）将燃着的木条放在 c 右端的导管口处， 若熄灭则气体已集满；用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，烧杯内的液体减少，液面下降。
故答案为：（1）a；（2）将燃着的木条放在 c 右端的导管口处， 若熄灭则气体已集满；用冷毛巾捂住 B 中集气瓶， 瓶内二氧化碳气体遇冷收缩， 气压减小； 外界大气压将烧杯内的氢氧化钠溶液压入集气瓶； 进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少， 烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶。
32. （1）a
（2）B
解析:（1）根据使用长颈漏斗时要防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，进行分析解答．（2）根据二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，进行分析解答．
解：（1）制取二氧化碳气体时，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗应伸入液面以下，锥形瓶内液体应加至a．（2）二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，所以应该选择B装置来收集二氧化碳．
故答案为：（1）a；（2）B．
33. CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行
解析:根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．
解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．
大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．
故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．
34. （1）催化作用
（2）H2O2；O2；CO2
（3）2H2O22H2O+O2↑；C2H5OH+3O22CO2+3H2O
解析:由“能使澄清石灰水变浑浊”的二氧化碳和“实验室最常用的燃料”酒精的判断展开物质转化关系的推断，并完成相关反应化学方程式的书写．
解：（1）反应①中物质X在反应前后均出现，说明X在反应中没有改变，可推断X为该反应的催化剂；故答案为：催化作用；（2）由反应②的特点，由酒精生成二氧化碳可推测反应为酒精燃烧，则B为水、C为氧气；物质A分解生成水和氧气，则A为过氧化氢；故答案为：H2O2；O2；CO2；（3）反应①为无色液体过氢化氢催化分解生成水和氧气；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；反应②：实验室常用燃料酒精燃烧，生成二氧化碳和水；故选C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
35. （1）正放
（2）丙
解析:（1）根据二氧化碳的性质来分析；（2）根据两套装置的特点进行分析解答．本题考查了实验室中制取二氧化碳的装置以及二氧化碳的相关性质，难度不大．
解：（1）二氧化碳的密度比空气大，所以收集满的二氧化碳气体应该盖上玻璃片正放在桌面上；故填：正放；（2）乙装置中的导管伸入了液面以下，生成的气体无法导出；而丙装置中的导管刚好露出橡皮塞，利用气体的导出；故填：丙．
四、解答题
36. （1）将生成的气体通入澄清的石灰水，发现变浑浊
（2）反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
?100：44=x：2.2g；
解得：x=5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
解析:（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，通常用这个方法检验二氧化碳气体的存在；
（2）通过化学方程式能够得到的数量关系是反应物和生成物之间的质量关系，而不是体积关系，应该根据公式m=ρV计算出二氧化碳的质量，再利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙在蛋壳中的质量分数。同时还要注意化学方程式是否配平，据此判断并解答即可。
（1）第③步的实验内容与现象是：将生成的气体通入澄清的石灰水，发现变浑浊；
（2）反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g

?100：44=x：2.2g；
解得：x=5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
?37. （1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（3）0.044克
解析:（1）根据分液漏斗的用途分析；
（2）根据微型装置药品用量少、操作简便分析；
（3）根据反应的盐酸质量代入方程式中，利用各物质间的质量比计算出产生二氧化碳的质量分析。
（1） 图乙中微型塑料滴管可随时加入稀盐酸，在实验中的作用与图甲中的分液漏斗A相同；
（2） “微型”实验装置具有药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便等特点；
（3）参加 反应的盐酸的质量为0.72g×10%=0.073g，设产生二氧化碳质量为 x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
?????????????? 73???????????????????????????? 44
?????????????? 0.073g??????????????????????? x
73:44=0.073g:X
x=0.044g.
故答案为：（1）A；（2） 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 ；（3）0.044g。
38. （1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
（2）①②
解析:该题主要根据化学方程式的化学计算及实验误差分析。
（1）小科为了测定碳酸钙的质量分数，向样品中加入盐酸，而盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，乙图中可知产生的二氧化碳气体质量一共是2.2g，然后根据化学方程式比例方程即可求出样品中的碳酸钙质量，然后与样品总质量相比即可得到碳酸钙的质量分数；
（2）甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则碳酸钙质量分数也会偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则碳酸钙志昂分数偏小；
39. （1）澄清石灰水变浑浊
（2）10
（3）设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
10克 x
100:10克=73:x
解得x=7.3克
m稀盐酸= =73克
解析:（1）珍珠中的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。二氧化碳被澄清的石灰水吸收，生成白色的碳酸钙沉淀，因此石灰水会变浑浊。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量的变化量就是其中碳酸钙的质量；
（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算消耗的稀盐酸的质量。
（1）B装置会出现的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是：15g-5g=10g；
（3）设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100? ? ? ? ? 73
10g? ? ? ? ? x
100：10g=73：x
解得：x=7.3g；
?。
40. （1）容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）
（2）2.40
（3）解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x: 2.2 克
x=5 克
解析:碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完。
（1） 实验过程中，容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）说明反应结束；
（2）大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；
（3）
解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2 克
比例式：100：44=x: 2.2 克
x=5 克
故答案为：（1） 容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变） ；（2）2.40；（3）5克
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