(共30张PPT)
思考：
氧 气由（ ）构成
氧分子由（ ）构成
氧分子
氧原子
氧原子是由什么构成的呢？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
实心球模型
西瓜模型
行星模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆森原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5. 现在科学家（1927年）
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
电子云模型
以前科学家的模型
有待同学们将
来去发展充实
汤姆森的西瓜模型
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为，例：
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道
事实
原子结构
1.居原子中心的
带正电的原子核
2.核外饶原子核高
速运动带负电的电子
电性:原子核带正电,电子带负电.
电量:一个电子带一个单位的负电荷，若原子的核外有3个电子，则原子核带3个单位的正电荷，所以原子不带电。
体积:原子的体积主要集中在核外电子上,把原子比喻成万人体育场，则原子核像一粒米。
问题
原子核又是由什么构成的呢？
用什么方法可以知道原子核
的结构？
原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。（主要由质子和中子的质量决定）把原子比喻成万人体育场，则原子核像一粒米
原子核和原子的质量大小及空间大小关系：
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子的结构
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带１个单位的正电
带１个单位的负电
１个单位的质量
１个单位的质量
质量几乎为０
不带电
夸
克
呈中性
一杯水的微观层次分析：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
从上表你还可以得出什么结论
1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 不是每个原子核都含有中子
（氢原子核中不含中子）
3. 质子数和中子数相近，但并不
一定相等。
4. 原子种类不同质子数一定
不同。
结论：
5.相对原子质量＝质子数+中子数
练习：
P14第2小题：
比较下列三个原子的原子核可得到哪些信息？
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
三个原子的原子核内质子数相同，中子数不同。
1、元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。(只讲种类，不论个数)
如上面的三个原子质子数都是8，我们称它们为氧元素用符号O来表示。
2、元素和原子的比较
联系：元素是同类原子的总称，是“集”的概念；原子是一种元素下的不同个体。
元素
原子1
原子2
原子3
类比
姓张的人
张学友
张飞
张侃
2、同位素原子：原子中核内质子数相同，中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
上述三种氧原子都属于氧的同位素原子
（1）同位素的表达：元素符号左下角的数字表示质子数，左上角数字表示相对原子量
H
1
1
H
2
1
H
3
1
（2）同位素原子的作用：
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１４
C１２—原子量的标准
C１４—考古学中测定年代
氧（O）
O １６ 、O１７、
O１８
铀（U）
U２３４、U２３５、
U２３８
U２３５—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
实验：金属钠在氯气中的燃烧
取一瓶氯气，用镊子夹一块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中。
现象： 剧烈燃烧，产生黄色火焰，并有大量的白烟，反映结束后瓶底留有白色粉末。
钠离子
氯离子
失去一个电子
得到一个电子
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
，叫钠离子。 ，叫氯离子 。
离 子
1.带电的原子或原子团叫离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子
阳离子：带正电的原子
或原子团。
阴离子：带负电的原子
或原子团。
离子
比较原子与离子之间的区别与联系。
原子与离子之间的区别与联系。
粒子
区别与联系 原子 离子
电性和结构 核电荷数=核外电子数，所以原子不显电性，在化学反映中容易失去或得到电子，形成稳定的结构 阳离子：核电荷数＞核外电子数
阴离子：核电荷数＜核外电子数
关系 失电子 得电子
阴离子 原子 阳离子
得电子 失电子
1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ ）
A、氯离子比氯原子多一个质子
B、氯离子比氯原子少一个电子
C、氯离子和氯原子的化学性质相同
D、氯离子和氯原子核内质子数相同
2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，
它们可能 是 （ ）
A、一种元素的原子和另一种元素的粒子
B、同种元素的原子和离子 C、两种不同元素的离子
D、两种不同元素的原子
D
A、C
3、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A、核外电子数不同 B、中子数不同
C、质子数不同 D、原子数不同
C
4、有两种原子，所含的质子数相同，下列说法
正确 的是 （ ）
A、它们属于同种元素 B、它们属于不同种元素
C、它们属于同种原子 D、以上都不对
A
5、R3+离子核外有10个电子，则其核内的
质子数为（ ）个
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6、已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，
若M+原子含19个质子，
则R2-原子的核电荷数为 （ ）个
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几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
