第二章 第5节 表示元素的符号 一课一练 含解析（中等难度）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学八下第二章 第5节 表示元素的符号（中等难度）
一、单选题
1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A.?①代表的是碳元素 B.?②元素的原子容易失去两个电子
?C.?③元素与氮元素的化学性质相似 D.?元素②和④组成物质的化学式为MgCl
?2.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（?? ）
A.?该元素的名称是镁??????????????????????????????????????????????B.?该元素的原子核外电子数是12
C.?该元素的原子序数是12???????????????????????????????????????D.?该元素的一个原子的实际质量是24.31g
3.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（?? ）
A.?硼为金属元素?????????????????????????????????????????????????????B.?碳的原子序数是12.01
C.?铝是地壳中含量最高的元素????????????????????????????????D.?三种原子中质量最大的是铝
4.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（?? ）
A.?原子序数：C＞B????????????????B.?核内质子数：A＝E????????????????C.?B，C同周期????????????????D.?A，D同族
5.如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ???）

A.?Cl表示一个铝原子?????B.?S的原子质量为32.06?????C.?三种都是金属元素?????D.?三种元素属于同一周期
6.下列各组元素中，元素符号中的小写字母相同的是(??? )
A.?钠、氯、铝???????????????????????B.?铁、氖、汞???????????????????????C.?镁、银、汞???????????????????????D.?锰、铜、钙
7.2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（?? ）
A.?? 一个原子核内的质子数?????????????????????????????????????B.?一个原子的质量
C.?一个原子的核外电子数???????????????????????????????????????D.?是金属还是非金属元素
8.某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（ ??）
A.?元素?????????????????????????????????????B.?单质?????????????????????????????????????C.?原子?????????????????????????????????????D.?离子
9.为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分．对相关信息叙述正确的是（?? ）
A.?碳原了的相对原于质量足12.01g?????????????????????????B.?铝原于的核内中子数一定为13
C.?碳、铝、硅三种元索都属于非金属元素???????????????D.?铝元素和硅元索位于元素周期表的同一周期
10.“2N”的意义是(（?? ）
A.?表示两个氮元素??????????????????????????????????????????????????B.?表示两种氮元素
C.?表示两个氮原子??????????????????????????????????????????????????D.?既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
11.下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（?? ）
A.?钠、镁、铝???????????????????????B.?氮、氖、汞???????????????????????C.?镁、银、汞???????????????????????D.?锰、铜、钠
12.下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（?? ）
A.?2H????????????????????????????????????????B.?H2????????????????????????????????????????C.?H????????????????????????????????????????D.?H2O
13.下列各组中，元素化学性质相似的一组是（?? ）
A.?Li，Ne和K?????????????????????????B.?C，P和Ge??????????????????????C.?O，S和P?????????????????????????D.?F，Cl和Br
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（?? ）

A.?氟原子的核内中子数为9?????????????????????????????????????B.?氯原子的相对原子质量是35.45g
C.?氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同????D.?氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
15.图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是(?? )

A.?????????????????B.???????????????????C.?????????????????D.?
16.一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（　　）　　
A.?该原子的核外有115个电子?????????????????????????????????B.?该元素的原子序数是192
C.?该元素属于金属元素???????????????????????????????????????????D.?该原子的相对原子质量为192g
17.科学家将原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291的元素命名为 ，符号Ts，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填(??? )
A.?291???????????????????????????????????????B.?174???????????????????????????????????????C.?117???????????????????????????????????????D.?57
18.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是（??? ）
A.?一种元素的原子和另一种元素的离子??????????????????B.?同种元素的原子和离子
C.?一个物质分子和离子???????????????????????????????????????????D.?两种不同元素的离子
19.金属钛（Titanium）是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料，因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”．金属钛的元素符号是（?? ）
A.?TI???????????????????????????????????????????B.?tI???????????????????????????????????????????C.?Ti???????????????????????????????????????????D.?ti
20.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（?? ）
A.?在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8?????????B.?硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S2﹣
C.?硫原子里，质子数=中子数=电子数=16?????????????D.?一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克
21.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（??? ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4
﹣4 +5
﹣3 ⑤ +7
﹣1
A.?⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B.?③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C.?第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.?元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
22.?据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A.?原子核内中子数为87??????????????????????????????????????????B.?该元素的原子序数为38
C.?锶离子Sr2+中有38个电子???????????????????????????????????D.?锶属于非金属元素，位于第五周期
二、填空题
23.为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为________；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是________(填化学式)；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是________，(填具体微粒的符号)；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填字母)。
A.C 和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
24.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢 ? 2He
氦
3Li
锂 4Be
铍 5B
硼 6C
碳 7N
氮 8O
氧 9F
氟 10Ne
氖
11Na
钠 12Mg
镁 13A1
铝 14Si
硅 15P
磷 16S
硫 X 18Ar
氩
19K
钾 20Ca
钙 ? ? ? ? ? ?
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素是________（填符号）。
（2）分析上表规律，可推知，表中X =________（填序号）；元素名称是________?。
（3）写出与金属钠化学性质相似物质有：________。
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称________。
25.成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十________，拾________不昧，雪中送________，叶落________根，
________石心肠，火树________花。
26.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了贡献，请写出其中一位科学家的名字：________。
（2）查出碳的相对原子质量是________，写出16号元素的元素符号________。
（3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是________。
27.IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
（2）第116号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
28.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究他们的性质和用途。据表回答问题：

（1）“方格”给出的硅元素应该在元素周期表的________位置（选填数字），它属于________元素（选填“金属”或“非金属”）
（2）你还可以知道硅元素原子的________（选填“相对原子质量”“质子数”“核外电子数”）为14。
29.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是? ???不同。
A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数
（2）第3号元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
30.元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具，请根据如图所示部分周期表回答问题。

（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）；
（2）根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与________化学性质相似。
31.如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H
2He
第二周期 3Li 4Be 5B


9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al


17Cl 18Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________相同，它们在化学反应中都是容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）M2-与Ne核外电子数相同，则M元素名称为________元素。
三、解答题
32.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的________相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为________。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为________。
33.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1? H 氢
2? He
氦
3? Li 锂 4? Be
铍 …… 5? B
硼 6? C
碳 7? N
氮 8? O
氧
10 Ne
氖
11? Na 钠 12 Mg
镁
13? Al
铝 X? Si
硅 15? P
磷 16? S
硫 17? Cl
氯 18 Ar
氩
19? K 钾 20 Ca ……





认真分析信息，回答：
（1）原子序数为6的碳元素的核外电子数为________?；
（2）分析上表规律，可推知，表中X =________。
（3）同一族元素特征是________相似。
34.1932年，美国化学大师Linus?Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus?Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1





Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.?0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9




回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:________.
（2）预测Te元素x的取值范围________.
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越________(选填“强”或“弱”)，该元素的原子________?(选填“失电子”或“得电?子”)的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质________（选填“是”或“不是”）离子化合物。
35.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是________。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X?+的核外电子数目为18，则X在第四周期第________族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 ??????。
A.N C B.F Cl C.Mg Al D.Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
四、实验探究题
36.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：

（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是________和________。它们在元素周期表里属于同一________(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式________。
（2）③所示元素原子的核外电子数是________，它在发生化学反应时容易________(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是________。
37.为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是????????????? 。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同
D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
答案解析部分
一、单选题
1.D
解析：（1）根据元素周期表中前后两种元素的原子序数推算①的原子序数，确定它的元素种类；
（2）在外层电子数大于4的，容易得到电子而带负电；小于4的，容易失去电子而带正电；
（3）在元素周期表中，同一族（列）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）确定两种元素的名称，写出对应化合物的化学式。
A.①号元素的原子序数为6，应该是碳元素，故A正确不合题意；
B.②元素的原子序数为12，那么它的最外层电子数为2，容易失去两个电子，带两个单位的正电荷，故B正确不合题意；
C.③元素与氮元素处于同一列，为同一族，化学性质相似，故C正确不合题意；
D.元素②原子序数为12，名称为Mg；元素④的原子序数为17，名称为Cl，组成化合物的化学式为MgCl2 ， 故D错误符合题意。
故选D。
2.D
解析：从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、元素周期表小格信息中中间文字为元素名称，该元素为镁元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中电子数＝质子数＝原子序数，所以该原子电子数为12，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，为12，不符合题意；
D、元素周期表小格信息最下方数字为相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，符合题意；
故选D。
3.D
解析：从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、硼为非金属元素，不符合题意；
B、 碳的原子序数是6，不符合题意；
C、 铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝 ，符合题意；
故选D。
4.B
解析：根据元素周期表同一行中原子序数相等，同一族中最外层电子数相等分析。
A、元素周期表同一周期中从左向右原子序数依次增加，所以 C>B，不符合题意；
B、原子中，质子数＝原子序数，所以A和E质子数不相等，符合题意；
C、 B，C在同一行，属于同周期 ，不符合题意；
D、 A，D在同一列，属于同族 ，不符合题意；
故选B。
5.D
解析：（1）在元素周期表中，中间的汉字是元素的名称，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量，左上角的数字是原子序数；
（2）根据（1）中分析判断；
（3）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么该元素为金属元素；
（4）在元素周期表中，相同电子层数的元素在同一行，被称为一个周期；最外层电子数相同的元素排成一列，被称为一个族。

A.Cl表示氯元素，故A错误；
B.S的相对原子质量为32.06，而不是它的实际质量，故B错误；
C.三种金属分别为磷、硫和氯，都是非金属元素，故C错误；?
D.三种元素在同一行，属于同一周期，故D正确。
故选D。
6.C
解析：根据元素的符号分析即可。
A.钠、氯、铝的元素符号分别为：Na、Cl和Al，故A不合题意；
B.铁、氖、汞的元素符号分别为：Fe、Ne和Hg，故B不合题意；
C.镁、银、汞的元素符号分别为：Mg、Ag和Hg，故C符合题意；
D.锰、铜、钙的元素符号分别为：Mn、Cu和Ca，故D不合题意。
故选C。
7.B
解析：根据元素周期表小格信息分析。
元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。
故答案为：B。
8.A
解析：从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，据此解答。
某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9.D
解析：根据元素周期表的规律和特点进行分析。
A.相对原子质量没有单位，A错误，不符合题意。
B.相对原子质量=质子数+中子数，铝原子的质量数约为27，中子数=27-13=14，B错误，不符合题意。
C.碳、硅属于非金属元素，铝是金属元素，C错误，不符合题意。
D.铝元素和硅元素在元素周期表中的同一横行，属于同一周期，D正确，符合题意。
故答案为：D
10.C
解析：根据元素符号前加系数表示原子个数分析。
“2N” 表示为2个氮原子；
故答案为：C。
11.C
解析：根据各元素符号的书写分析。
A、钠符号为Na，镁为Mg，铝为Al，不符合题意；
B、氮符号为N，氖符号为Ne，汞为Hg，不符合题意；
C、镁符号为Mg，银为Ag，汞为Hg，符合题意；
D、锰符号为Mn，铜为Cu，钠为Na，不符合题意；
故答案为：C。
12.A
解析：根据化学式或元素符号前加系数只表示粒子个数，而没系数时则既可表示宏观意义也可表示微观意义分析。
A、符号只能表示2个氢原子，符合题意；
B、符号既表示宏观氢气物质，又表示微观一个氢分子，不符合题意；
C、符号即表示宏观氢元素，又表示微观一个氢原子，不符合题意；
D、符号既表示宏观水物质，又表示微观一个水分子，不符合题意；
故答案为：A。
13.D
解析：根据元素化学性质决定因素及元素周期表中元素的排列规律分析。
元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，则化学性质相似，最外层电子数相同的原子在元素周期表中同一族， F，Cl和Br 在同一族，所以化学性质相似；
故答案为：D。
14.C
解析：根据元素周期表中所给信息分析，结合相对原子质量定义、原子的构成及元素周期数与电子层数相等等知识解答。
A、氟原子的中子数为19－9＝10，错误；
B、相对原子质量是个比值，没有质量单位，错误；
C、决定元素种类的是质子数， 氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同 ，正确；
D、 氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，错误；
故选C。
15.C
解析：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，元素是同位素原子的总称，世界上千变万化的物质都是由一些最基本的元素组成的。同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物如二氧化碳、水等。
A表示2个氢气分子；B表示4个氧原子；C表示4个氢原子；D表示2个氢气分子和2个氧气分子。4H表示4个氢原子，选项中与此相符的是C。
故答案为C.
16.C
解析：（1）原子的原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数；（2）元素的名称带有“金”字旁的为金属；（3）原子的相对原子质量近似等于质子数+中子数。
A、该原子的核外有115个电子，该原子的质子数是77，核外电子数与质子数相同也为77，A错误；
B、该元素的原子序数是192，元素的原子序数与质子数相同，B错误；
C、该元素属于金属元素，该元素名称是铱，有名称可知这是一种金属元素，C正确；
D、该原子的相对原子质量为192g，相对原子质量是一个比值，没有单位，D错误。
故选C
17.C
解析：分析图甲中各个不同位置记录的信息，然后在图乙对应位置标上 ? 元素的信息即可。
分析图甲可知，左上角的①的位置记录的是元素的原子序数；元素的原子序数=核外电子数，因此①处填117，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
18.B
解析：解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答，根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项。
A、一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故A可能；
B、同一元素，质子数就一定相同，故B不可能；
C、对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，是可能的。
D、不同元素的离子，如Na+? 和 Mg2+ ， 都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故D可能。
故选B
19.C
解析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
解：金属钛的元素符号是Ti；
故选：C．
20.D
解析：A、根据硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，进行分析判断．
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合相对原子质量=质子数和中子数，进行分析判断．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断．
解：A、硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，则 a=2 和 b=8，故选项说法正确．
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2 个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 S2﹣ ， 故选项说法正确．
C、硫原子的质子数X=2+8+6=16；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06≈32；相对原子质量=质子数和中子数，则硫原子的中子数为32﹣16=16，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D．
21.D
解析：根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从﹣4到﹣1，解答下列各题．
解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3 ， 故D错误；
故选D．
22.B
解析：A．由元素周期表的信息可知，87是锶元素的相对原子质量，而不是原子核内中子数，故错误；
B．由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，故正确；
C．由原子结构示意图可知，锶原子核外有38个电子，失去两个后还剩余36个，故错误；
D．由“锶”的偏旁可知，是金属元素，原子核外有五个电子层，位于第五周期，故错误；
故选B．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
二、填空题
23.（1）10
（2）Al2O3
（3）Na＋、Cl－
（4）B,D
解析：（1）在元素周期表中，一行成为一个周期，一列称为一个族，据此确定该元素的位置；中子数=相对原子质量-质子数；
（2）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称即可；
（3）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称，确定离子的种类；
（4）在元素周期表中，将最外层电子数相同的元素按照相对原子质量从大到小的顺序排成一列，这就是一个族。因为元素的化学性质由最外层电子数决定，因此同族元素具有相同的化学性质。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素是F，它的相对原子质量为19，质子数为9，那么该原子的原子核内中子数为：19-9=10；
（2）第13号元素为金属Al，与地壳中含量最多的元素为O，可组成的物质是三氧化二铝，化学式为Al2O3；
（3）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，组成的化合物是生活中常用的调味品NaCl，构成该物质的微粒是Na＋、Cl－；
（4）分析可知，Be和Mg位于IIA族，F和Cl位于VIIA族，因此它们具有相似的化学性质，故选BD。
24.（1）O
（2）12；氯
（3）金属钾金属锂
（4）水
解析：（1）根据地壳元素的分布规律解答；
（2）在元素周期表中 同一行元素成为一个周期。在同一周期中，相邻两种元素的原子序数相差1，据此分析解答；
（3）在元素周期表中，最外层具有相同电子数的原子排在一列，被成为一个族，它们具有相同的化学性质；
（4）1号元素为氢，8号元素为O，分析由两种元素组成的化合物即可。
?
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O；
（2）根据表格可知，X排在同一行16号和18号元素之间，那么X=17，元素名称为氯；
（3）根据表格可知，金属钠和金属锂、金属钾排在同一列，因此它们的化学性质相似；
（4）1号元素为氢，8号元素为O，有它们组成的化合物为：水（H2O），过氧化氢（H2O2）。
25.Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
解析：根据各元素符号书写方法分析。
镁的元素符号为Mg，金的元素符号为 Au ，碳的元素符号为C，硅的元素符号为Si，铁的元素符号为Fe，银的符号为Ag；
故答案为：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。
26.（1）门捷列夫
（2）12.01；S
（3）从左到右依次增大
解析：（1）根据门捷列夫编制元素周期表分析；
（2）根据元素周期表中最下方数字为相对原子质量分析；
（3）根据元素周期表信息中左上角数字为原子序数分析。
（1） 门捷列夫编制元素周期表；
（2）碳的相对原子质量为12.01，16号元素为硫元素，符号为S；
（3）由表中所给信息可知，每一周期元素原子序数从左到右依次增大；
故答案为：（1） 门捷列夫 ；12.01；S；（3）从左到右依次增大。
27.（1）Unnilennium；Une
（2）Ununhexium；Uuh
解析：根据拉丁文名称及元素符号的命名方法分析。
（1） 第109号元素的拉丁文名称为un+nil+enn+后缀，即 Unnilennium ，元素符号为 Une ；
（2）第116 号元素的拉丁文名称为 un + un + hex +后缀，即 Ununhexium ，元素符号为 Uuh ；
故答案为：（1） Unnilennium ； Une ；（2） Ununhexium ； Uuh 。
28.（1）④；非金属
（2）质子数、核外电子数
解析：（1）在元素周期表中，从左到右，从上到下，原子序数依次增加，据此确定硅元素在元素周期表中的位置。一般情况下，如果元素名称中有金字旁，那么该元素为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数值是相对原子质量，左上角的数值是原子序数，右上角的字母是元素符号。在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
（1）根据图片可知，硅元素的原子序数为14；周期表中，第一行有2种元素，第二行有8种元素，那么硅元素所在的位置：14-2-8=4，即第三行第4个位置，故选④。因为“硅”中不含金字旁，所以为非金属元素。
（2）因为原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且原子序数=14，所以硅元素原子的质子数、核外电子数都为14。
29.（1）B
（2）金属
（3）MgCl2
解析：（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中存在金字旁，那么它就是金属元素；否则，就是非金属元素。
（3）原子的最外层电子数大于4的容易得到电子带负电，而最外层电子数小于4的容易失去电子带正电，据此确定两种元素的化合价，进而组成化合物。
（1）根据元素的定义可知，核电荷数的原子相同的是同一种元素，而核电荷数不同的原子就不是同一种元素，因此不同元素之间的本质区别是核电荷数不同。因为质子数=核电荷数，所以不同元素之间的本质区别就是质子数不同，故选B。
（2）第3号元素为锂，因为含有金字旁，所以属于金属元素；
（3）12号元素镁，最外层电子数为2，容易失去2个电子带两个单位的正电荷，即化合价为+2价；第17号元素氯，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到稳定结构，因此带一个单位的负电荷，即化合价为-1价。根据正负化合价代数和为零得到：（+2）x+（-1）y=0，解得：x：y=1：2，那么化合物的化学式为：MgCl2。
30.（1）稳定
（2）氯（Cl）
解析：（1）在元素周期表中，每个周期结尾的元素的原子最外层电子已经达到2个或8个结构，那么它不容易失去或得到电子，因此化学性质比较稳定；
（2）在元素周期表中，每列的元素的原子的最外层电子数相同，而元素的化学性质由最外层电子数决定，因此它们的化学性质相似。
（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质稳定；
（2）根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与氯（Cl）化学性质相似。
31.（1）最外层电子数相同；得到
（2）氧
解析：（1）根据元素周期表中同一纵行的元素最外层电子数相同，最外层电子数都大于4，化学反应中易得到电子分析；
（2）根据得电子形成的是阴离子，由电子数确定其质子数，从而判断元素种类分析。
（1） 元素周期表中同一纵行的元素最外层电子数相同，氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同；它们的最外层电子数都大于4，化学反应中易得到电子；
（2） M2-与Ne核外电子数相同，则M的质子数为8，M元素名称为氧；
故答案为：（1） 最外层电子数相同 ；得到；（2）氧。
三、解答题
32.（1）电子层数
（2）得到；NaF
（3）KNO3(合理即可)
解析：（1）根据元素周期表的排列规律分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得电子，小于4的易失电子分析；
（3）根据化学式书写方法分析。
（1）元素周期表中周期数与原子核外电子层数相同；
（2） 9号和17号元素最外层电子数相同都是7，所以都易得到电子达到相对稳定结构， 钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF ；
（3） ①～⑤五种元素里可选出氮、氧和钾元素组成 KNO3 、或氢、氮、氧元素组成HNO3等。
故答案为：（1）电子层数；（2）得到； NaF ；（3） KNO3(合理即可) 。
33.（1）6
（2）14
（3）化学性质
解析：（1）根据原子中，质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据元素周期表中同一周期中元素原子序数递增1分析；
（3）根据元素原子最外层电子数决定化学性质分析。
（1）原子中，质子数＝电子数＝原子序数， 原子序数为6的碳元素的核外电子数为 6；
（2）由表中规律可知，同一行（即同一周期）中各元素原子序数递增1，所以X为14；
（3） 同一族元素特征最外层电子数相同，所以化学性质相似；
故答案为：（1）6；（2）14；（3）化学性质。
34.（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小
（2）2.0（3）强；失电子
（4）不是
解析：（1）表格有横与纵构成，在寻找递规律时可以从横向和纵向进行比较寻找规律；（2）可根据找到的规律左右比较，上下比较确定取值范围；（3）金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，金属失电子能力越大，金属活动性越强；（4）从表中找出Al和Cl的x值，相减后与1.7比较，可判断是什么化合物。
（1）比较表中的横行可得到从左到右x值逐渐增大，比较同一纵行可得到从上到下x值逐渐减小，所以可得递变规律：同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；（2）观察表中Te元素的左右可知，2.9故答案为：（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；（2）2.035.（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
解析：（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg?和?Al?在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
?
四、实验探究题
36.（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
解析：（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
37.（1）非金属；得
（2）A,D
解析：（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_