第二章 第6节 表示物质的符号 一课一练 含解析（中等难度）

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浙教版科学八下第二章 第6节 表示物质的符号（中等难度）
一、单选题
1.根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 的排列特点，X物质应是（? ）
A.?Cl????????????????????????????????????B.?HCl????????????????????????????????????C.?HClO????????????????????????????????????D.?HClO2?
2.下列化学用语相关说法正确的是（? )
①Al3+????? ②CO2????????????? ③ ?????? ?④CO-2????? ⑤2O??? ⑥Mg
A.?表示带电微粒的是①③
B.?表示独立的氧原子的是②⑤
C.?表示氧离子的是④
D.?表示分子的是②⑥
3.目前硅胶（化学式为SiO2·nH2O）被普遍用于防霾产品中，是因为它具有开放的多孔结构，吸附性强，对PM2.5的吸收率高达99%。下列说法错误的是（?? ）
A.?SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+2价
?B.?从组成元素的种类分析，SiO2·nH2O属于纯净物
C.?一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成
D.?硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.?高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B.?60个碳原子：C60
C.?2个氯离子：2Cl-
D.?Mg2＋可用示意图表示：
5.下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（?? ）
A.?2K+中“2”表示钾离子的个数是2
B.?H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C.?Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根
D.?Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为＋2
6.下列化学用语书写规范的是(? ?)
A.?氧化铝: AlO???????????B.?3个氧原子: O3???????????C.?1个甲烷分子: CH4???? ???????????D.?1个氢氧根离子: OH-1
7.75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。关于酒精溶质（C2H6O），说法错误的是（?? ）
A.?从微观角度看：C2H6O 中含有 8 个原子
B.?从宏观角度看：C2H6O 由三种元素组成
C.?从质量角度看：C2H6O 中碳、氧元素质量比为 3∶2
D.?从变化角度看：C2H6O 在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳
8.天然气主要成份是CH4 ， 下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是(??? )
A.?????????B.????????C.?????????D.?
9.关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是(??? )
A.?N2：表示氮气分子的个数为2?????????????????????????????B.?2Al：表示铝原子的个数为2
C.?S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷???????????????D.? O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
10.下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（???? ）
A.?H????????????????????????????????????????B.?CO2????????????????????????????????????????C.?Fe????????????????????????????????????????D.?O2
11.国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛（TiO2）外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能。二氧化钛中钛元素的化合价为（?? ）
A.?? -2????????????????????????????????????????B.?+2????????????????????????????????????????C.?-4????????????????????????????????????????D.?+4
12.下列化学式书写正确的是（?? ）
A.?MgO2?????????????????????????????????B.?K2Cl2?????????????????????????????????C.?NaOH?????????????????????????????????D.?FeO3
13.下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（?? ）
A.?锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4?????????????????????B.?氧元素：O2 H2O H2O2
C.?碳元素：CO2 CO C????????????????????????????????????????????D.?氯元素：KClO3 KCl Cl2
14.学习化学常常需要我们认真思考并分析，才能获取真知。现给出下列说法：①K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团；②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价；③原子团中各元素的化合价的代数和为零；④氧气中氧元素的化合价为－2价；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的同种物质；⑥氯化钠是由氯化钠离子构成的。其中正确的有（?? ）
A.?1个???????????????????????????????????????B.?2个???????????????????????????????????????C.?3个???????????????????????????????????????D.?4个
15.在①NaCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤HClO4五种物质中，它们是按照氯元素的化合价由低到高顺序排列的，则X可能是下列物质中的（?? ）
A.?KClO3??????????????????????????????????B.?NaClO??????????????????????????????????C.?NH4Cl??????????????????????????????????D.?KCl
16.学习化学要善于发现规律，例如：水(H2O)→过氧化氢(H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。那么按照这样的规律，过氧化钡的化学式为：（?? ）
A.?BaO2??????????????????????????????????B.?Ba2O2??????????????????????????????????C.?BaO??????????????????????????????????D.?2BaO
17.在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是（?? ）
A.?2H：2个氢元素??????????????????????????????????????????????????B.?CO2：每个二氧化碳中含有2个氧原子
C.? ：氧化钙的化合价为＋2价?????????????????????????D.?以上均不正确
18.Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（?? ）
A.?0????????????????????????????????????????B.?＋1????????????????????????????????????????C.?＋2????????????????????????????????????????D.?＋3
19.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质，重铬酸钾中铬元素的化合价是（?? ）
A.?＋3???????????????????????????????????????B.?＋5???????????????????????????????????????C.?＋6???????????????????????????????????????D.?＋7
20.下列关于化合价的说法中正确的是（?? ）
A.?在NaCl和HCl中，氯元素均显－1价????????????????????B.?在H2中氢元素显＋1价
C.?一种元素只能显一种化合价????????????????????????????????D.?非金属元素在化合物中一定显负价
二、填空题
21.??（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
亚铁离子________；m个碳酸根离子________； 5个甲烷分子________；3个氖原子________；
氯化铜中铜元素的化合价为+2价________；
（2）请写出下列数字的含义：O3中“3”的意义________； SO42-中“2”的意义________。
22.请用化学符号填空
（1）地壳中含量最多的金属元素：________
（2）3个五氧化二磷分子：________
（3）二氧化硅中硅元素的化合价为＋4：________
（4）亚硫酸根离子：________?
（5）红褐色沉淀氢氧化铁：________
（6）保持水化学性质的最小微粒：________。
23.最近科学家成功制备了一种含有依元素（Ir)的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为________，其中依元素的化合价是________。
24.请用恰当的化学用语表示下列划线部分：
（1）石灰岩中含有钙元素：________。
（2）硫酸钙中含有的阴离子：________。
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁元素显+3价：________。
25.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2 ， 它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
（1）F元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6－首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6 ， 其中PtF6－为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________。
26.用化学式填空，在胆矾、草木灰、苛性钠，硝酸钡四种物质中；
（1）可用于检验硫酸根子存在的是：________
（2）常用作肥料的是：________
（3）可用于配制波尔多液的是：________
（4）常参与造纸过程的是：________
27.纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜、甲烷等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。
（1）农业上用作杀菌剂的是________；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是________；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是________；
（4）工业上可用于除铁锈的是________。
（5）最简单的有机物的是________。
28.小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。
（1）图中单质a在氧气燃烧生成的产物是________(填图中字母)。
（2）图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有________元素。
（3）若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是________(填化学式)。
29.某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2)。在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为________价。
30.将下列符号中数值“2”所代表的意义填在相应的横线上（各填一个序号）
① Mg2+?? ② H2O???? ③ 2CO??? ④ ???? ⑤ 2H+
（1）表示分子个数的是________?；
（2）表示一个分子中某原子个数的是________?；
三、解答题
31.煤酚皂是酚类消毒剂中常用的一种，对病毒有抑制杀灭作用。据了解，煤酚皂的主要成分是甲基苯酚(C6H4CH3OH)。
（1）甲基苯酚属于________(选填“无机物”或“有机物”)。
（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为________。
（3）________g甲基苯酚中含6g氢元素。
32.化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
（1）3个钠原子________；
（2）碳酸根离子________；
（3）氯化锌________；
（4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中Ｎ的化合价为+5，该化合物的化学式是________。
33.氨基葡萄糖，俗称氨基糖，简称氨糖。分子式C6H13O5N，它是人体内合成的物质，是形成软骨细胞的重要营养素，是健康关节软骨的天然组织成份。根据其化学式判断该物质由________种元素组成，其中碳、氢、氧、氮元素质量比为________；碳元素的质量分数是多少________？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
34.价类图是以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标而绘制成的图像。如图是有关碳的价类图，请回答问题：


（1）B点表示的物质的化学式为________。
（2）二氧化碳代表的点是________(选填“A－E”)。
35.中国药学家屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素。（青蒿素的化学式：C15H22O5）
（1）下列说法中不正确的是________
A．一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15︰22︰5???
D．一个青蒿素分子中含11个氢分子
（2）屠呦呦认为温度过高有可能对青蒿有效成份造成破坏而影响疗效，于是改为用沸点较________的乙醚提取，并将该提取物分为中性和酸性两部分，经过反复的试验，结果青蒿乙醚提取物的中性部位即191号样本对鼠疟和猴疟的抑制率均达到100％。
四、实验探究题
36.小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：

（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
37.甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
①________
②________
（2）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意________。
（3）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前________(选填“升高”“降低”或“不变”)了。
38.????（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10 ， 其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为________。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly ， 若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为________。
39.化合价是一个重要的化学概念．
（1）下面是对元素化合价的部分探究过程．
化学上用“化合价”来表示原子之间________．
（2）【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价；
推测二：非金属元素只有负价．
【举例及分析一】
①．NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确．金属都显正价的可能原因为________．
②．H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二________（填“成立”或“不成立”）．
③金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显________价．
（3）【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：________．
【举例及分析二】
①NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立．
②H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、________价．推测二成立．
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知________
（4）【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价．
【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为________、________．
【结论三】推测二成立．
40.为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）________mg；（相对原子质量I 127；O 16；K 39）
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有??????? ；
A.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O．这一反应中碘元素化合价最高是________价；要达到实验目的，就需要产生到明显的现象，所以除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是________．
答案解析部分
一、单选题
1.D
解析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。
故选D。
2.A
解析：根据常见化学用语的知识分析判断。
A.Al3+?表示带正电荷的铝离子， ? 表示带负电荷的硫酸根离子，则表示带电微粒的是①③，故A正确；?
B.2O表示2个氧原子，而CO2中表示2个氧原子并不独立，故B错误；
C.氧离子的符号为O2- ， 故C错误；
D.CO2表示二氧化碳分子，而Mg表示镁原子，故D错误。
故选A。
3.A
解析：A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据由一种物质组成的物质为纯净物分析；
C、根据化学式确定分子的原子个数分析；
D、根据非金属氧化物与碱能发生反应分析。
A、 SiO2·nH2O中Si元素的化合价为+4价，符合题意；
B、 SiO2·nH2O由一种物质组成，属于纯净物 ，不符合题意；
C、 一个硅胶分子由一个硅原子，2n个氢原子，（2+n）个氧原子构成 ，不符合题意；
D、 二氧化硅能与碱发生反应，硅胶产品不宜用碱性洗涤剂清洗 ，不符合题意；
故选A。
4.C
解析：根据常见化学用语的含义分析判断。
A.高锰酸钾的化学式：KMnO4 ， 故A错误；
B.60个碳原子：60C，故B错误；?
C.2个氯离子：2Cl-?，故C正确；
D.Mg2＋可用示意图表示：， 故D错误。
故选C。
5.D
解析：根据化学符号中的数字的含义分析判断。
A.2K+中“2”表示钾离子的个数是2，故A正确不合题意；?
B.H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 ，故B正确不合题意；
C.Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根，故C正确不合题意；?
D.Cu2+中的“2”表示铜离子带有2个单位的正电荷，故D错误符合题意。
故选D。
6.C
解析：根据化学式的书写规则判断。
A.氧化铝: Al2O3 ， 故A错误；
B.3个氧原子: 3O，故B错误；
C.1个甲烷分子: CH4?，故C正确；? ??
D.1个氢氧根离子: OH- ， 故D错误。
故选C。
7.A
解析：A、根据化学式中右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据化学式确定元素组成分分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据碳氢氧组成元素燃烧生成水和二氧化碳分析。
A、一个 C2H6O 分子中含有 9 个原子 ，符合题意；
B、 C2H6O由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、 C2H6O中碳氧元素质量比为24：16＝3:2，不符合题意；
D、 C2H6O在氧气中完全燃烧会产生二氧化碳和水，不符合题意；
故选A。
8.D
解析：根据化学式的意义分析判断。
化学式CH4 ， 既可以表示甲烷这种物质，也可以表示1个甲烷分子，还可以告诉我们甲烷由碳氢两种元素组成，故A、B、C正确不合题意；
化学式CH4 ， 说明一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误符合题意。
故选D。
9.A
解析：根据化学式周围数字的含义分析即可。
A.N2：表示1个氮气分子由两个氮原子构成，故A错误符合题意；
B.2Al：表示铝原子的个数为2，即2个铝原子，故B正确不合题意；?
C.S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；??
D. ? ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D正确不合题意。
故选A。
10.C
解析：根据化学式的意义分析判断。
A.H表示：①氢元素；②1个氢原子，而单质用H2表示，故A不合题意；?
B.CO2表示：①二氧化碳这种物质；②1个二氧化碳分子；③二氧化碳由碳元素和氢元素组成，故B不合题意；
C.Fe表示：①铁元素；②1个铁原子；③铁单质，故C符合题意；?
D.O2表示：①氧气这种单质；②1个氧分子；③一个氧分子由2个氧原子构成，故D不合题意。
故选C。
11.D
解析：在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
在二氧化钛（TiO2）中，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
12.C
解析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
A、氧化镁的化学式为 MgO ，不符合题意；
B、氯化钾的化学式为 KCl，不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式为 NaOH ，符合题意；
D、氧化铁的化学式为 Fe2O3 ，不符合题意；
故选C。
13.C
解析：根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
A、 MnO2 中锰元素为+4价，K2MnO4 中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素为+7价，由低到高排列，不符合题意；
B、 O2 中氧元素为0价，H2O中氧元素为－2价， H2O2 中氧元素为－1价，不是由高至低排列，不符合题意；
C、 CO2 中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价， C中碳元素为0价，由低到高排列，符合题意；
D、 KClO3中氯元素为+5价， KCl中氯元素为－1价， Cl2 中氯元素为0价，不是由高到低，不符合题意；
故选C。
14.A
解析：根据化合物中元素化合价代数和为0、同种元素可组成不同种单质及氯化钠由离子构成分析。
①K2MnO4和KMnO4中塬子团化合价不同，为不同的原子团，错误；②在NH4NO3中氮元素分别为－3价和+5价，正确；③原子团中各元素的化合价的代数和为该原子团所带电荷数，错误；④氧气中氧元素的化合价为0价，错误；⑤红磷和白磷是由磷元素组成的不同种物质，错误；⑥氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 ，错误；
故选A。
15.A
解析：根据化合物中元素化合价代数和为0确定出所给物质中氯元素化合价由低到高排列的顺序，再由所给选项中各物质的氯元素化合价进行分析。
①NaCl中氯元素为－1价，②Cl2中氯元素为0价，③HClO中氯元素为+1价，⑤HClO4 中氯元素为+7价，所以x中氯元素化合价在+1和+7之间；
A中氯元素化合价为+5价，正确；B中氯元素为+1价，错误；C中氯元素化合价为－1价，错误，D中氯元素为－1价，错误；
故选A。
16.A
解析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
过氧化钡中氧元素为－1价，钡元素为+2价，由过氧化钡化学式为 BaO2 ；
故选A。
17.D
解析：根据元素只讲种类不讲个数、化学式右下角数字为一个分子中原子个数及化合价表示方法分析。
A、元素不论个数，只论种类，不符合题意；
B、 CO2中2表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ，不符合题意；
C、 中2表示氧化钙中钙元素化合价为＋2价 ，不符合题意；
故选D。
18.C
解析：根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
Y2BaCu6O10中Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，设铜元素化合价为x，则（+3） ×2+（+2）+6x+（－2）×10＝0，则x=+2；
故选C。
19.C
解析：根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
重铬酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，设铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（－2）×7＝0，x=+6；
故选C。
20.A
解析：根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
A、 在NaCl和HCl中，钠和氢元素都显+1价，氯元素均显－1价 ，符合题意；
B、 在H2中氢元素显0价 ，不符合题意；
C、 一种元素可能显不同种化合价 ，不符合题意；
D、 非金属元素在化合物中可能显负价 ，可能显正价，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21.（1）Fe2+；m CO32-；5CH4；3Ne；CuCl2
（2）一个臭氧分子中含有3个氧原子；一个硫酸根离子带2个单位负电荷
解析：①原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
②如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示；
③在分子符号前面加数字表示分子的个数；
④在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。
⑤在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价，据此分析解答。
（1）亚铁离子带2个单位的正电荷，符号为：Fe2+?；
碳酸根离子带2个单位的负电荷，符号为：CO32-；在前面加上m表示个数，符号为：mCO32-；
甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子组成，在前面加5表示分子个数，符号为：5CH4；
氖原子用Ne表示，在前面加3表示个数，符号为：3Ne；
氯化铜中铜元素的化合价为+2价，即在铜的元素符号上面写上+2，符号为：；
（2）O3中“3”的意义：一个臭氧分子中含有3个氧原子；
SO42-中“2”的意义：一个硫酸根离子带2个单位负电荷。
22.（1）Al
（2）3P2O5
（3）
（4）
（5）Fe(OH)3
（6）H2O
解析：（1）根据地壳中元素的分布知识解答；
（2）根据物质的名称确定所含元素的种类和原子个数，从而写出化学式，在化学式的前面加上数字表示分子的个数；
（3）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（5）根据物质的名称确定所含元素的种类和原子个数，从而写出化学式；
（6）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（1）、地壳中含量最多的金属元素：Al；
（2）3个五氧化二磷分子：3P2O5；
（3）二氧化硅中硅元素的化合价为＋4： ；
（4）亚硫酸根离子： ；
（5）红褐色沉淀氢氧化铁：Fe(OH)3；
（6）保持水化学性质的最小微粒是水分子：H2O。
23.IrO4+；+9
解析：根据离子符号书写方法是元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数及化合物中元素化合价代数和为0分析。
铱元素的带一个单位正电荷的四氧化铱离子，符号为 IrO4+ ； 氧元素化合价为－2价，由此可知铱元素化合价为+9价。
故答案为：IrO4+ ；+9。
24.（1）Ca
（2）
（3）
解析：（1）根据钙元素的符号解答；
（2）硫酸钙中的阴离子就是硫酸根离子，据此写出化学符号；
（3）在元素符号的正上方标上正负号和数字，就是它的化合价。
?
（1）石灰岩中含有钙元素，符号为Ca；
（2）硫酸钙中含有的 阴离子为： ；
（3）氢氧化铁中国铁元素显+3价，那么符号为： 。?
25.（1）非金属
（2）+5
解析：（1）一般情况下，元素名称中有金字旁的，肯定是金属元素；
（2）在原子团中，正负化合价的代数和为原子团带的电荷数，据此分析计算。
?
（1）F元素的名称为氟，不含金字旁，因此为非金属元素。
（2）原子团PtF6-带一个单位的负电荷，那么得到：x+（-1×6）=-1，解得：x=+5价。
26.（1）Ba(NO3)2
（2）K2CO3
（3）CuSO4·5H2O
（4）NaOH
解析：根据酸、碱、盐的性质和化学式解答即可。
（1）硝酸钡和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，则可用于检验硫酸根子存在的是：Ba(NO3)2；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，富含钾元素，是非常好用的钾肥，则常用作肥料的是：K2CO3；
（3）可用于配制波尔多液的是五水硫酸铜，俗名胆矾，化学式为：CuSO4·5H2O；
（4）常参与造纸过程的是氢氧化钠，俗名苛性钠，化学式为：NaOH。
?
27.（1）CuSO4
（2）Na2CO3
（3）Ca（OH）2
（4）HCl
（5）CH4
解析：性质决定用途，根据常见化学药品的性质分析解答。
（1）农业上用作杀菌剂的是硫酸铜，化学式为CuSO4；
（2）生活中用于除去面团发酵生成的酸的是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（3）农业上用于中和酸性土壤的是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2：
（4）工业上可用于除铁锈的是稀盐酸，化学式为HCl。
（5）最简单的有机物的是甲烷，化学式为：CH4。
?
28.（1）c
（2）氢(或H)
（3）Na2SO4和H2SO4
解析：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据正负化合价的代数和为零计算出硫元素的化合价即可；
（2）酸由酸根离子和氢离子组成，据此分析；
（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。首先根据硫元素的化合价确定酸的种类，然后根据它和碳酸钠的反应产物确定溶质种类。
（1）图中的单质a为硫单质，它在氧气中燃烧生成SO2 ， 其中硫元素的化合价为+4价，所以产物应该是氧化物C。
（2）图中d、e、f三种物质都是含有硫元素的酸，因此除了硫元素外，肯定还有氢（或H）。
（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。d点硫元素的化合价为+6价，那么它应该是H2SO4 ， 碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此溶质为Na2SO4和剩余的H2SO4。
?
29.+2
解析：在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
在黄铁矿(主要是FeS2)中，硫元素的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×2=0，解得：x=+2，那么铁元素的化合价+2价。
30.（1）③
（2）②
解析：根据化学式中数字的意义分析。
① Mg2+ ， ? ?其中的“2”代表一个镁离子带2个单位的正电荷；
② H2O ，? ? 其中的“2”表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
③ 2CO，其中的“2”表示2个一氧化碳分子；? ??
④ ?，其中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；? ? ? ??
⑤ 2H+ ， 其中的“2”表示2个氢离子。
（1）表示分子个数的是③；
（2）表示一个分子中某原子个数的是②。
三、解答题
31.（1）有机物
（2）7:8:1
（3）81
解析：（1）根据含碳元素的化合物属于有机物分析；
（2）根据化学式确定原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 甲基苯酚为含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）由化学式可知， 甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为7：8：1；
（3）6g氢元素时甲基苯酚的质量为；
故答案为：（1）有机物；（2）7：8：1；（3）81.
?
32.（1）3Na
（2）
（3）ZnCl2
（4）N2O5
解析：根据元素符号周围数字的含义分析解答。
（1）钠原子用它的元素符号Na表示，而它左边加个数字3就是表示3个钠原子，即 3Na ；
（2）在元素符号的右上角加数字和正负号表示离子，且数字在正负号的前面，因此碳酸根离子写作： ；
（3）金属元素锌在左边，非金属元素氯在右边，并在氯元素符号的右下角写2表示含有两个氯原子，写作： ZnCl2 ；
（4）根设该化合物的化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，因此化学式为： N2O5 。
33.4；C：H：O：N=72：13∶80：14；C%= ×100%= ×100%=40.2%
解析：（1）化学式中有几种不同符号，就有几种不同元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量分数=。
（1）根据化学式 C6H13O5N可知，该物质由C、H、O、N共4种元素组成；
（2） 碳、氢、氧、氮元素质量比为 ：（12×6）：（1×13）：（16×5）：（14×1）=72：13：80：14；
（3）碳元素的质量分数为：?
34.（1）CO
（2）C
解析：（1）根据图像可知，B为氧化物，即只有C和O两种元素构成，且它的化合价为+2价，根据化学式中正负化合价为0确定原子个数即可；
（2）首先确定二氧化碳的物质分类，然后确定其中碳元素的化合价即可。
（1）B点C的化合价为+2，而氧元素的化合价为-2价，那么：（+2）x+（-2）y=0，因此X：y=1：1，那么化学式为CO；
（2）二氧化碳为氧化物，且其中C元素的化合价为+4价，所以它代表的点是C。
35.（1）A.B.D
（2）低
解析：（1）根据物质由元素组成，由分子构成的物质，其物质由分子构成，其分子由原子构成分析；
（2）根据题中所给信息确定乙醚的沸点低分析。
（1）A、分子都是由原子构成的，元素组成物质，不正确；
B、 青蒿素由青蒿素分子构成，其一个分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 ，不正确；
C、 青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15︰22︰5 ，正确；
D、 一个青蒿素分子中含22个氢原子，不含氢分子，不正确；
（2） 温度过高有可能对青蒿有效成份造成破坏而影响疗效，所以改用的乙醚沸点要低。
故答案为：（1）ABD；（2）低。
四、实验探究题
36.（1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
（3）绝对值的代数和为8
解析：（1）根据条形图确定硫元素的最高正价；
（2）根据图像分析元素化合价随核电荷数变化的规律；
（3）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此对正负化合价的关系进行分析。
（1） 从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价；
（2）图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
（3）以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，带上2个单位的负电荷；也可以失去6个电子，带上6个单位的正电荷。因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系为：绝对值的代数和为8。
37.（1）表示甲烷由碳元素和氢元素组成；表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）密封、严禁烟火
（3）降低
解析：（1）通过物质的化学式，既可以知道该种物质的元素组成，也可以知道该分子的结构组成。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”分析；
（3）比较氧元素在反应前后化合价的高低即可。
（1）根据甲烷的化学式 CH4 可知：
① 甲烷由碳元素和氢元素组成 ；
② 一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 。
（2）根据“ 与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险 ”可知， 在生产、运输、贮存甲烷时应注意密封、严禁烟火?；
（3）氧气中氧元素的化合价为0价，而反应后在H2O中，氧元素的化合价为-2价，因此氧元素的化合价降低了。
38.（1）+3
（2）BxAy
解析：（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据 NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
39.（1）相互化合的数目
（2）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；不成立；负
（3）一种元素有多种化合价；+4；一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
（4）-3；+5
解析：根据元素化合价和原子最外层电子数的关系进行分析；
【举例及分析一】根据金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析；根据题中非金属元素显示的化合价进行分析；根据非金属和金属形成的化合物是离子化合物进行分析；
【举例及分析二】根据化合价代数和为零进行分析；
【结论二】根据推测一、二中的结论进行分析；
【举例及分析三】根据化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价．
解：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目；
【举例及分析一】金属元素的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，所以金属都显正价的可能原因为：金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二不成立；非金属和金属形成的化合物是离子化合物，金属是失去电子，非金属得到电子，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
【举例及分析二】H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4价，推测二成立；
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】化合价代数和为零，在计算硝酸铵中氮元素的化合价时，需要分解计算铵根离子、硝酸根离子中氮元素的化合价，所以NH4NO3中N元素的化合价分别为﹣3、+5．
故答案为：相互化合的数目；
【举例及分析一】金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；不成立；负；
【举例及分析二】+4；
【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】﹣3、+5．
40.（1）42.8
（2）C
（3）+5；淀粉
解析：（1）根据碘盐中碘的含量以及碘酸钾中碘元素的质量分数来分析；（2）根据物质的性质可以判断物质的用途；
解：（1）每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）的质量为：25.4mg÷ =42.8mg；故填：42.8；（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是：碘酸钾较易溶于水，有利于碘盐生产操作，食用时无异味，易吸收；碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐的生产贮放、使用过程中减少碘的损失．故填：BC；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x，碘酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5；KI中，钾元素显+1价，设其中碘元素的化合价为y，则（+1）+y=0，y=﹣1，单质碘中，碘元素显0价；检验反应的发生也就是检验碘的存在，淀粉遇碘变蓝色，所以可以加入淀粉进行检验反应是否发生；故填：+5；淀粉．
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