学科教师辅导教案
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
课
题
第三章
空气与生命复习
授课日期及时段
教学内容
一、关于化学式的计算1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（
）A、A2B3
B、A3B4
C、A2B5
D、AB答案：B2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？答案：16N/（M-N）3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（
）答案：A4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g
X和15
g
Y恰好完全反应，生成5
g
W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（
）A、40
B、50
C、60
D、70答案：A5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为（
）A、5.6克
B、11.2克
C、14.6克
D、无法计算答案：B6、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（
）A、X+Y→Z+Q
B、Z+Q→X+Y
C、Y→Z+Q
D、
Z+Q→Y答案：B
7、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（
）A
、XY
B、
X2Y
C、
XY3
D
、X3Y答案：CXYC175%25%C280%20%8、X和Y两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为
。答案：XY39、有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ）A、NH4NO3
B、NH4HCO3
C、CO（NH2）2
D、NH4Cl答案：B10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为
，O元素的质量分数为
。答案：23:16
22%11、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?答案：58.9%12、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为
。答案：2：513、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有
元素，它们的质量比是
。答案：C、H、O C：H：O＝12：3：814、一份人体尿样，经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：（1）尿素中，氮、氧的质量比为多少？（2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？答案：（1）N：O=7：4
（2）0.9334%15、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE
[
ETFE的化学名称为：
聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：⑴ETFE由
种元素组成；
⑵ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）
。⑶ETFE中C元素的质量分数是
。答案：⑴三
(2):F=12:1:19
(3)37.5%16、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2
+
2H2O
=
Ca(0H)2
+
2H2
↑
。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素的化合价为
+2价，氢元素的化合价为
▲ 价。（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2
96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？答案：-1
8017、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：⑴这种氮肥共含有
种元素。⑵碳酸氢铵的相对分子质量为
。⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为
。答案：(1)四
（2）79
(3)94.8%18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。答案：买碳酸氢铵好，因为花相同的钱买到的N元素质量比尿素多。19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8
CH3OH＋nO2mCO2+2CO＋16H2O。若反应生成3.6g水,请计算：⑴m值是
；⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）答案：⑴6
⑵4.4克
20、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？答案：203.6吨21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放
，满足生命活动的需要。（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用
（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）答案：（1）能量
（2）杀菌消毒（3）77升22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O）答案：20%23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数?
(已知:2CuO+C高温2Cu+CO2↑,
CO2+Ca(OH)
2=CaCO3↓+H2O)答案：若氧化铜有剩余则：CuO%=94.3%，C%=5.7%
若碳有剩余则：CuO%=75.5%，C%=24.5%24、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问(1)有多少克锌参加了反应?(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)答案：（1）6.5
（2）0.225、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求(1)生成CO2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)答案：(1)4.4克
(2)27.75%26、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。答案：8克
205.2克27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n上表中n的数值为
。样品中碳酸钙的质量分数为
。小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑100
73
13.2g
80x
100：73＝13.2：80xx＝12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？
答案：2.8
82.5%
18.25%28、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑。“对电解10吨氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：（1）你认为小明的计算方法正确吗？答：
小丽解法解：设铝的质量为x2Al2O3通电4Al+3O2↑204
10810吨
x204:108=10吨:x
x
=5.3吨答：最多可生产铝5.3t小明解法解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：0.53×10吨=5.3吨答：最多可生产铝5.3吨（2）对“34克过氧化氢（H2O2）完全分解（2H2O2MnO22H2O+O2↑）产生氧气的质量是多少克？”一题，你能用小明方法解答吗？答案：正确
不可以29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。加入稀盐酸的次序12345加入稀盐酸的质量(克)lO10lOlO10剩余固体的质量(克)4.53.02.0ｍ2.0
求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为
克。(2)ｍ=
。(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？答案：(1)2
(2)2
(3)66.7%
(4)10.95%
二、化学反应方程式的计算题型一：有关表格型化学方程式计算【例1】（★★★）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表
稀盐酸的用量
剩余固体的质量第一次加入5g
1.4g第二次加入5g
0.8g第三次加入5g
0.4g第四次加入5g
0.4g试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？变式训练：氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是
。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为
。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
题型二：有关图像型化学方程式计算【例2】（★★★）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
题型三：有关实验综合型化学方程式计算【例3】（★★★）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）图甲图装置B的作用是
。（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化
碳质量相等吗？
试分析原因。
。
（★★★）（重庆市）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5
g该化肥样品与20g
NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8
g
（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==
Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。3．将一定量的CO2
缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如下图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为
g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为：
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O4．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为
；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为
g。5、某校兴趣小组的同学进行科学探究活动，选择的课题是：探究实验室里久置的NaOH的变质程度。研究的实验方法是：称取13.3克NaOH样品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。由实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。试根据右图分析计算下列各题：（1）Na2CO3的质量为多少克？（2）已经变质的NaOH的质量为多少克？（3）NaOH变质的程度如何（用质量分数表示）？（4）与NaOH反应消耗的稀盐酸的质量为多少？（5）对于本题的活动，你还有哪些问题还想继续探究？
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
净重：50Kg
含氮量：16.8%
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A
B
C
甲图
浓NaOH
0
1
2
3
4
5
6
t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
足量的
沉
淀
的
质
量
/g
t
反应时间/S
100
500
25
0
11学科教师辅导教案
学员编号：
年
级：
初三
课
时
数：3学员姓名：
辅导科目：
科学
学科教师：
课
题
第三章
空气与生命复习
授课日期及时段
教学内容
一、关于化学式的计算1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（
）A、A2B3
B、A3B4
C、A2B5
D、AB
2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？
3、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（
）
4、在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g
X和15
g
Y恰好完全反应，生成5
g
W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（
）A、40
B、50
C、60
D、70
5、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为（
）A、5.6克
B、11.2克
C、14.6克
D、无法计算
6、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（
）A、X+Y→Z+Q
B、Z+Q→X+Y
C、Y→Z+Q
D、
Z+Q→Y
7、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（
）A
、XY
B、
X2Y
C、
XY3
D
、X3Y
XYC175%25%C280%20%8、X和Y两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为
。
9、有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ）A、NH4NO3
B、NH4HCO3
C、CO（NH2）2
D、NH4Cl
10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为
，O元素的质量分数为
。
11、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?
12、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为
。
13、4．6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克，则该有机物含有
元素，它们的质量比是
。
14、一份人体尿样，经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：（1）尿素中，氮、氧的质量比为多少？（2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？
15、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE
[
ETFE的化学名称为：
聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：⑴ETFE由
种元素组成；
⑵ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）
。⑶ETFE中C元素的质量分数是
。
16、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2
+
2H2O
=
Ca(0H)2
+
2H2
↑
。请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素的化合价为
+2价，氢元素的化合价为
▲ 价。（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2
96%，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？
17、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：⑴这种氮肥共含有
种元素。⑵碳酸氢铵的相对分子质量为
。⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为
。
18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。
19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8
CH3OH＋nO2mCO2+2CO＋16H2O。若反应生成3.6g水,请计算：⑴m值是
；⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
20、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？
21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放
，满足生命活动的需要。（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用
（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。）
22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数？（3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O）
23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数?
(已知:2CuO+C高温2Cu+CO2↑,
CO2+Ca(OH)
2=CaCO3↓+H2O)
24、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问(1)有多少克锌参加了反应?(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
25、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求(1)生成CO2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)
26、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n上表中n的数值为
。样品中碳酸钙的质量分数为
。小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑100
73
13.2g
80x
100：73＝13.2：80xx＝12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？
28、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑。“对电解10吨氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。请你回答下列问题：（1）你认为小明的计算方法正确吗？答：
小丽解法解：设铝的质量为x2Al2O3通电4Al+3O2↑204
10810吨
x204:108=10吨:x
x
=5.3吨答：最多可生产铝5.3t小明解法解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：0.53×10吨=5.3吨答：最多可生产铝5.3吨（2）对“34克过氧化氢（H2O2）完全分解（2H2O2MnO22H2O+O2↑）产生氧气的质量是多少克？”一题，你能用小明方法解答吗？
29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。加入稀盐酸的次序12345加入稀盐酸的质量(克)lO10lOlO10剩余固体的质量(克)4.53.02.0ｍ2.0
求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为
克。(2)ｍ=
。(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)所用稀盐酸的质量分数是多少？
二、化学反应方程式的计算题型一：有关表格型化学方程式计算【例1】（★★★）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表
稀盐酸的用量
剩余固体的质量第一次加入5g
1.4g第二次加入5g
0.8g第三次加入5g
0.4g第四次加入5g
0.4g试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？变式训练：氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是
。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为
。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
题型二：有关图像型化学方程式计算【例2】（★★★）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
题型三：有关实验综合型化学方程式计算【例3】（★★★）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）图甲图装置B的作用是
。（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化
碳质量相等吗？
试分析原因。
。
（★★★）（重庆市）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5
g该化肥样品与20g
NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8
g
（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==
Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。
3．将一定量的CO2
缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如下图所示，回答下列问题：（1）反应达到t时生成的沉淀质量为
g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为：
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O4．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为
；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为
g。5、某校兴趣小组的同学进行科学探究活动，选择的课题是：探究实验室里久置的NaOH的变质程度。研究的实验方法是：称取13.3克NaOH样品，配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。由实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。试根据右图分析计算下列各题：（1）Na2CO3的质量为多少克？（2）已经变质的NaOH的质量为多少克？（3）NaOH变质的程度如何（用质量分数表示）？（4）与NaOH反应消耗的稀盐酸的质量为多少？（5）对于本题的活动，你还有哪些问题还想继续探究？
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
净重：50Kg
含氮量：16.8%
稀盐酸
石灰石
浓硫酸
A
B
C
甲图
浓NaOH
0
1
2
3
4
5
6
t(分)
8
6
4
2
6.6
mCO2(克)
乙图
足量的
沉
淀
的
质
量
/g
t
反应时间/S
100
500
25
0
11
