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空气、氧气和氧化、质量守恒定律
复习课
下图是测定空气中氧气含量的实验图，说说里面包含了哪些化学知识
O2
氧化反应
空气成分
氧气制取
氧气性质
燃烧
缓慢氧化
爆炸
呼吸作用
条件
灭火
化学方程式
质量守恒定律
观察实验，回答下列问题
产物是什么？
产物中还可能有什么？
空气成分图
氮气（78%）
氧气（21%）
观看影片，回答下列问题
这个反应是氧化反应吗？
哪些化学反应类型肯定是氧化还原反应？
3Mg+N2 Mg3N2
点燃
观看影片，回答下列问题
镁带燃烧，该如何灭火？
2Mg+CO2 2MgO +C
点燃
Mg+H2O（气）
MgO+H2
点燃
如何验证镁带燃烧后是否有Mg3N2
氧化镁：白色固体，无臭、无味，本品不溶于水和乙醇，熔点2852℃，沸点3600℃，氧化镁有高度耐火绝缘性能。
氮化镁：固体，无臭、无味，呈微黄色 ，常温下能和水发生反应。
Mg3N2 + 6H2O ＝3Mg(OH)2 ↓ + 2_______
资料：
虽然镁带在空气中燃烧会与氮气发生反应生成氮化镁，但质量是很少的。在具体计算中我们可以忽略。
物质 在空气中燃烧的现象 在纯氧中燃烧的现象
C
S
P
Fe
Mg
如何获得纯净的MgO？
A 电解水
B 分离空气
C 加热高锰酸钾
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
E分解双氧水制取氧气
F 过氧化钠和二氧化碳反应
（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁 。由此推知14.4g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
A．19.7g B．23.7g
C．24.3g D．25.3g
谈谈这一节课的收获
对科学的认识是一个不断发展的过程。
O2
氧化反应
空气成分
氧气制取
氧气性质
燃烧
缓慢氧化
爆炸
呼吸作用
条件
灭火
化学方程式
质量守恒定律
空气各成分
空气中的成分 比例（体积）
氧气
氮气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
其他杂质
21%
78%
0.03%
少量
0.93%
少量
燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
氧化反应：
物质和氧发生的化学反应1．实验：镁带燃烧。 问：（1）这是一种什么现象。是不是氧化反应。 （2）产物是什么在分析产物中还有氮化镁后。再提问空气中还有什么成分这种反应是不是也是氧化反应。对燃烧的条件有什么新的认识。（4）灭火要注意的事情。如镁带燃烧，应该采用的方法 燃烧和灭火、氧化、空气成分 扩展燃烧的重新定义
2．假设，如果空气中没有氮气只有氧气，会出现什么情况。讨论各种物质在空气中和氧气中燃烧的现象。 氧气的性质 物质反应速度与浓度的关系
3．如果我们要得到纯净的氧化镁，该怎么做？展示一些制取氧气的原理，学生选择 氧气的制取 实验的评价
4．计算 质量守恒定律
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
