2.5表示元素的符号 同步基础练习（word版 含解析）

2.5表示元素的符号
一、选择题
1．下列物质一定属于纯净物的是（ ）
A．一种分子 B．多种分子 C．一种元素 D．多种元素
2．根据元素名称的汉字可判断金属元素和非金属元素。下列各组元素属于非金属一组是（ ）
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
3．下列关于Al、Al3＋两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Al3＋比Al稳定 D．电子层数相同
4．镍在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28 B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58．69 g
5．“2O”表示的意义是
A．表示两个氧元素 B．表示两种氧元素
C．表示两个氧原子 D．既表示两个氧元素，又表示两个氧原子
6．符号“S”表示①硫元素 ②硫的原子核 ③一个硫元素 ④一个硫原子（ ）
A．①② B．②③④ C．①④ D．①③④
7．元素符号“Cu”表示的意义不包括（ ）
A．铜元素 B．金属铜 C．一个铜元素 D．一个铜原子
8．下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．2N2 C．H D．5S
9．2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（?? ）
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
10．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
11．由同种元素组成的物质一定不是(　　)
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
12．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(　　)
A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09 g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
13．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．N B．Mg
C．O2 D．H
14．世界万物都是由元素组成的，元素观更是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法正确的是（ ）
A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称
B．同种元素原子的质子数与中子数一定相等
C．在物质发生化学变化时，原子的种类可能改变，但元素不会改变
D．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的相对原子质量在数值上相同
15．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（　　）
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
二、填空题
16．元素在自然界中的分布情况是：在地壳中按质量分数最多元素是_____________；最多的金属是____________；空气中____________元素最多。（填元素符号）
17．碘元素在元素周期表中的位置如图所示。放射性碘-l31（“131”是该碘原子中的质子数和中予数之和）是核反应的产物。它在衰变时产生核辐射。人服用碘片（KI）后。因吸收碘使甲状腺内的碘饱和。从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为 ；
（2）碘-l31原予与碘元素的其它原原子具有相同数目的质子数，则碘-131原子中的中子数为 ；
（3）碘片中的有效成分是 元素。
18．请写出下列符号的含义或根据要求写出符号：
(1)3H： 。
(2)Cl： 。
(3)Fe： 。
(4)氧元素： 。
(5)5个铝原子： 。
(6)n个钠原子： 。
19．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 。
（2）6～11号元素中属于金属元素的有 （填元素符号）。
（3）表中不同种元素的最本质区别是 。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
（4）磷元素在元素周期表中位于第 周期。
（5）请根据元素周期表找出下列元素具有相似的化学性质的一组： 。
①氧 ②硫 ③氯 ④氮
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
20．元素周期表是学习科学的重要工具，如表所示是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题：
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
6C 碳
12．01
7N 氮
14．01
8O 氧
16．00
9F 氟
19．00
14Si 硅
28．09
15 磷
30．97
16S 硫
32．07
17Cl 氯
35．45
（1）元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐________（填“增加”或“减少”），同一族元素的__________（填“物理”或“化学”）性质都很相似。
（2）硫元素的原子序数是________，相对原子质量是_________。
（3）第15号元素的符号是_______。
（4）利用表中元素，写出一种分子构成与微粒模型“”相似的物质的名称：_____。
（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右__________________________。
21．如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题：
氕、氘、氚三种原子的核内______数相同，______数不同，我们把这三种原子称为_______原子。
22．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是_____元素（填名称），属于非金属的是_____，属于同一周期的元素是_____（填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的_____相同，但_____不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是_____。
三、简答题
23．阅读有关材料并回答问题。
（1）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大，则false三种微粒半径由小到大的顺序是_____。
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有false 其原子核外电子排布是：false 中碱性最强的是_____，false 中氧化性最强的是_____。
24．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同　 D．最外层电子数不同．
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A.一种分子对应一种物质，一定属于纯净物，选项正确；
B.多种分子对应多种物质，一定不属于纯净物，选项错误；
C.一种元素不一定属于纯净物，如氧气和臭氧的混合物中就只有一种元素，选项错误；
D.多种元素可能是纯净物也可能是混合物，选项错误；
故选A。
2．C
【详解】
A、汞、铁、铝、锕都属于金属元素，故A错误；
B、铹、镧属于金属元素，故B错误；
C、溴、氟、砷、碲都属于非金属元素，故C正确；
D、汞属于金属元素，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，故正确；
B、铝原子失去电子形成铝离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，故正确；
C、铝离子是稳定结构，铝原子易失去电子，不稳定，故铝离子比铝原子稳定，故正确；
D、铝原子失去电子形成铝离子，二者的电子层数不同，故错误。
故选D。
4．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的质子数是28，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选D。
5．C
【详解】
A、元素不能用个数衡量，A错误；
B、氧元素为一种元素，B错误；
C、2O表示意义是两个氧原子，C正确；
D、元素不能用个数衡量，2O表示意义是两个氧原子，D错误。
故选C。
6．C
【详解】
符号“S”表示一个硫原子，硫元素，元素不计个数，所以①④正确，故选C。
7．C
【详解】
元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜。元素只讲种类不讲个数，故选C。
8．C
【解析】
【详解】
A、2Zn微观上表示2个锌原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项错误；
B、2N2微观上表示2个氮分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项错误；
C、元素符号宏观上表示某元素，微观上表示一个某原子，故C表示氢元素，也能表示一个氢原子，符合题意；
D、元素符号前面加数字只表示原子个数，只表示微观意义，故C只表示5个硫原子，故选项错误。
故选C。
9．B
【详解】
元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。
故答案为B。
10．C
【解析】
A、P的相对原子质量为30.97，错误；B、Cl表示一个氯原子，错误；C、硫元素、磷元素和氯元素为非金属元素，正确；D、三种元素在周期表中属于同周期元素，错误。故选C。
11．C
【解析】
【详解】
由同种元素组成的物质可能是单质、纯净物、混合物，但是一定不是化合物，因为化合物是由不同种元素组成的纯净物。
故选：C。
12．B
【解析】
A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。
13．B
【详解】
A．N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B．Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项符合题意。
C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：D。
D．H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
14．A
【详解】
A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。故正确。
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，故错误；
C、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故错误；
D、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，不是相对原子质量，故错误；故选：A。
15．B
【详解】
A、镆元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；
B、原子序数等于原子核内的质子数，镆的原子序数115，表示其原子核内有115个质子，不是中子数，选项错误；
C、镆是金属单质，由原子直接构成，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，选项正确；
D、由元素的概念可知，具有相同质子数的原子属于同一种元素，所以四种新元素的原子中质子数不同，选项正确；
故选B。
16．O Al N
【详解】
元素在自然界中的分布情况是：在地壳中按质量分数最多元素是氧元素，元素符号为O；最多的金属是铝元素，元素符号为Al；空气中氮元素最多，元素符号为N。
17．（1）53
（2）78
（3）碘元素
【详解】
（1）由元素周期表可知，碘元素的原子序数为53；
（2）根据质子数=原子序数，碘-l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，为53；因为：“131”是该碘原予中的质子数和中子数之和，则碘-131原子中的中子数为131-53=78；
（3）碘片中的有效成分是碘元素．
故答为：（1）53；
（2）78；
（3）碘元素．
18．3个氢原子 氯元素、一个氯原子 铁元素、一个铁原子、铁单质 O 5Al nNa
【详解】
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3H表示3个氢原子；
（2）元素符号既能表示某元素，也能表示某元素的一个原子，所以Cl表示氯元素、一个氯原子；
（3）元素符号既能表示某元素，也能表示某元素的一个原子，金属元素和部分固态非金属以及稀有气体的元素符号还能表示这种物质，所以Fe表示铁元素、一个铁原子，还表示铁单质；
（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素表示为O；
（5）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，5个铝原子表示为5Al；（6）由上分析可知n个钠原子表示为nNa。
19．28．09 Na A三A
【详解】
解：（1）由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以6-11号元素中属于金属元素的有Na；
（3）元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；???
（4）根据标准信息可知，磷元素在元素周期表中位于第三周期；
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；①氧和②硫在同一纵行，具有相似的化学性质。
20．增加 化学 16 32.07 P 氮气（或氧气等） 原子序数（核电荷数）依次增大
【解析】
【详解】
（1）元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的原子序数依次增加，则核电荷数依次增加；元素的化学性质由最外层电子数决定，同一族元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）由所给元素周期表可知，硫元素的原子序数为16，相对原子质量为32.07；
（3）第15号元素是磷元素，其元素符号为：P；
（4）微粒模型“”表示由两个原子构成的分子，与氮气、氧气、氢气等分子的模型相似；
（5）元素周期表中同一横行，从左往右原子序数（核电荷数）依次增大。
21．质子数 中子数 同位素
【解析】
【详解】
氕、氘、氚三种原子都属于氢原子，因此质子数或核电荷数相同，所不同的是其中子数不同，故质量也不同，三者互为同位素。故填：质子数；中子数；同位素
22．镁 ② ①② 质子数 中子数 117
【详解】
（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。
（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。
23．false、false false false
【详解】
（1）电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大，则false电子层数最多，半径最大，false电子层数相同，false最外层电子数大，false半径大，故三种微粒半径由小到大的顺序是false、false。
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，则false中碱性最强的是false，对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，三种原子半径由大到小的顺序是钾、钠、镁，则false中氧化性最强的是false。
24．N2 核外电子层数 得到 A
【详解】
（1）表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2。
（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。
（3）表中9号和17号元素的最外层电子数均为7，都易得到1个电子形成稳定结构。
（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选A。