2.5表示元素的符号 同步培优练习（word版 含解析）

2.5表示元素的符号
一、选择题
1．如图所示，该图为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（
）
A．碘元素属于金属元素
B．碘原子核内中子数为53
C．碘原子在化学反应中易得到电子
D．碘原子的相对原子质量为
2．2019年，化学元素周期表将迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现在较为通行的元素周期表为7行（周期）18列（族）共118种元素，元素周期表第17列元素的原子序数、元素符号和中文名称依次为：
行（周期）数
2
3
4
5
6
7
8
9
原子序数
9
17
35
53
85
117
…
…
元素符号
F
Cl
Br
I
At
Ts
…
…
中文名称
氟
氯
溴
碘
砹
则推测117号元素Ts常温下形态可能为
，若将来发现了第8周期的第17列元素原子序数可能为
。（　　）
A．固体、167
B．固体、149
C．液体、167
D．气体、149
3．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子序数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2->Y+>Z-
D．原子的最外层电子数：X>Y>Z
5．据日本《产经新闻》2016年6月8日报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“Nihonium”，符号为“Nh”。（如图所示）下列有关它的说法中正确的是（
）
A．原子核内中子数为113
B．原子核内质子数为113
C．相对原子质量为286g
D．元素符号为NH
6．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（
）
A．：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:3
7．下列书写的元素符号正确的是（
）
A．钠—
B．氢—
C．氧—S
D．钙—
8．根据下图提供的信息，下列说法错误的是
A．钠离子最外层有1个电子
B．钠的相对原子质量是22.99
C．钠属于金属元素
D．钠的质子数为11
9．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（
）
He
X
Y
Z
A．原子序数：ZB．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y核外电子层数相同
10．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从中可获取的信息是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中粒子总数为197
11．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
A．元素符号不同
B．原子质量不同
C．原子的质子数不同
D．原子的电子数不同
12．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（
）
A．硫属于金属元素
B．硫离子的核外电子数为16
C．硫元素的相对原子质量为16
D．在化学反应中，硫原子容易得到电子
13．下图是门捷列夫1869年研究元素周期规律时的一页手稿照片，照片中的数据如图。根据图中的数据，你认为当时门捷列夫将元素依次排列的依据是（　　）
A．字母顺序
B．质子数由大到小
C．相对原子质量由大到小
D．化合价由大到小
14．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指(　　)
A．铁分子
B．铁原子
C．铁元素
D．铁块
15．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．铷元素属于金属元素
B．铷原子的核内中子数是37
C．铷原子的质子数等于中子数
D．铷原子的相对原子质量为85．47g
二、填空题
16．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是____；
(2)a粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则可用符号表示为____；
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个____。
17．元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)①所示元素的名称是______，保持其单质化学性质的最小微粒是______；
(2)X原子的质子数比Ar的质子数少2，则X的元素符号是______，它位于元素周期表的第______周期；
(3)同族元素具有相似的化学性质的原因是______相同。
18．请用合适的化学用语表示：
（1）保持氧气化学性质的最小粒子__________。
（2）5个氢氧根离子___________。
（3）Cu2+中数字“2”表示____________。
19．元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具，请根据如图所示部分周期表回答问题。
(1)每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；
(2)根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与______化学性质相似。
20．如图所示为元素周期表的一部分，已知B元素的原子核内有8个质子，请回答下列问题：
（1）写出A元素原子的核外电子数_______。
（2）写出由B、C两种元素组成常见的化合物的化学式_______。
（3）AC两种元素在元素周期表中处于同一纵列，每一个纵列叫做一个_______
三、简答题
21．1932年,美国化学大师Linus?Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus?Pauling假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下:?
回答下列问题:?
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:?__________?
(2)预测Te元素x的取值范围_____________
(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越弱,该元素的原子__________（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
(4)大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律,物质___________(选填“是”或“不是”)离子化合物.
22．光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3
，
其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2
，
而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图____。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为____千克/米3。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、碘元素属于非金属元素；故选项错误。
B、碘原子核内中子数=相对原子质量-质子数=126.9-53≈74；故选项错误。
C、碘原子最外层7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构；故选项正确。
D、碘原子的相对原子质量为126.9，单位不是“g”；故选项错误。
故选C。
2．A
【详解】
（石田）（tián）是原子序数为117的化学元素的名称。它是一种人工合成的放射性化学元素，化学符号是Ts，原子序数是117，属于卤素之一。其熔点、沸点和第一电离能则预计遵从周期表的规律,故可推测117号元素Ts常温下形态可能与碘、砹相同为固体。第8周期新出现的能级有8s、7d、6f、5g、8p,它们共能容纳
2+10+14+18+6=50个电子，故若将来发现了第8周期的第17列元素原子序数可能为167，故答案选A。
3．C
【详解】
A、碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；
B、7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；
C、由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；
D、三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误。
故选：C。
4．A
【详解】
A、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，故A正确；
B、常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；
C、Na＋、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F＞Na＋，故C错误；
D、
X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故D错误。
故选A。
5．B
【解析】
【详解】
A、原子核内中子数为：286-113=173，该选项说法不正确；
B、原子核内质子数为113，该选项说法正确；
C、相对原子质量为286，单位不是g，该选项说法不正确；
D、元素符号为Nh，该选项说法不正确。
故选：B。
6．D
【详解】
A、化学式O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确；
B、2C：表示原子的个数，只表示两个碳原子，故B正确；
C、S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确；
D、NH3：可判断出该物质中N、H原子的个数比1:3，故D不正确。故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、钠的元素符号为Na，故选项元素符号书写错误。
B、氢的元素符号为H，He为氦的元素符号，故选项元素符号书写错误。
C、氧的元素符号为O，故选项元素符号书写错误。
D、该元素符号书写完全正确。
故选：D。
8．A
【详解】
A、根据图示可知钠原子最外层有1个电子，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，则钠离子最外层有8个电子；故错误；
B、根据图示可知钠的相对原子质量是22.99，正确；
C、由汉字结构可知，钠字带有大钅旁，属于金属元素，故正确；
D、钠是11号元素，钠的质子数为11，正确。
故选A。
9．C
【详解】
A、根据元素周期表规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A错误；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C、根据元素周期表规律：同一横行的元素属于同一周期，所以Y和Z处于同一周期，故C正确；
D、根据元素周期表规律：同一横行的元素属于同一周期，同一个周期的电子层数相同，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】
A.
由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素。故A不符合题意；
B.
根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118。故B不符合题意；
C.
根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则一个金原子的核外电子数为79。故C符合题意；
D.
因为“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，而“核内质子数=核外电子数”，故一个金原子中粒子总数为：197+79=276。故D不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选C。
12．D
【详解】
A、硫元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、由硫原子的结构示意图可知，其原子的核外电子数是16，硫离子的核外电子数为18，选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.07，选项错误；
D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，选项正确，故选D。
13．C
【详解】
根据照片可知，“C=12”、“N=14”、“O=16”……，其中的数字都是该种元素的相对原子质量，因此当时门捷列夫将元素依次排列的依据是相对原子质量，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
14．C
【详解】
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C。
15．A
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，铷原子的质子数为37；相对原子质量≈85，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=85-37=48，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，铷原子的质子数为37；相对原子质量≈85，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=85-37=48，铷原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选A。
16．②
a2+
质子
【详解】
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，①是锂元素，②是氟元素，③是镁元素，故属于非金属元素的是②。
(2)a粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则可用符号表示为a2+。
(3)在原子中，质子数=原子序数，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子。
17．氮元素
N2
S
三
最外层电子数
【详解】
（1）表中①所示元素的名词是氮元素，保持其单质化学性质的最小微粒是氮分子，化学式为N2。
（2）Ar的质子数为18，X原子的质子数比Ar的质子数少2，则X原子的质子数为16，16号元素是硫元素，元素符号是：S，它位于元素周期表的第三周期。
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，元素周期表中同族元素具有相似的化学性质的原因是：最外层电子数相同。
18．O2
5OH-
一个铜离子带两个单位的正电荷
【详解】
（1）氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，氧分子为双原子分子，其化学式可表示为：O2；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此5个氢氧根离子
表示为：5OH-；
（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有两个单位的正电荷；
19．稳定
氯
【详解】
（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，其最外层是最稳定的2个或者8个电子结构所以它们的化学性质稳定，答案：稳定；
（2）根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，是因为它们的最外层电子个数相同，那么与氟化学性质相似的元素其最外层电子个数要与其一样，从图中可以看出，该元素为氯（Cl），答案：氯。
【点睛】
化学元素周期表的规律特点。
20．7
P2O5
族
【详解】
（1）素周期表是按原子的原子序数递增的顺序排列的，则A元素的原子序数为7，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则A元素的原子核外有7个电子；
（2）B和D在同一族，最外层电子数相同，则D为硫元素，C为磷元素，所以由B、C两种元素组成常化合物是五氧化二磷，其化学式为P2O5；
（3）元素周期表中每一个纵列叫做一个族。
21．同周期中从左到右逐渐增大
2.0＜x＜2.4
失电子
不是
【解析】
【详解】
（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
?（2）Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，在同一周期内，由左到右电负性变大，失去电子的能力减弱；??故填：2.0＜x＜2.4，失电子；
（3）Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物；故填不是。
22．右上
1.52
【详解】
（1）氧原子中含有8个质子，是8号元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；
（2）由实验结论可知，产生的氧气均来自水，所以实验三中氧气中含有的
18O
百分比与水中的
18O
百分比相同；
三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，所以碳酸氢盐的18O与实验1、2都不相同；
（3）
氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3
，所以,含有18O
的氧气密度为：
1.43kg/m3≈1.61kg/m3，设一瓶氧气的的体积为V，由于这瓶氧气只
含18O和16O，且个数比为1：1，所以其密度为1.52千克/米3。