2.6表示物质的符号 同步培优练习(word版 含解析)

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名称 2.6表示物质的符号 同步培优练习(word版 含解析)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2021-05-27 19:40:18

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文档简介

2.6表示物质的符号
一、选择题
1.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,在一定条件下,将发生如下转换关系(未配平)
①X

W+O2
②Z+Y+NaOH

H2O+W
③Y+SO2→
Z+SO3
④Q+Y

Z+H2O
⑤X+Cu
+H2SO4→
Cu2++Y+SO42-
这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为(

A.XYZWQ
B.XZYQW
C.XYWZQ
D.WXZQY
2.金属R的氧化物的相对分子质量是X,其氯化物的相对分子质量是Y,则此金属的化合价是


A.(2X-Y)/55
B.(2Y-X)/55
C.2(Y-X)/55
D.(X+Y)/55
3.反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道,科学家发现了如下反应:O2
+
PtF6
=
O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是(??

A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为
D.O2(PtF6)固体有良好的导电能力
4.下列化学用语表示正确的是()
A.2个氢分子—2H?
B.3个氧原子—
?
C.4个水分子—
4H2O?
D.5个钠离子—
5.下列含元素的物质:①;②NO;③;④;⑤,按氮元素化合价由高到低排列的顺序是(

A.①②③④⑤
B.③①②④⑤
C.⑤④②①③
D.⑤④③②①
6.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中,反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式:,元素在中的化合价是(  )
A.
B.
C.
D.
7.下列各组物质中,带点的同种元素的化合价相同的是(  )
A.Cl2;NaCl
B.NH4Cl;HNO3
C.MnO2;K2MnO4
D.P2O5;Ca3(PO4)2
8.如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图,下列说法中不正确的是(

A.a为分子,b为元素,c为离子
B.由图可知,分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.原子得到电子可形成阴离子,原子失去电子可形成阳离子
D.不同种元素的两种离子,质子数一定不相同,电子数也一定不相同
9.下列各组物质中,同种元素的化合价相同的是(

A.Cl2、NaCl
B.NH4Cl、HNO3
C.MnO2、K2MnO4
D.P2O5、Ca3(PO4)2
10.科学中,有非常多的数字应用,下列有关2的解释中正确的是(

A.H2SO4中的2表示一个分子中含有两个氢元素
B.2SO3中的2表示两个三氧化硫
C.Cu2+中的2+表示铜离子带两个单位的正电荷
D.N2中的2表示氮气含有两个氮原子
11.非整数比化合物Fe0.95O,其晶体结构与NaCl相似,但由于铁氧离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷,Fe0.95O可表示为(  )
A.
B.
C.
D.
12.已知,碘元素(I)有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的,你认为它的化学式可能是下列中的(  )
A.I2O5
B.I2O7
C.I4O9
D.I4O5
13.下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是(  )
A.物质一定是由微粒构成,但不一定是由分子构成
B.同种元素组成的物质一定不是化合物
C.单质一定是由同种元素组成,但同种元素组成的物质不一定是单质
D.化合物一定是由不同种元素组成,但由多种元素组成的物质不一定是单质
14.下列叙述正确的悬(  )
A.在Mg3N2中氮元素的化合价为-6
B.NH4NO3中氮元素化合价的代数和为零
C.在氮气中氮元素的化合价为零
D.在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
15.下列化学符号正确的是(  )
A.5个二氧化碳分子∶
5Co
B.2个碳酸根离子∶
2CO32-
C.3个亚铁离子∶
3Fe3+
D.2个氢原子∶
H2
二、填空题
16.(1)水是由_____构成的,铜是由_____构成,氯化钠由_____构成。
(2)请用化学式或符号表示:
2个氢原子_____;氯气_____;水_____;4个铵根离子_____;5个氯离子_____;硝酸钾_____;氢氧化钡_____;金刚石_____
(3)写出下列2表示的意义
2Fe_____;_____;N2_____;SO42-_____。
17.小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图:
(1)从图中可以看出,硫元素的最高正价是________;
(2)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律________;
(3)若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价之间的关系为________。
18.如表列出的是1?18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
(1)3号元素属于_________(选填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)11号元素和16号元素组成的化合物为_________(填化学式)。
(3)一个2H216O分子所含的中子数为__________。
(4)84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中氯元素的化合价为_________价,次氯酸钠_____(选填“是”或“不是”)氧化物。
19.在化学学习中我们要会将物质进行分类,请将下列物质按要求分类,(填序号,下同)
①空气
②二氧化硫
③氧气
③硫粉
⑤高锰酸钾
⑥冰水混合物
⑦食盐水
⑧二氧化锰
(1)其中属于混合物的是_________;
(2)属于化合物的是__________;
(3)属于单质的是___________;
(4)含有氧分子的是_________。
20.(1)用符号表示:
氯元素______;2个镁原子______;3个氮分子______;铵根离子______;4个氯化氢分子______;氯化铝中的铝元素显+3价:______;
(2)写出下列物质的化学式:
三氧化硫______;五氧化二磷______;过氧化氢______;氧化铁______;液溴______;红磷______;干冰______;氨气______;氧化铜______;硝酸钾______;碳酸钙______;氢氧化铝______。
三、探究题
21.隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥,空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入:做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试,数据如下表:盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:)
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
5.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.0668
5.5188
红烧鲫鱼
/
2.0948
3.2300
7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483。
请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子,其中氮元素的化合价是_______价。
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是:________。
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是_______。
(4)用多种菜做实验的目的是_______________________________。
四、简答题
22.了解物质的组成与结构,有助于认识物质的性质。如图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。?
?
①从图中可以看出,氯元素的最高正价是__________。
②若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律:__________。
23.如下图,向A.B
两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢(H2S)气体
和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。一会儿,
两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用●表示氢原子,用○表示氧原子,用
表示硫原子,上述反应过程可用下图表示:
(1)硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_____。
(2)反应完毕,瓶中剩余的气体为_____。
(3)如果两个瓶子是质地较软的塑料瓶,将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是_____。
(4)从上述反应过程示意图中可得到的规律或结论:_____
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
①X→W+O2中,X中氧元素失电子化合价升高,则N元素得电子化合价降低,所以N元素化合价X>W;
③Y+SO2→Z+SO3中,S元素失电子,则Y中N元素得电子,所以N元素化合价Y>Z;
②Z+Y+NaOH→H2O+W中,Y和Z发生氧化还原反应,则N元素化合价,W处于Z和Y中间,N元素化合价Y>W>Z;
④Q+Y→Z+H2O中,N元素化合价,Z处于Q和Y之间,已知Y>Z,所以Z>Q;
⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-,铜元素失电子,则X得电子生成Y,所以N元素化合价,X>Y;
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为:X>Y>W>Z>Q,
故选C。
2.B
【详解】
设金属元素的符号为R,R的化合价为m,相对原子质量为n,则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Om和RClm,并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式,可列出一下两个方程式:
解得;
故选B。
3.AC
【解析】
【详解】
A、该反应是两种物质反应生成一种物质,是化合反应,又因为反应前O2中氧元素呈0价,而反应后生成物为化合物,氧元素化合价不是0,化合价发生了变化,所以又是氧化反应,因此该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应,选项A正确;
B、根据化合物中元素化合价为0,题中Pt为+5价,F原子的最外层电子数为7,所以F为-1价,如果O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价化合物中元素化合价代数和不为0,选项B不正确;
C、F的原子结构示意图为正确,选项C正确;
D、物质中含有大量能自由移动的带电粒子,就有良好的导电能力,而O2(PtF6)固体没有溶于水或处于熔化状态下没有发生电离,所以没有良好的导电能力。选项D不正确。故选A
C。
4.C
【详解】
A、由分子构成的物质,化学式可表示一个该分子,表示多个分子,就在化学式前加上相应的数字,2个氢分子—2H2,此选项错误;
B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,3个氧原子—?3O?,此选项错误;
C、由分子构成的物质,化学式可表示一个该分子,表示多个分子,就在化学式前加上相应的数字,4个水分子—
4H2O,此选项正确;
D、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,
5个钠离子—?5Na+,此选项错误。
故选C。
5.C
【详解】
①单质中元素的化合价为零,因此氮气中氮元素的化合价为零。
②氧元素显-2价,设NO中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:z+(-2)=0,则z=+2价。
③氢元素显+1价,设NH3中氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(+1)×3=0,则y=-3价。
④氧元素显-2价,设NO2中氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:w+(-2)×2=0,则w=+4价。
⑤氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HNO3中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价。
故选:C。
6.B
【详解】
由离子方程式可知,反应后1个离子带1个单位的负电荷、2个离子带2个单位的负电荷,而反应前2个离子带2个单位负电荷,反应前后的电荷守恒,n=1,则离子,设离子中R元素的化合价为x,,x=+5,故选B。
7.D
【详解】
A、Cl2属于单质,则Cl元素的化合价为0;NaCl中Na元素的化合价为+1,则Cl元素的化合价为﹣1价,故A错误;
B、NH4Cl中Cl元素的化合价为﹣1价,H元素的化合价为+1价,则N元素的化合价为﹣3价;HNO3中H元素的化合价为+1价,O元素的化合价为﹣2价,则N元素的化合价为+5价,故B错误;
C、MnO2中O元素的化合价为﹣2价,则Mn元素的化合价为+4价;K2MnO4中O元素的化合价为﹣2价,K元素的化合价为+1价,则Mn元素的化合价为+6价,故C错误;
D、P2O5中O元素的化合价为﹣2价,则P元素的化合价为+5价;Ca3(PO4)2中Ca元素的化合价为+2价,O元素的化合价为﹣2价,则P元素的化合价为+5价,符合题意,故D正确;故选D.
8.D
【详解】
A.原子构成分子,原子通过得到或失去电子转化成离子,质子数相同的原子总称为元素,
a为分子,b为元素,c为离子,选项正确;
B.
由图可知,分子、原子、离子都是构成物质的微粒,选项正确;
C.带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子,
原子得到电子可形成阴离子,原子失去电子可形成阳离子,选项正确;
D.
不同种元素的两种离子,质子数一定不相同,电子数可能相同,如钠离子和镁离子的质子数分别是11、12,而电子数都是10,选项错误。
故选D。
9.D
【详解】
A、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0;钠元素显+1价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=-1价;带横线的同种元素的化合价不同,故选项错误。
B、氯化铵(NH4Cl)中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(+1)×4=+1,则x=-3价;氢元素显+1价,氧元素显-2价,设硝酸中氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(-2)×3=0,则y=+5价;带横线的同种元素的化合价不同,故选项错误。
C、氧元素显-2价,设二氧化锰中锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,则x=+4价;钾元素显+1价,氧元素显-2价,设锰酸钾中锰元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+y+(-2)×4=0,则y=+6价;带横线的同种元素的化合价不同,故选项错误。
D、氧元素显-2价,设五氧化二磷中磷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)×5=0,则x=+5价;钙元素显+2价,氧元素显-2价,设磷酸钙中磷元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)×3+y+(-2)×4=0,则y=+5价;带横线的同种元素的化合价相同,故选项正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子,故A错误;
B、2SO3中的“2”表示两个三氧化硫分子,故B错误;
C、Cu2+中的“2+”表示铜离子带两个单位的正电荷,故C正确;
D、N2中的“2”表示一个氮分子含有两个氮原子,故D错误。
故选C。
11.B
【详解】
A、(+2)×0.45+(+3)×0.5-2≠0,故A错误;
B、(+2)×0.85+(+3)×0.10-2=0,故B正确;
C、(+2)×0.15+(+3)×0.8-2≠0,故C错误;
D、(+2)×2+(+3)×1-2≠0,故D错误。
故选:B。
12.C
【详解】
根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的,
当I化合价为+1时,化学式可写为:I(IO3);简写为:I2O3;
当I化合价为+3时,化学式可写为:I(IO3)3;简写为:I4O9;
当I化合价为+5时,化学式可写为:I(IO3)5;简写为:I6O15;
当I化合价为+7时,化学式可写为:I(IO3)7;简写为:I8O21;
通过比较I4O9符合题意,
故选:C。
13.D
【详解】
A、物质一定是由微粒构成,分子是构成物质的微粒,但是物质不都是由分子构成,还有原子和离子,故正确;
B、化合物是由多种元素组成的纯净物,同种元素组成的物质一定不是化合物,故正确;
C、单质是含有一种元素的纯净物,也就是单质除要求元素的种类是一种外,还要求该物质必须是纯净物,所以由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素,但是它是混合物,故正确;
D、化合物一定是由不同种元素组成,但由多种元素组成的纯净物一定是化合物,一定不是单质,故选项错误。
故选:D
14.C
【详解】
A、因为在化合物里,正负化合价的代数和为0。Mg为+2价,则N的化合价的数值为:2×3÷2=3,故在Mg3N2中氮元素化合价为-3价,故A不正确。
B、NH4NO3中氮元素化合价为:,氮元素化合价代数和为:-3+5=2,故B不正确。
C、氮气属于单质,单质的化合价为0,故在氮气中氮元素化合价为零,故C正确。
D、在N2O4和中N的化合价为+4价,在NO2中N的化合价为+4价,是相同的,故D不正确。
故选C。
15.B
【详解】
A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则5个二氧化碳分子可表示为:5CO2,故A错误。
B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个碳酸根离子可表示为∶
2CO32-,故B正确。
C、3个亚铁离子可表示为:3Fe2+,故C错误。
D、由原子的表示方法,正确书写元素符号,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个氢原子可表示为:2H,故D错误。
故选B。
16.水分子
铜原子
钠离子和氯离子
2H
Cl2
H2O
4NH4+
5Cl-
KNO3
Ba
(OH)2
C
2个铁原子
镁元素的化合价为+2价
1个氮气分子含有2个氮原子
硫酸根离子的化合价为-2价
【详解】
(1)水是由水分子构成的,铜是由铜原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(2)2个氢原子表示2H。
氯气化学式为Cl2。
水的化学式为H2O。
4个铵根离子表示为4NH4+。
5个氯离子表示为5Cl-。
硝酸钾化学式为KNO3。
氢氧化钡化学式为Ba
(OH)2。
金刚石的原子符号为C。
(3)2Fe中2表示的意义是2个铁原子。
中2表示的意义是镁元素的化合价为+2价。
N2中2表示的意义是1个氮气分子含有2个氮原子。
SO42-中2表示的意义是硫酸根离子的化合价为-2价。
17.+6
从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
绝对值的代数和为8
【详解】
(1)从图中可以看出,硫元素的最高正价+6价,故填+6;
(2)图中元素的化合价随着核电荷数递增,表现出的一条变化规律是从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7,故填从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
(3)以S元素为例,它的最外层电子有6个,可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构,形成的微粒带2个单位的负电荷,元素的化合价为-2价;也可以失去6个电子,形成的微粒带6个单位的正电荷,元素的化合价为+6,因为2+6=8,所以最高正价和最低负价之间的关系是绝对值的代数和为8,故填绝对值的代数和为8。
18.金属元素
Na2S
10
+1
不是
【详解】
(1)3号元素锂元素有金字旁,属于金属元素;
(2)11号钠元素化合价为+1价,16号硫元素化合价为-2价,组成的化合物为Na2S;
(3)元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和,一个2H216O分子中氢原子的中子数为1,氧原子的中子数为8,故所含的中子数为1×2+8=10;
(4)次氯酸钠(NaClO)中,钠元素是+1价,氧元素是-2价,根据物质化合价总体为0,则氯元素为+1价;氧化物的定义为:两种元素组成,其中一种元素为氧元素。次氯酸钠(NaClO)有三种元素,故不是氧化物。
19.①⑦
②⑤⑥⑧
③④
①③
【详解】
①空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质混合而成,属于混合物;
②二氧化硫属于纯净物,由硫元素和氧元素组成,属于化合物;
③氧气属于纯净物,只由氧元素组成,属于单质;
④硫粉属于纯净物,只由硫元素组成,属于单质;
⑤高锰酸钾属于纯净物,由钾元素、锰元素和氧元素组成,属于化合物;
⑥冰水混合物,只含有水一种物质,属于纯净物,由氢元素和氧元素组成,属于化合物;
⑦食盐水由氯化钠与水混合而成,属于混合物;
⑧二氧化锰属于纯净物,锰元素和氧元素组成,属于化合物。
(1)其中属于混合物的是:①⑦。
(2)属于化合物的是:②⑤⑥⑧。
(3)属于单质的是:③④。
(4)氧气中含有氧气分子,含有氧分子的是:①③。
20.Cl
2Mg
3N2
NH4+
4HCl
SO3
P2O5
H2O2
Fe2O3
Br2
P
CO2
NH3
CuO
KNO3
CaCO3
Al(OH)3
【详解】
(1)氯元素的化学符号为:Cl;
2个镁原子化学符号为:2Mg;
3个氮分子化学符号为:3N2;
铵根离子带一个单位正电荷,化学符号为:NH4+;
4个氯化氢分子化学符号为:4HCl;
氯化铝中的铝元素显+3价:。
(2)三氧化硫化学式为:SO3;
五氧化二磷化学式为:P2O5;
过氧化氢化学式为:H2O2;
氧化铁中铁的化合价为+3价,化学式为:Fe2O3;
液溴即为溴单质,化学式为:Br2;
红磷化学式为:P;
干冰为固态二氧化碳,化学式为:CO2;
氨气化学式为:NH3;
氧化铜化学式为:CuO;
硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成,化学式为:KNO3;
碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成,化学式为:CaCO3;
氢氧化铝由氢氧根离子和铝离子构成,化学式为:Al(OH)3。
21.+3
菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
低温和密封
避免偶然性
【详解】
(1)带有一个单位的负电荷,则的化合价为-1价,氧元素显-2,设氮元素的化合价是x,可得:x+(-2)×2=-1,则x=+3。
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知,菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快,要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,应低温和密封保存。
(4)用多种菜做实验的目的是,避免偶然性,增强实验的说服力。
22.+7
8
元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从—4递增到—1
【解析】
【详解】
(1)
①从图中可以看出,氯元素的最高正价是+7价;
②由图可知若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8;
③根据题图提供的信息可以看出,同一列元素具有相同的化合价,元素的最高正价从+1递增到+7(或最低负价从—4递增到—1)。
23.-2
和+4
二氧化硫
H2S
与SO2
反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压
化学反应中分子可分,原子不可分(或:化学反应中原子种类和数量不变)
【解析】
【详解】
根据反应的微观图示,每2个H2S分子可与1个SO2分子反应,生成三个硫原子和两个水分子,据此可写出化学方程式:2H2S+SO2=3S+2H2O;
(1)由化合价原则可知,硫化氢中,氢元素的化合价为+1价,可以推出硫元素的化合价为-2价,在二氧化硫中由于氧显-2价,可以推出硫显+4价;
(2)由方程可知,每2个硫化氢分子与1个二氧化硫分子反应,所以等体积混合物时,反应完毕,瓶中剩余的气体为二氧化硫。
(3)该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压,所以塑料瓶变瘪了;
(4)由微粒的变化可知,在化学反应中分子可以再分,原子不可再分。
故答为:(1)-2;+4.
(2)二氧化硫;(3)反应后瓶中气压变小,使塑料瓶变瘪了。(4)在化学反应中分子可以再分,原子不可再分。