2.7元素符号表示的量 同步培优练习（word版 含解析）

2.7元素符号表示的量
一、选择题
1．酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是()
A．酚酞中碳元素的质量分数最大
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子量为318
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
2．意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器，分别装有10g的CO2气体和CH4气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是（　　）
A．气体体积：甲>乙
B．原子数目：甲>乙
C．分子数目：甲>乙
D．摩尔质量：甲>乙
3．已知一个SO2分子的质量为n克，一个SO3分子的质量为m克，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量(　　)
A．
B．
C．
D．
4．维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是(　　)
A．它是由C6H8O6分子构成的
B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6
C．它是一种氧化物
D．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成
5．抗击“新型冠状病毒”期间，75%的酒精溶液发挥着巨大作用，下列关于酒精（C2H5OH）的说法正确的是（
）
A．酒精由碳、氢、氧三种原子构成
B．酒精由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．酒精中碳、氢、氧的质量比是2：6：1
D．酒精分子中质子数大于电子数
6．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6．7%，其余为氧元素，则R的化学式为（
）
A．C5H10O2
B．C5H10O5
C．C6H6O
D．C6H12O6
7．过氧乙酸稀释后被用于疫情期间的场地消毒。下列关于过氧乙酸（C2H4O3）说法正确的是（
）
A．过氧乙酸是氧化物
B．过氧乙酸的相对分子质量是
76g
C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比是
2：4：3
8．下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是（
）
A．Fe（OH）3
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4
9．在新冠肺炎疫情期间，为有效预防病毒传播，学校在多处放置免水洗消毒液。其主要成分是乙醇（C2H6O），下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
A．乙醇是非金属单质
B．乙醇由碳、氢两种元素组成
C．乙醇中碳、氢元素的质量比是4:1
D．乙醇分子中含有3个氢分子
10．下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　）
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS
B．FeS、Fe2O3、Fe3O4、FeO
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS
D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4
11．有氮肥（化学式为NH4HCO3）样品50g，其中含NH4HCO3为96%，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（　　）
A．17g
B．8.5g
C．6.5g
D．4g
12．奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界流的兴奋剂检测中心，乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O。下列说法错误的是（
）
A．乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成
B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20：32：1
C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288
D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20：32：1
13．在一定温度下某气体可能是由SO2、SO3、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（
）
①SO2
②SO2、SO3
③SO2、N2
④SO3、N2
⑤SO2、SO3、N2．
A．①②③
B．②③⑤
C．①②⑤
D．①④⑤
14．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（　　）
A．%
B．%
C．%
D．%
15．有5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（　　）
A．KCl
B．FeCl2
C．MgCl2·6H2O
D．AlCl3
二、填空题
16．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
X
C4H8O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为________（计算结果精确到0．1%）；
（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
17．某有机物的分子式为CXHYOZ，它的组成里含40%的碳、6.7%的氢、53.3%的氧，相对分子质量为90，那么该有机物的分子式为______。
18．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，表中是几种常见的酯。
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
(1)比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有______（写出一条即可）；
(2)甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______；
(3)实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数应该在什么范围内______？
19．当前，禽流感H7N9成了一个热门的话题，许多人把达菲作为防治流感的特效药。莽草酸是制取达菲的基本原料，可以从常用的一种烹调香料——八角中提取。莽草酸的分子式为C7H10O5，请分析计算下列问题：
（1）莽草酸的相对分子质量是多少？_____________
（2）莽草酸中氧元素的质量分数是多少？_____________
（3）100克莽草酸中含有氧元素的质量多少？_____________
20．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。请回答下列问题。
（1）N2、NH3、HNO3都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质名称是___________。
（2）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用，被称之为生物固氮。请再写出一种固氮方法：
___________。
（3）经测定，一亩大豆可固氮8千克，相当于施用尿素[化学式为CO（NH2）2]多少千克___________？（保留整数）
三、简答题
21．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。
(1)“加碘食盐”为人体补充的是________(填“碘元素”或“碘单质”)，KIO3中I的化合价为________；
(2)计算碘酸钾的相对分子质量________；
(3)计算碘酸钾中各元素的质量比________；
(4)10.7g碘酸钾(KIO3)中含有碘元素多少克________？
22．高致病性禽流感病毒威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达
菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）一个莽草酸分子中共含有______个原子。
（2）莽草酸属于______（填“单质”或“化合物”）。
（3）请计算莽草酸中氢、氧元素的质量比。_________。
（4）请计算
174
g
莽草酸中含有碳元素的质量。__________。
23．
阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N。
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为________左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的_____________中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿斯匹林因此有退烧作用
（2）乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=__________
（3）若每片药剂含C6H13O5N
90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？________（请写出计算过程，计算结果精确到0．1．假设药片其它成分中不含N元素）
24．写出下列符号或化学式的含义
“O”:①__________；②__________；
“SO3”:①代表什么物质__________；
②代表一个什么分子__________；
③物质的元素组成__________；
④一个分子内原子构成情况__________；
⑤物质的相对分子质量__________。
参考答案
1．D
【详解】
A、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故A正确；
B、由酚酞的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、酚酞的相对分子质量为，故C正确；
D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为，故D不正确。故选D。
2．D
【分析】
同温同压下，气体的摩尔体积相等，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，再结合题中相关信息作答。
【详解】
A.相同温度、压强、质量时，因为甲的密度大于乙的密度，由
可知甲的气体体积小于乙的气体体积，故A错误。
B.因为甲乙质量相等，甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，
，所以甲的原子数目为：
，乙的原子数目为：
，即乙的原子数目大于甲的原子数目，故B错误。
C.因为，其中甲乙质量相等，甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，1
mol?分子数都是NA?
，所以甲的分子数目小于乙的分子数目，故C错误。
D.已知甲为CO2气体，乙为CH4气体，CO2的摩尔质量为44g/mol，CH4的摩尔质量为16
g/mol，故D正确。故选D。
【点睛】
本题的突破点为甲乙两气体各自的摩尔质量。
3．A
【分析】
相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和。
【详解】
1个氧原子的质量为(m?n)g，氧原子的相对原子质量为，1个硫原子的质量为，硫原子的相对原子质量为，SO3的相对分子质量为，故选A。
4．A
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、维生素C(化学式为C6H8O6)，它是由C6H8O6分子构成的，故A正确；
B、维生素C中，C、H、O元素的质量比是，故B不正确；?
C、维生素C(化学式为C6H8O6)，它由三种元素组成，不是氧化物，故C不正确；
D、维生素C(化学式为C6H8O6)，它由碳元素，氢元素，氧元素组成，故D不正确。故选A。
5．B
【详解】
A、酒精是由酒精分子构成的，酒精分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A不正确；
B、酒精的化学式为C2H5OH，酒精由碳元素、氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、酒精中碳、氢、氧的质量比是，故C不正确；
D、酒精分子中质子数等于电子数，故D不正确。故选B。
6．B
【详解】
由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；
1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；
1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；
则R的化学式为C5H10O5。故选：B。
7．C
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸由三种元素组成，不是氧化物，故A不正确；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，则过氧乙酸的相对分子质量是76，故B不正确；
C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比是，故D不正确。故选C。
【点睛】
相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
8．D
【详解】
先把每个化学式Fe2O3，FeSO4，Fe3O4变形成只含有一个铁原子，分别为：
、FeSO4、、Fe（OH）3，与铁原子结合的原子个数越少，铁的质量分数越大；由此可知：Fe3O4中铁原子结合的氧原子个数最少，因此铁元素的质量分数最高。
故选：D。
9．C
【详解】
A、根据化学式C2H6O可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，肯定是化合物，不是单质，故A错误；
B、根据化学式C2H6O可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C、乙醇中碳、氢元素的质量比是：（12×2）：（1×6）=4:1，故C正确；
D、一个乙醇分子中含有6个氢原子，故D错误。
故选C。
10．C
【详解】
解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、
FeO1.5、
、
FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞
＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故选C。
11．B
【详解】
有氮肥样品50克，其中含碳酸氢铵NH4HCO3为96%，则该氮肥中所含氮元素的质量为50g×96%×
故选B。
12．D
【详解】
由乙基雌烯醇的化学式（C20H32O）可知：
A、乙基雌烯醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为20：32：1，正确；
C、乙基雌烯醇的相对分子质量=12×20+1×32+16=288，正确；
D、乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×32）：16=15：2：1，错误。
故选D。
13．D
【详解】
因为
SO2中氧元素的质量分数，SO3中氧元素的质量分数，N2中氧元素的质量分数为0。题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即SO3与N2；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO2与N2、SO2与SO3的组合。
故选D。
14．D
【详解】
在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种物质组成的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元素和氧元素的质量比为32：(16×4)＝1：2，则氧元素的质量分数为2a%，所以混合物中金属元素的质量分数为（100－3a）%，故选D。
15．D
【详解】
5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于NaCl中氯元素的质量分数。通过计算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的质量分数分别为48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的质量分数为60.7%。只有AlCl3所含氯元素的质量分数大于NaCl。
故选D。
16．6：1：8
48．6%
C3H6O2
【分析】
（1）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（2）碳元素的质量分数=；
（3）将甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式进行比较，确定甲酯和乙脂之间相差的原子团，然后根据乙酸乙酯的化学式推算乙酸甲酯的化学式。
【详解】
（1）根据化学式
C2H4O2可知，甲酸甲酯中碳、氢和氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为
；
（3）将甲酸甲酯（
C2H4O2）和甲酸乙酯（
C3H6O2）进行比较可知，甲酯比乙脂少一个原子团：CH2。那么乙酸甲酯比乙酸乙酯（
C4H8O2）也是少一个CH2，
因此乙酸甲酯的化学式为：C3H6O2。
17．C3H6O3
【分析】
根据元素的质量分数公式=，可知，元素的原子个数为：物质的相对分子质量×该物质中元素的质量分数÷该元素的相对原子质量。
【详解】
碳原子的个数为：90×40%÷12=3；
氢原子的个数为：90×6.7%÷1≈6；
氧原子的个数为：90×53.3%÷16≈3；
故该有机物的化学式为C3H6O3。
18．组成元素相同
6：1：8
40%-48.6%
【详解】
（1）根据三种物质的化学式可知，三种物质的组成元素相同，都由C、H、O三种元素组成。
（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8。
（3）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素质量分数=，
甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素质量分数=，
故由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数在40%-48.6%之间。
19．174
46.0%
46g
【详解】
（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。
（2）莽草酸中氧元素的质量分数是×100%≈46.0%。
（3）100克莽草酸中含有氧元素的质量为：100g×46.0%=46g。
20．氨气
人工固氮（或：雷电固氮、化学固氮）
17kg
【详解】
（1）N2中氮元素的化合价为0价；
设
NH3?中氮元素化合价为x，x+（+1）×3=0，
解得：x=-3；
设
HNO3
中氮元素化合价为y，（+1）+y+（-2）×3=0，
解得：y=+5；
那么氮元素化合价最低的物质是氨气。
（2）除了生物固氮外，还有：人工固氮、雷电固氮和化学固氮。
（3）尿素中氮元素的质量分数为：
，
设相当于施用尿素的质量为x，
解得x≈17kg。
21．碘元素
+5
214
39：127∶48
6.35g
【分析】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】
(1)
“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，故“加碘食盐”为人体补充的是碘元素，KIO3中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，设碘元素的化合价为x，，x=+5，故KIO3中I的化合价为+5价。
(2)KIO3的相对分子质量为
(3)KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为
(4)10.7g碘酸钾含有碘元素的质量为
22．22
化合物
1：8
84g
【分析】
（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据单质与化合物的概念来分析；
（3）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行解决；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
（1）由莽草酸的化学式可知，1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，共22个原子，故填：22；
（2）由莽草酸的化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物；
（3）元素的质量比等于原子量和的比，莽草酸中氢、氧元素质量比=10：（16×5）=1：8；故填：1：8；
（4）174g莽草酸中含有碳元素的质量为×100%=84g，故填：84g。
23．37℃
体温调节
72:13:80:14
14.1mg
【分析】
（1）根据人体的正常体温、药物在人体中的循环来分析．
（3）根据化学中化学式的相关量，仔细计算。
【详解】
（1）健康的人的体温一般为37℃左右；上下浮动0.5℃左右，阿斯匹林进入通过消化系统吸收后，进入循环系统，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应。阿斯匹林因此有退烧作用。体温调节中枢是自发的，不受人为的意识控制。
（2）
（3）从图片可以得到一个信息，每片药剂为100mg,
所以一片药剂一共大约含有氮元素为
所以两片药剂一共大约含有氮元素为
【点睛】
以信息为载体考查有关生物学知识，应注意知识的迁移运用，计算的规范化
24．氧元素
一个氧原子
三氧化硫
一个三氧化硫分子
三氧化硫由氧元素和硫元素组成
一个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成
三氧化硫相对分子质量为80
【分析】
本题考查元素符号和化学式的含义。
【详解】
“O”宏观表示氧元素；微观表示一个氧原子。故填：氧元素；一个氧原子。
“SO3”
该化学式，宏观表示：三氧化硫这种物质；表示三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；微观表示：一个三氧化硫分子；还表示一个三氧化硫分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的；三氧化硫的相对分子质量=。故填：三氧化硫；一个三氧化硫分子；三氧化硫由氧元素和硫元素组成；一个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成；三氧化硫相对分子质量为80。