课 题 第3节 原子结构的模型(第一课时) 日 期
教学目标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。2、认识原子中质量分布的特点3、认识原子核和原子体积大小的特点
重点难点 重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。难点：对原子结构知识的初步了解
课前准备 实验，课件
教 学 过 程 活动说明
【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。【引入】1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。2、复习：物质的构成、电流的形成【新授】一、原子结构模型的建立与修正1、1803年：道尔顿－－实心球原子结构（实心球模型）－－发现原子2、1904年：汤姆森－－“汤姆森模型”（西瓜模型）：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 －－发现电子3、1911年：卢瑟福－－“卢瑟福模型”（行星绕太阳模型）：电子绕原子核运行【介绍】实验：α粒子轰击原子4、1913年：波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。二、原子的结构以及各部分所带的电荷：1、原子： 原子核： 带正电（不显电性） 核外电子：带负电2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。三、揭开原子核的秘密1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷；【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。2、质子、中子核电子的质量比较 质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。3、简单介绍核外电子排布【读图】一杯水的微观层次分析4、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克例题：下列关于原子的叙述，正确的是（ D ）原子是不能再分的最小微粒一切物质都是由原子直接构成的一切原子的原子核由质子和中子构成对原子而言，核内质子数等于核外电子数解析：化学变化中的原子是最小微粒。结构还可以再分，可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，但并不是所有的原子核都由质子和中子构成，氢原子的原子核中只有质子，没有中子。构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子课堂小结：课后作业：
课后反思(共47张PPT)
思考：
氧 气由（ ）构成
氧分子由（ ）构成
氧分子
氧原子
氧原子是由什么构成的呢？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
实心球模型
西瓜模型
行星模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆森原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5. 现在科学家（1927年）
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆森发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆森原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转（带相同的正电荷）,然而极少数的粒子会反弹回去。
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型（核式结构）。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
电子云模型
以前科学家的模型
有待同学们将
来去发展充实
汤姆森的西瓜模型
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为，例：
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道
事实
原子结构
1.居原子中心的
带正电的原子核
2.核外饶原子核高
速运动带负电的电子
电性:原子核带正电,电子带负电.
电量:一个电子带一个单位的负电荷，若原子的核外有3个电子，则原子核带3个单位的正电荷，所以原子不带电。
体积:原子的体积主要集中在核外电子上,把原子比喻成万人体育场，则原子核像一粒米。
问题
原子核又是由什么构成的呢？
用什么方法可以知道原子核
的结构？
用高能量的粒子撞击、打碎原子核的方法进行研究。
揭开原子核内部结构的一种科学方法：
原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。（主要由质子和中子的质量决定）把原子比喻成万人体育场，则原子核像一粒米
原子核和原子的质量大小及空间大小关系：
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子的结构
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带１个单位的正电
带１个单位的负电
１个单位的质量
１个单位的质量
质量几乎为０
不带电
夸克
呈中性
一杯水的微观层次分析：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
从上表你还可以得出什么结论
1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数
2. 不是每个原子核都含有中子
（氢原子核中不含中子）
3. 质子数和中子数相近，但并不
一定相等。
4. 原子种类不同质子数一定
不同。
结论：
5.相对原子质量＝质子数+中子数
板书：
第3节 原子结构的模型
练习：
P14第2小题：
原子结构几种模型
比较下列三个原子的原子核可得到哪些信息？
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
三个原子的原子核内质子数相同，中子数不同。
1、元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
如上面的三个原子质子数都是8，我们称它们为氧元素用符号O来表示。
2、元素和原子的比较
联系：元素是同类原子的总称，是“集”的概念；原子是一种元素下的不同个体。
元素
原子1
原子2
原子3
类比
姓张的人
张学友
张飞
张侃
2、同位素原子：原子中核内质子数相同，中子数不同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
上述三种氧原子都属于氧的同位素原子
（1）同位素的表达：元素符号左下角的数字表示质子数，左上角数字表示相对原子量
H
1
1
H
2
1
H
3
1
（2）同位素原子的作用：
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１４
C１２—原子量的标准
C１４—考古学中测定年代
氧（O）
O １６ 、O１７、
O１８
铀（U）
U２３４、U２３５、
U２３８
U２３５—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
实验：金属钠在氯气中的燃烧
取一瓶氯气，用镊子夹一块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中。
现象： 剧烈燃烧，产生黄色火焰，并有大量的白烟，反映结束后瓶底留有白色粉末。
钠离子
氯离子
失去一个电子
得到一个电子
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
，叫钠离子。 ，叫氯离子 。
离 子
1.带电的原子或原子团叫离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子
阳离子：带正电的原子
或原子团。
阴离子：带负电的原子
或原子团。
离子
比较原子与离子之间的区别与联系。
原子与离子之间的区别与联系。
粒子
区别与联系 原子 离子
电性和结构 核电荷数=核外电子数，所以原子不显电性，在化学反映中容易失去或得到电子，形成稳定的结构 阳离子：核电荷数＞核外电子数
阴离子：核电荷数＜核外电子数
关系 失电子 得电子
阴离子 原子 阳离子
得电子 失电子
1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ ）
A、氯离子比氯原子多一个质子
B、氯离子比氯原子少一个电子
C、氯离子和氯原子的化学性质相同
D、氯离子和氯原子核内质子数相同
2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，
它们可能 是 （ ）
A、一种元素的原子和另一种元素的粒子
B、同种元素的原子和离子 C、两种不同元素的离子
D、两种不同元素的原子
D
A、D
3、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A、核外电子数不同 B、中子数不同
C、质子数不同 D、原子数不同
C
4、有两种原子，所含的质子数相同，下列说法
正确 的是 （ ）
A、它们属于同种元素 B、它们属于不同种元素
C、它们属于同种原子 D、以上都不对
A
5、科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子
数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用
613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则
1736C 和1737C 的下列说法正确的是 （ ）
A、原子中含有相同数目的中子
B、属于同种元素
C、原子中核外电子数不同
D、原子核内质子数不同
B
6、下列粒子中，呈电中性的是 （ ）
A、原子 B、离子 C、质子 D、电子
A
7、一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同
的是 （ ）
A、质子数 B、中子数
C、原子核数 D、电子数
D
8、R3+离子核外有10个电子，则其核内的
质子数为（ ）个
13
9、已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，
若M+原子含19个质子，
则R2-原子的核电荷数为 （ ）个
16
10、一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个
电子，则该粒子一定属于 （ ）
A、原子 B、分子 C、阴离子 D、阳离子
C
11、由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家
在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成
可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有（ ）质
子，（ ）个电子
3
2
12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了
B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
则A粒子是（ ），B、C两粒子是（ ）
分子
原子
13、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了
以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确
的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其
质子数是38，则这种锶原子的
核外电子数为 （ ）
A、38 B、50 C、88 D、126
A
17、课本第19页3~6题。
14、硫酸铜晶体是由_______________、
_____________和____________构成
铜离子
结晶水
硫酸根离子
15、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数
C
16、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
B
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
