2012年八下第二章1-3节试题精选

2012年八下第二章1-3节试题精选 命题人：沈强
班级 姓名
一、选择题（共14小题）
1、（2008 新疆）下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（　　）
( http: / / www.m / ) ( http: / / www.m / )
A. B. C. D.
2、某同学利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹，发现集气瓶中的水少于其容积的1/5，可能的原因有（　　）
A、实验时红磷的量不足
B、实验时插入燃烧匙的速度太慢，集气瓶内部分空气受热逸出
C、红磷熄灭后没等集气瓶冷却就立刻打开弹簧夹
D、实验时使用的红磷过量
3、下列四种气体，按体积分数计算，在空气中含量从大到小的排列为（　　）
①稀有气体②氮气③氧气④二氧化碳．
A、①③②④ B、②③①④ C、①④③② D、①②③④
4、某班同学如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的．
下列对这两种现象解释合理的是（　　）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②③ D、①②③④
5、（2009 漳州）下列有关氧气的“自述”，错误的是（　　）
A、我不易溶于水 B、我具有我不易溶于水可燃性 C、我的化学性质比较活泼 D、我能供给呼吸
6、下列关于氧气的叙述正确的是（　　）
A、收集氧气既可用排水法，又可用向下排空气法 B、固态氧呈淡蓝色
C、氧气可以燃烧 D、氧气的密度比空气的略小
7、下列关于氧气的物理性质叙述错误的是（　　）
A、氧气易溶于水 B、在标准状况下，氧气的密度比空气的略大
C、在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体
D、在一定条件下，氧气可变为淡蓝色液体，也可变为雪花状淡蓝色固体
8、（2006 汕头）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（　　）
氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
剧烈反应时的温度 490℃ 540℃ 350℃ 546℃
A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
9、小乐同学在做氧气制取和性质实验中，取来一段纱窗上的细铁丝伸入自己收集的氧气瓶中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时没有观察到“火星四射的现象”实验失败的原因不可能是（　　）
A、收集的氧气量纯度低或氧气被引燃的木条消耗 B、铁丝生锈未处理
C、集气瓶底部没有铺一层细沙或盛少量水 D、铁丝的温度未达到着火点
10、同学们仔细观察下列三个反应的文字表达式：①碳+氧气 二氧化碳；②硫+氧气 二氧化硫；③铁+氧气 四氧化三铁，你将发现它们有许多相似之处，下列说法错误的是（　　）
A、反应条件都是点燃 B、都是化合反应
C、反应都要放出热量 D、生成产物都是气体
11、某同学在完成了加热高锰酸钾制取氧气的实验后，进行了仪器的整理，他发现自己所用的试管破裂了，造成破裂的原因可能是（　　）
①没有给试管均匀预热②夹试管的铁夹夹的过紧③加热时试管口没有略向下倾斜④加热时试管与灯芯接触⑤排水法收集氧气后，先停止加热⑥试管口没有塞棉花（　　）
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤
C、①③④⑤ D、①②④⑤⑥
12、如图，将过氧化氢溶液滴入瓶中可观察到的现象是（　　）
A、气球胀大，红墨水左移 B、气球缩小，红墨水右移
C、气球缩小，红墨水左移 D、气球胀大，红墨水右移
13、制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（　　）
A、集气瓶，量筒，铁架台，试管 B、集气瓶，试管，铁架台，导管
C、酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台 D、铁架台，试管，漏斗，导管
14、（2008 潍坊）“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变．则NiFe2O4在该过程中是（　　）
A、反应物 B、生成物 C、催化剂 D、消毒剂
二、填空题（共9小题）
16、用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．当燃烧停止、冷却后打开止水夹、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．请回答：
（1）图中A仪器的名称是　_________　；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是　_________　．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的　_________　%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出镁条也与空气中的氮气发生了燃烧，请你写出该反应的化学方程式　_________　．
通过上述探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识（写一条即可）：　_________　．
17、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是　_________　．
（2）小强测得实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数　_________　2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是　_________　．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多．
18、氧气是我们不能离开的物质．关于氧气的叙述有：①氧气的密度比空气略大；②通常情况下，氧气无色无味；③氧气能支持燃烧；④氧气能与许多物质发生反应；⑤氧气能供人呼吸；⑥氧气可使钢铁制品生锈；回答下列问题（填写序号）：
（1）描述氧气物理性质的是　_________　；（2）描述氧气化学性质的是　_________　；
（3）描述氧气用途的是　_________　．
19、甲、乙是教材两个演示实验示意图，据图回答下列问题：
（1）请写出乙中燃烧的现象：　_________　；
（2）所发生的两个反应有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水．
它们的作用分别是：甲中　___ ______　；乙中　____ _____　．
20、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
( http: / / www.m / )
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，请写出两点：①　_________　；②　_________　；
（2）写出上述三个实验中发生反应的文字表达式．
甲：　_________　，乙：　_________　，丙：　_________　．
21、如图是有关氧气的知识网络图（条件略），请用相关化学用语填空
（1）物质⑤的化学式为 _________　．
（2）得到物质⑥的化学方程式是：　_________　．
（3）由物质①制取氧气的化学方程式是：　_________　
22、（2008 乐山）46．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条， 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是　_________　．反应的化学方程式为：　_________　． 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条， 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气．
实验三 　_________　 木条迅速复 燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　_________　；第二方面的实验是　_________　．
23、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
二氧化锰与氯酸钾的质量比
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　_________　时，反应速率最快；
（2）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　_________　；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的　_________　，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）　_________　越多越好．
24、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①　_________　； ②　_________　；③　_________　； ④　_________　．…（只写四个即可）．
（2）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：　_________　．
三、解答题（共6小题）
25、请根据下图所示实验，回答问题．
（1）甲中可观察到铁在氧气中燃烧的现象是　_________　，方程式是　_________　．
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧． 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　_________　；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　_________　．
（3）图乙中热水所起到的作用是　_________　．
26、（2007 上海）化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧．记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学文字表达式（或化学反应式）
A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 　_________　
②木炭在氧气中燃烧 ②　_________　
B ③硫在空气中燃烧 ③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 　_________　
④硫在氧气中燃烧 ④　_________　
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：　_________　．
27、根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．
( http: / / www.m / )
（1）图1中反应的文字表达式和化学式为　_________　，集气瓶中加入液体的作用是　_________　．
（2）图2中反应的文字表达式和化学式为　_________　，反应现象为　_________　，据上述小资料的内容判断，集气瓶中加入的液体可能是水，也可能是　_________　，其目的为　_________　．
28、下图是实验室制取气体和检验有关性质的一些装置，请回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称①　 　，②　 　，③ 　．
（2）实验室常用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管口放一团棉花的作用是　 　，收集气体的时机是　 　．当看到有　 　现象时，说明集气瓶中已收集满气体．
（3）用B或C装置制取二氧化碳的化学方程式为　 　，从所配仪器和容器的大小看，B与C相比的优势有①　 　，②　 　．
答案精析
1、解答：解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；
B、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，使得内外产生气压差，水会倒流，正确；
C、木炭燃烧生成的是二氧化碳，二氧化碳是气体，占了氧气的空间，水几乎不进入，错误；
D、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，正确；
故选C
2、解答：解：A、若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于，此项正确；B、实验时插入燃烧匙的速度太慢，集气瓶内部分空气受热逸出，则最后进入的水会大于，此项错误；
C、若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会减少，因此测得的氧气体积分数会小于；此项正确．
D、实验室使用的红磷过量，可以把瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，故此项错误．
故选AC
3、解答：解：各气体在空气中的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故排列顺序为②③①④，故选B
4、解答：解：①实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，正确．
②实验装置若漏气，会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确；
③实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，正确；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确．
故选D
5、解答：解：A、氧气的水溶性是不易溶于水，故正确；
B、氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性，不具有可燃性，故错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故正确；
D、氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．故正确．
故选B
6、解答：解：A、由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，故A错；B、固态氧就是呈淡蓝色雪花状的固体，故B正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，氧气不能燃烧，故C错；
D、氧气的密度比空气略大，故D错．
故选B．
7、解答：解：氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，但不能说“氧气易溶于水”，所以A说法是错误的．故A符合题意．
氧气的密度比空气的密度大．故B的说法是正确的，B错；
氧气是一种无色无味的气体．故C的说法是正确的，C错；
氧气有三态变化．故D的说法是正确的，D错．
故选A．
8、解答：解：通过分析表中数据可以看出：当氧化铜作该反应的催化剂时，该反应所需的温度最低，更易发生该反应，所以用氧化铜作催化剂；
故选C．
9、解答：解：A、收集到的氧气纯度太低或氧气被引燃的木条消耗时，铁丝可能不燃烧，故A正确；
B、铁丝生锈或表面可能含有油漆时，铁丝可能不燃烧，故B正确；
C、集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，故C错误；
D、铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧，故D正确．
故选：C．
10、解答：解：由三个文字表达式对比可知有以下共同点：反应条件都是点燃，反应物都是两种物质，反应类型都是化合反应，都是氧化反应，都放出热量，由于四氧化三铁是固体，所以D说法错误．
故选D．
11、解答：解：在实验后试管破裂，如果操作不当经常会出现的问题，试管破裂可能的原因（不仅限于高锰酸钾制取氧气实验）：
加热时，未先预热，使试管受热不均匀而破裂；
试管外壁有水，加热时，试管温度悬殊而破裂；
夹试管的铁夹夹的过紧，可能使试管破裂；
试管底部接触到了酒精灯的灯芯（那里温度很低），受热不均匀，温度悬殊而破裂；
固体加热时，试管口未略向下倾斜，试管里药品的冷凝水流到很烫的试管底部；
加热后，未待试管冷却即用冷水冲洗（如排水法集气后先，撤掉酒精灯后撤导管引起的水倒流现象），使试管遇水骤冷而破裂；
加热至高温时使试管局部过热，温度悬殊而破裂．
综上所述，故选B．
12、解答：解：当过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成足够多的氧气时，因氧气的密度大于空气的密度，充气气球内的空气在周围氧气的压力作用下，会沿导管排出气球，气球变小，导管中的红墨水会向左移．
故选C．
13、解答：解：A、三种方法中都要用到的是集气瓶、铁架台、试管．量筒只在①方法中量取一定量的双氧水时使用，②③两法中不用．故A不正确，不选．
B、集气瓶、铁架台、试管、导管在三种方法中均会用到．故B正确，选．
C、方法①不需加热，故不用酒精灯．蒸发皿在蒸发溶液时才使用三种方法都不用．故C不正确，不选．
D、漏斗在利用①法制取氧气时向双氧水中加液体时才使用，②③制取氧气时不需要．故D不正确，不选．
故选：B
14、解答：解：由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．
故选C．
二、填空题（共9小题）
16、解答：解：（1）基本仪器之一烧杯；原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同，固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．故答案为：烧杯；镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）如果只和空气中氧气反应那么不会超过21%，因为空气中氧气占21%；镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体，化学方程式书为：3Mg+N2Mg3N2，故正确答案：21；3Mg+N2Mg3N2
通过上述探究可知，没有氧气存在，燃烧也能发生，即燃烧不一定都需要有氧气参加，故答案为：燃烧不一定都需要有氧气参加
17、解答：解：根据实验的原理，观察装置：（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
（2）分析小强测定的数据比实际数据偏小，原因主要有以下几个原因：①注射器的前端、玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，应交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等．
故答为：（1）是空气里的氧气充分反应； （2）＜，①②③．
18、解答：解：（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等，故描述氧气物理性质的是①②．
（2）物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质，③氧气能支持燃烧、④氧气能与许多物质发生反应、⑤氧气能供人呼吸、⑥氧气可使钢铁制品生锈都必须通过化学变化才能表现出来，都是化学性质．
（3）氧气能供人呼吸既是氧气的化学性质，也可看作氧气的用途．
故答案为：（1）①②；（2）③④⑤⑥；（3）⑤．
19、解答：解：（1）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放出热量；硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放出热量；
（2）铁丝燃烧的生成物温度很高如果直接掉到集气瓶底部容易炸裂瓶底，所以甲中放水是为了防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；由于二氧化硫有毒属于空气污染物，所以用水来吸收二氧化硫，防止污染空气．
故答案为：（1）发出明亮的蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放出热量；
（2）防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；吸收生成的有毒气体，防止污染空气．
20、解答：解：（1）根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳：
①反应物都有氧气；②反应条件为点燃；③都为化合反应；④都是氧化反应；
故答案为：反应物都有氧气；都为化合反应（或反应条件为点燃；都是氧化反应）（其它答案合理均给分）；
（2）根据反应物和生成物的名称书写文字表达式为：
甲：硫+氧气二氧化硫；
乙：磷+氧气五氧化二磷；
丙：碳+氧气二氧化碳；
故答案为：硫+氧气二氧化硫；
磷+氧气五氧化二磷；
碳+氧气二氧化碳．
21、解答：解：（1）物质⑤是磷与氧气反应，生成物是五氧化二磷，故答案为：P2O5
（2）物质⑥是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，书写时要注意配平，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4
（3）由物质①过氧化氢制取氧气，不需要加热，需要催化剂二氧化锰，生成水和二氧化碳．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑
22、解答：解：（1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为2KClO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2KCl+3O2↑．
（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用．
（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解．
故答案为：（1）
实验一 时间较长、温度较高2KClO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2KCl+3O2↑
实验三 将MnO2与KClO3的混合物加热
（2）对比（或比照等）；
（3）比较MnO2在KClO3分解前后的质量；验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解．
23、解答：解：（1）通过表格可知所需要的时间越短，反应的速度就越快，所以二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速度最快；
（2）反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢；
（3）二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
（4）通过上面的表格显示的内容可知在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
故答案为：
（1）；
（2）MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显；
（3）质量分数；
（4）不是．
24、解答：解：（1）硫、磷、铁和氧气反应是有许多共同点，例如，反应条件都是点燃；都与氧气发生反应；都属于化合反应；生成物都是氧化物等．
故答案为：（1）反应条件都是点燃；都与氧气发生反应；都属于化合反应；生成物都是氧化物等．
（2）硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2
三、解答题（共6小题）
25、解答：解：（1）铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放热，反应后生成四氧化三铁，化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4．
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有没有空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．
（3）从实验目的来看，热水所起到的作用是隔绝氧气和加热白磷使其达到着火点．
故答案为：
（1）剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放热；3Fe+2O2Fe3O4
（2）③④；②④
（3）隔绝氧气和加热白磷使其达到着火点（答对一点给（1分），有错误的不给分）
26、解答：解：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学文字表达式（或化学反应式）
A C+O2 CO2
②发出白光
B S+O2 SO2
④明亮的蓝紫色火焰
物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈．（答案合理即可．）
27、解答：解：（1）反应物是铁和氧气，写在箭头的上边，铁和氧气之间用+号连接，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，写在箭头的上方，集气瓶底部加入液体是防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂；
（2）反应物是硫和氧气，写在箭头的上方，生成物是二氧化硫，写在箭头的右边，反应条件是点燃，写在箭头的上方，硫在氧气中燃烧的现象是硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体，由于生成物二氧化硫属于有毒气体，污染空气，所以要用水或碱性溶液进行吸收，防止污染空气．
故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂
（2）硫+氧气二氧化硫
S O2 SO2硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体
氢氧化钠溶液 吸收有毒的SO2气体防止空气污染
28.解答：解：（1）从图中可以较容易地辨出几种仪器的名称，①是酒精灯，②是铁架台，③是长颈漏斗；
（2）A是固固加热型制气体装置，如果用它制氧气，则需要选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用化学方程式表示为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾晶粒受热会迸溅进入导气管，对实验可能会产生影响，因此要在导管口放一团棉花，收集气体时，刚出来的气体主要是受热膨胀出来的空气，不要收集，要等到有连续均匀气泡冒出时再收集，这时收集的氧气较纯，当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已经收集满了；
（3）制取二氧化碳通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其反应原理可用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果分别用B或C来制取二氧化碳，则B比C要好得多，主要有添加盐酸较方便，或B容积大放出的二氧化碳多，或可以防止反应产生的气泡进入导管等．
故答案是：
（1）①酒精灯、②铁架台、③长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、防止药品进入导管水槽中、气泡连续均匀地冒出、水槽中有较大气泡冒出；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、①可以随时添加液体药品、②可以防止反应产生的泡沫进入导管、或可以制取较多的气体（其它合理答案亦可）．