沪教版（全国）初中化学九年级下册7.2 常见的酸和碱第二课时教案
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）初中化学九年级下册7.2 常见的酸和碱第二课时教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 22.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-09 09:19:57 | ||
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文档简介
123952001033780000 123952001033780000第2节 常见的酸和碱
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】
1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
【情感态度价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
教学重难点
【教学重点】
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程
【复习引入】
复习酸的通性
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
吸水性：易潮解，可做干燥剂。
保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）。
用途：①氢氧化钠固体做干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸。
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。
④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
2．氢氧化钙Ca(OH)2
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰、消石灰
腐蚀性
制法：CaO +H2O== Ca(OH)2
CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。
用途：①工业：制漂白粉。
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。
3．其他常见的碱
氢氧化（KOH）性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等
二、碱的化学性质
【活动与探究 碱的化学性质】
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【与二氧化碳的反应】
2. 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸+碱 → 盐+水
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
三、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物；
大多数非金属氧化物是酸性氧化物；
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物；
大多数金属氧化物是碱性氧化物；
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
【实验】物质的导电性实验
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子
不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
【板书设计】
第2节 常见的酸和碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH 2.氢氧化钙Ca(OH)2
俗称 俗称
强烈的腐蚀性 腐蚀性
吸水性 制法
用途 用途
3.其他常见的碱
二、碱的化学性质
三、酸性氧化物与碱性氧化物
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】
1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
【情感态度价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
教学重难点
【教学重点】
1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】
1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
教学过程
【复习引入】
复习酸的通性
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
吸水性：易潮解，可做干燥剂。
保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）。
用途：①氢氧化钠固体做干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸。
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。
④制法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
2．氢氧化钙Ca(OH)2
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰、消石灰
腐蚀性
制法：CaO +H2O== Ca(OH)2
CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。
用途：①工业：制漂白粉。
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。
3．其他常见的碱
氢氧化（KOH）性质与NaOH 相似；氨水 NH3·H2O 等
二、碱的化学性质
【活动与探究 碱的化学性质】
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【与二氧化碳的反应】
2. 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸+碱 → 盐+水
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
三、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物；
大多数非金属氧化物是酸性氧化物；
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物；
大多数金属氧化物是碱性氧化物；
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
【实验】物质的导电性实验
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子
不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
【板书设计】
第2节 常见的酸和碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠 NaOH 2.氢氧化钙Ca(OH)2
俗称 俗称
强烈的腐蚀性 腐蚀性
吸水性 制法
用途 用途
3.其他常见的碱
二、碱的化学性质
三、酸性氧化物与碱性氧化物
四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因