沪教版（全国）初中化学九年级下册7.3 几种重要的盐 第二课时教案
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）初中化学九年级下册7.3 几种重要的盐 第二课时教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 23.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-06-09 09:26:02 | ||
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文档简介
123952001033780000 123952001033780000第3节 几种重要的盐
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】
1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】
进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向
教学重难点
【教学重点】
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】
复分解反应发生条件的判断。
教学过程
1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途
物质
俗称
物理性质
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石
白色固体
难溶于水
建筑材料，制二氧化碳
补钙剂
硫酸铜
CuSO4
白色固体，能溶于水
杀菌剂（波尔多液）
制造铜的化合物
备注
1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3. 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。
【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①
【实验1】
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③
【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】
Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④
【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成
时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质
（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
5.酸、碱、盐的溶解性
（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
6.几种离子的检验
几种种离子的检验
试剂
H＋
石蕊溶液
OH―
酚酞溶液
NH4＋
加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝
Ag＋
Ba2＋
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体
板书设计
第3节 几种重要的盐
1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途
2. CO32-或HCO3-的检验
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成
时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质
5.酸、碱、盐的溶解性
6.几种离子的检验
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】
1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】
进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向
教学重难点
【教学重点】
对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】
复分解反应发生条件的判断。
教学过程
1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途
物质
俗称
物理性质
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石
白色固体
难溶于水
建筑材料，制二氧化碳
补钙剂
硫酸铜
CuSO4
白色固体，能溶于水
杀菌剂（波尔多液）
制造铜的化合物
备注
1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3. 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。
【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①
【实验1】
Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③
【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】
Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④
【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成
时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质
（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
5.酸、碱、盐的溶解性
（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
6.几种离子的检验
几种种离子的检验
试剂
H＋
石蕊溶液
OH―
酚酞溶液
NH4＋
加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝
Ag＋
Ba2＋
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体
板书设计
第3节 几种重要的盐
1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途
2. CO32-或HCO3-的检验
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成
时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质
5.酸、碱、盐的溶解性
6.几种离子的检验