2.3原子结构 复习学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
2020-2021学年八年级下册第二章
2.3原子结构
一、考点分析
1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年）
――
汤姆生原子模型（1904年）
――（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年）
――（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年）
――
电子云模型（1927年—1935年）――
电子云模型
2.物质构成：
3.原子核的秘密：
核电荷数＝＝核外电子数。所以整个原子不显电性（显电中性）。
中子数等于质子数。
（3）原子内可以没有。
(4)不同,原子种类一定不同。
4.原子的质量主要集中在上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6.元素：科学上把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7.同位素：原子中原子核内相同、不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8.离子――带电的原子：原子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的组成：物质是由元素组成的。
二、热点题型详解
题型一、原子结构发展历程
原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）
A.?牛顿???????????????????????????????B.?爱因斯坦???????????????????????????????C.?道尔顿???????????????????????????????D.?阿基米德
人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（???
）
A.?发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B.?卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动
C.?通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
D.?质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成
下列关于科学家和其相关主要科学成果对应正确的是（
???）
A.?奥斯特——发现电磁感应现象?????????????????B.?卢瑟福——提出原子的核式结构模型
C.?拉瓦锡——发现质量守恒定律?????D.?海尔蒙特——证实植物光合作用的原料为二氧化碳和水
.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(???
)
A.??
多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.?少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C.?极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D.?该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．电子绕原子核沿一定轨道运动
在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911
年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（　　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
题型二、原子结构
曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（???
?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?离子?????????????????????????????????????D.?元素
地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（??
）
A.?80?????????????????????????????????????????B.?45?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?5
.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（
???）
A.?质子数相同??B.?电子数相同????C.?质子数相同，中子数不同?????????D.?核电荷数和电子数均相同
如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（　　）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．①③
生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a﹣2+3
B．a﹣2﹣3
C．a+2+3
D．a+2﹣3
题型三、同位素
.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4等。下列说法中正确的是（???
）
A.?S8、S6、S4互为同位素????????????????????????????B.?S8转化为S6、S4属于物理变化
C.?常温条件下单质硫是原子构成的???????????D.?不论是S8还是S6或S4
，
完全燃烧时都生成SO2
关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（　　）
图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
三、巩固提升
联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数(???
)
A.?101??????????????????????????????????????B.?157????????????????????????????????????C.?258????????????????????????????????????D.?359
下列对原子结构的认识正确的是（　　）
A．原子能构成分子，也能构成物质
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数相同
B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒
D．属于同一种元素
O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（　　）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）
A．它们表示三种元素
B．②③的化学性质相同
C．①和③的化学性质都比较活泼
D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
如图为核聚变的示意图，其中
甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．质子数：甲＝乙＜丙
B．中子数：甲＜乙＝丙
C．质量：甲＜乙＜丙
D．上述说法不全对
2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子
B．质子
C．中子
D．电子
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③
B．③→②→①
C．①→③→②
D．③→①→②
．在离子
RO3n﹣
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则
R
原子核内含有的中子数目是（　　）
A．A﹣x+n+48
B．A﹣x+n+24
C．A﹣x﹣n﹣24
D．A+x﹣n﹣24
1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　　）
A．H2O和N2O
B．CS2和SiO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳﹣14含量进行测定，推测其年代距今约4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子互为同位素的原因是（　　）
A．质子数相同
B．电子数相同
C．质子数相同，中子数不同
D．核电荷数和电子数均相同
用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、乙互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+说法正确的是（　　）
A．只有1个原子核B．共有3个质子
C．共有4个电子
D．相对质量为
3
南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（???
）
A.?N5-是一种单质???????????????????????????????????????????????????
B.?1个N5-带1个单位的正电荷
C.?1个N5-中共含有35个质子???????????????????????????????????D.?1个N5-中共含有35个电子
月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。
原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。
人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________?(选填甲乙丙)。
（2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________。
.构建知识网络是一种重要的学习方法。将图中4号处填入相应的内容：①________；②________；
2020-2021学年八年级下册第二章
2.3原子结构
一、考点分析
1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年）
――实心球模型
汤姆生原子模型（1904年）
――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年）
――行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年）
――分层模型
电子云模型（1927年—1935年）――
电子云模型
2.物质构成：
3.原子核的秘密：
核电荷数＝质子数＝核外电子数。所以整个原子不显电性（显电中性）。
中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
4.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6.元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7.同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8.离子――带电的原子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
二、热点题型详解
题型一、原子结构发展历程
原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（
C
）
A.?牛顿???????????????????????????????B.?爱因斯坦???????????????????????????????C.?道尔顿???????????????????????????????D.?阿基米德
人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（???B
）
A.?发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B.?卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动
C.?通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
D.?质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成
下列关于科学家和其相关主要科学成果对应正确的是（
B
???）
A.?奥斯特——发现电磁感应现象?????????????????B.?卢瑟福——提出原子的核式结构模型
C.?拉瓦锡——发现质量守恒定律????D.?海尔蒙特——证实植物光合作用的原料为二氧化碳和水
.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是(
C???
)
A.??
多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.?少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C.?极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D.?该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　．A）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．电子绕原子核沿一定轨道运动
在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911
年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（　C　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
题型二、原子结构
曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（???D
?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?离子?????????????????????????????????????D.?元素
地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（??C
）
A.?80?????????????????????????????????????????B.?45?????????????????????????????????????????C.?35?????????????????????????????????????????D.?5
.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（
C
???）
A.?质子数相同?????B.?电子数相同?????C.?质子数相同，中子数不同????D.?核电荷数和电子数均相同
如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（　B　）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．①③
生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　B　）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　C　）
A．a﹣2+3
B．a﹣2﹣3
C．a+2+3
D．a+2﹣3
题型三、同位素
.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4等。下列说法中正确的是（???D
）
A.?S8、S6、S4互为同位素???????????????????????????????????????B.?S8转化为S6、S4属于物理变化
C.?常温条件下单质硫是原子构成的????????D.?不论是S8还是S6或S4
，
完全燃烧时都生成SO2
关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（D　　）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（　D　）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B．表示的电子带负电，质量远小于质子
C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
三巩固提升
联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数(???A
)
A.?101??????????????????????????????????????B.?157??????????????????????????????????????C.?258??????????????????????????????????????D.?359
下列对原子结构的认识正确的是（　A　）
A．原子能构成分子，也能构成物质
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　C　）
A．核电荷数相同
B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒
D．属于同一种元素
O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（　C　）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（B　　）
A．它们表示三种元素
B．②③的化学性质相同
C．①和③的化学性质都比较活泼
D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
如图为核聚变的示意图，其中
甲、乙、丙表示三种原子，根据如图所示，下列说法中错误的是（D　　）
A．质子数：甲＝乙＜丙
B．中子数：甲＜乙＝丙
C．质量：甲＜乙＜丙
D．上述说法不全对
2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　A）
A．原子
B．质子
C．中子
D．电子
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　B）
A．①→②→③
B．③→②→①
C．①→③→②
D．③→①→②
．在离子
RO3n﹣
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则
R
原子核内含有的中子数目是（　B　）
A．A﹣x+n+48
B．A﹣x+n+24
C．A﹣x﹣n﹣24
D．A+x﹣n﹣24
1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　D　）
A．H2O和N2O
B．CS2和SiO2
C．CH4和NH3
D．CO2和N2O
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　C　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳﹣14含量进行测定，推测其年代距今约4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子互为同位素的原因是（　C　）
A．质子数相同
B．电子数相同
C．质子数相同，中子数不同
D．核电荷数和电子数均相同
用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　B　）
A．甲、乙互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+说法正确的是（　B　）
A．只有1个原子核
B．共有3个质子
C．共有4个电子
D．相对质量为
3
南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（??C?
）
A.?N5-是一种单质???????????????????????????????????????????????????B.?1个N5-带1个单位的正电荷
C.?1个N5-中共含有35个质子???????????????????????????????????D.?1个N5-中共含有35个电子
月球上的23He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。从原子的构成来看，23He、24He两种原子的________数不同，化学性质基本相同，互称为________原子。
【答案】
中子；同位素
原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的________和带负电荷的________构成的。原子核在原子中所占的体积________，核外电子在核外空间做________。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——________和________构成。
【答案】
原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
【答案】
（1）原子内部很空旷（2）原子内部有一个很小但质量很大的核（3）原子内部的核带正电
人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________?(选填甲乙丙)。
（2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________。
【答案】
（1）乙（2）C
.构建知识网络是一种重要的学习方法。将图中4号处填入相应的内容：①________；②________；
【答案】
分子；质子
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)