八下科学期末提高训练--方程式计算 练习(含解析)

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名称 八下科学期末提高训练--方程式计算 练习(含解析)
格式 zip
文件大小 2.7MB
资源类型 试卷
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2021-06-11 09:30:52

文档简介

中小学教育资源及组卷应用平台
八下科学期末提高训练--方程式计算
1、将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,冷却、测得反应后各物质的质量,相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是(  )
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A.m>n
B.X中一定含有碳元素
C.无法判断X中是否含有氧元素
D.生成物中C、H两种元素的质量比为3:1
2、XX儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示,为了测定该钙片含量是否符合标注,做了如下实验(钙片中除碳酸钙外,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部逸出,且不考虑水蒸气的影响):
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 
 g。
(2)计算每片钙片实际钙含量,以此判断是否与标注中的含钙量相符?
3、某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物

75.0g
25.0g
95.6g

75.0g
30.0g
100.6g

95.0g
25.0g
115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题。
(1) 
 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
4、实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量为24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g,试回答下列问题。
(1)反应产生氧气的质量为 
 g。
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量?
(3)剩余固体中钾元素质量分数是多少?
5、科学兴趣小组对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究,测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是:均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应(CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑),用电子天平及有关装置进行实验,实验数据记录如下表。(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
第一份
第二份
第三份
第四份
第五份
第六份
第七份
取样品(g)
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
取稀盐酸的体积(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
产生气体的(g)
0.44
0.88
1.32
1.76
2.20
2.20
m
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
(1)m为 
 。
(2)石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(3)在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
6.实验室通常用化学方法制取氧气,某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示,请回答下列问题:
(1)t0﹣t1时段氧气的质量未增加,其原因可能是t0﹣t1时段 
 ;
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少?(写出计算过程)
7、一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2),充分混合加热,如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线,根据图象分析并计算。
(1)反应前后混合物的总质量减少 
 克。
(2)原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程)
8、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品16.45g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应后测得剩余固体质量为16g,生成氧气4.8g。
(1)二氧化锰为该反应的催化剂,反应前后二氧化锰的 
 和 
 没有发生改变。
(2)求样品中氯酸钾的质量。(3)求剩余固体中氧元素的质量。
9、为测定某石灰石矿中碳酸钙(杂质不溶于水,也不参与反应)的质量分数,兴趣小组同学称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中,将80克稀盐酸分四次加入,充分反应后用电子天平称量,测得实验数据如表所示,(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
30.5
48.5
68.1
88.1
(1)该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程)
(2)下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的是 
 。
A.实验开始时锥形瓶内含有少量空气
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后,锥形瓶内的二氧化碳残留
10、为了测量大理石中碳酸钙的含量,小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中,在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲),读出电子天平的示数,绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,样品中杂质不与稀盐酸反应,实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计)
(1)在不断加入稀盐酸的过程中,我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全 
 ?
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
(3)由图乙可知,加入等质量的稀盐酸,ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是 
 。
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
1、将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,冷却、测得反应后各物质的质量,相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是(  )
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A.m>n
B.X中一定含有碳元素
C.无法判断X中是否含有氧元素
D.生成物中C、H两种元素的质量比为3:1
【解答】解:碳元素的燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳,氢元素的燃烧产物只有水,
A、通过推导可知,m+12.8g=n+10.8g+8.8g;m﹣n=6.8g,所以m>n,故A正确;
水中氢元素的质量为:10.8g×=1.2g,所以m=1.2g÷×100%=9.6g,
n=9.6g+12.8g﹣10.8g﹣8.8g=2.8g,B、反应物中碳元素的质量为:9.6g××100%=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g,所以X中含碳元素质量为3.6g﹣2.4g=1.2g,故B正确;C、通过计算可知,甲醇中碳元素的质量为3.6g,氢元素的质量为1.2g,甲醇中氧元素的质量为:9.6g﹣3.6g﹣1.2g=4.8g,所以X中含有氧元素的质量为:2.8g﹣(3.6g﹣2.4g)=1.6g,X中一定含有氧元素,故C错误;D、生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g:1.2g=3:1,故D正确。故选:C
2、XX儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示,为了测定该钙片含量是否符合标注,做了如下实验(钙片中除碳酸钙外,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部逸出,且不考虑水蒸气的影响):
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 5.5 g。
(2)计算每片钙片实际钙含量,以此判断是否与标注中的含钙量相符?
【解答】解:(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:20g+100g﹣114.5g=5.5g;故填:5.5;
(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
5.5g
解得:x=12.5g
每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g<0.6g,实际钙含量与标注不相符。
答:通过计算可知,实际钙含量与标注中的含钙量不相符。
3、某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为20.0g)。
烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物

75.0g
25.0g
95.6g

75.0g
30.0g
100.6g

95.0g
25.0g
115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题。
(1) 甲 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解:(1)甲中生成二氧化碳质量是4.4g,乙中大理石质量增大时生成的二氧化碳质量仍然是4.4g,丙中增大稀盐酸质量,生成的二氧化碳仍然是4.4g,比较甲、乙、丙可知,甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。故填:甲。
(2)设25.0g大理石中碳酸钙质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100
44
x
4.4g
=,x=10g,
大理石中碳酸钙的质量分数是:×100%=40%,
答:大理石中碳酸钙的质量分数是40%。
4、实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量为24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g,试回答下列问题。
(1)反应产生氧气的质量为 4.8 g。
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量?
(3)剩余固体中钾元素质量分数是多少?
【解答】解:(1)反应产生氧气的质量为:24.8g﹣20.0g=4.8g,故填:4.8。
(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x,
2KClO32KCl+3O2↑,
149
96
x
4.8g
=,x=7.45g,
答:反应后剩余固体中氯化钾的质量为7.45g。
(3)氯酸钾质量:24.8g﹣0.3g=24.5g,
剩余固体中钾元素质量:24.5g×=7.8g,
剩余固体中钾元素质量分数是:×100%=39%,
答:剩余固体中钾元素质量分数是39%。
5、科学兴趣小组对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究,测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是:均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应(CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑),用电子天平及有关装置进行实验,实验数据记录如下表。(其他物质既不溶于水也不跟酸反应)
第一份
第二份
第三份
第四份
第五份
第六份
第七份
取样品(g)
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
6.25
取稀盐酸的体积(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
产生气体的(g)
0.44
0.88
1.32
1.76
2.20
2.20
m
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题:
(1)m为 2.20 。
(2)石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
(3)在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
【解答】解:(1)第1份放出二氧化碳的质量0.44g,说明每加入5.0mL稀盐酸与碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量为0.44g;第2份加入10.0mL盐酸,是第一份稀盐酸质量的2倍,产生二氧化碳的质量为0.88g,也是第一份产生气体质量的2倍;而第五份加入25.0mL盐酸,是第一份稀盐酸质量的5倍,产生二氧化碳的质量为2.20g,小于第一份产生气体的质量的5倍,说明碳酸钙此时完全反应,第六份加入30.0mL盐酸,气体的质量没有增加,稀盐酸有剩余,则第七份的盐酸不反应。故m的值为2.20.故填:2.20。
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.20g
x=5.0g
石头纸样品中碳酸钙的质量分数是:×100%=80.0%
答:石头纸样品中碳酸钙的质量分数是80.0%。
(3)根据分析可知,6.25g样品中加入稀盐酸的体积为25.0mL时恰好反应,生成气体为2.20g,所以在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图为.故填:。
6、实验室通常用化学方法制取氧气,某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示,请回答下列问题:
(1)t0﹣t1时段氧气的质量未增加,其原因可能是t0﹣t1时段因为反应还未进行,高锰酸钾还未分解;
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少?(写出计算过程)
【解答】解:(1)根据图中信息可知:t0﹣t1固体质量不变,是因为反应还未进行,高锰酸钾还未分解;
(2)由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316
32
m
3.2g
解得:m=31.6g
答:高锰酸钾的质量m为31.6g。
故答案为:(1)因为反应还未进行,高锰酸钾还未分解;(2)31.6g。
7、一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2),充分混合加热,如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线,根据图象分析并计算。
(1)反应前后混合物的总质量减少 4.8 克。
(2)原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。(写出计算过程)
【解答】解:(1)由图象可知,氯酸钾完全分解生成氧气的质量是4.8g,反应前后混合物的总质量减少4.8克。
(2)设氯酸钾的质量为x,
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8g
解得:x=12.25g
原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数是:≈76.6%。
答:原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数水76.6%。
故答案为:(1)4.8。(2)76.6%。
8、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品16.45g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应,不含氧元素),充分反应后测得剩余固体质量为16g,生成氧气4.8g。
(1)二氧化锰为该反应的催化剂,反应前后二氧化锰的 质量 和 化学性质 没有发生改变。
(2)求样品中氯酸钾的质量。(3)求剩余固体中氧元素的质量。
【解答】解:(1)二氧化锰为该反应的催化剂,由催化剂的特征:一变二不变,反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8g
x=12.25g。
(3)二氧化锰的质量为16+4.8g﹣16.45g=4.35g。
含有氧元素的质量为4.35g××100%=1.6g。
答:(2)求样品中氯酸钾的质量为12.25g。
(3)求剩余固体中氧元素的质量为1.6g。
故答案为:(1)质量;化学性质;(2)12.25g;(3)1.6g。
9.为测定某石灰石矿中碳酸钙(杂质不溶于水,也不参与反应)的质量分数,兴趣小组同学称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中,将80克稀盐酸分四次加入,充分反应后用电子天平称量,测得实验数据如表所示,(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
30.5
48.5
68.1
88.1
(1)该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程)
(2)下列情况可能会导致碳酸钙质量分数测量值偏大的是 
 。
A.实验开始时锥形瓶内含有少量空气
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后,锥形瓶内的二氧化碳残留
【解答】解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:80g+12.5g﹣88.1g=4.4g;
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
12.5gx
4.4g

x=80%
A.实验开始时锥形瓶内含有少量空气,这个会导致碳酸钙质量分数测量值偏小而非偏大,这个是设计原理所致。B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出,导致质量差偏大,会导致碳酸钙质量分数测量值偏大。C.反应结束后,锥形瓶内的二氧化碳残留,会导致质量差偏小,会导致碳酸钙质量分数测量值偏小。故答案为:(1)80%;(2)B。
10、为了测量大理石中碳酸钙的含量,小明将质量为12.5克的大理石放入锥形瓶中,在锥形瓶中不断加入一定浓度的稀盐酸(如图甲),读出电子天平的示数,绘出所加稀盐酸的质量和锥形瓶中物质的质量关系图乙所示。(已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,样品中杂质不与稀盐酸反应,实验前后锥形瓶中气体质量的变化忽略不计)
(1)在不断加入稀盐酸的过程中,我们通过观察图甲装置中哪一现象即可判断大理石已经反应完全 锥形瓶中不再产生气泡 ?
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
(3)由图乙可知,加入等质量的稀盐酸,ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是 ab阶段锥形瓶中会产生二氧化碳气体 。
【解答】解:(1)大理石中碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,因此当容器内不再产生气泡时,大理石已经反应完全,故填:锥形瓶中不再产生气泡;
(2)产生二氧化碳的质量73g+12.5g﹣81.1g=4.4g,设:此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
    
44
x
    
 4.4g
=,解得x=10g,
大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%,故答案为:80%;
(3)ab阶段锥形瓶中增加的物质质量小于bc阶段原因是ab阶段碳酸钙与稀盐酸反应,锥形瓶中会产生二氧化碳气体;故填:ab阶段锥形瓶中会产生二氧化碳气体。
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