2012年八年级下化学方程式计算复习专题(含答案）

2012年八下年级化学方程式计算复习专题
班级 姓名
1．（2011 遵义）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验．用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸．求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）
2．（2011 昭通）取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出．
计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数．
（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
3．（2011 漳州）某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
计算：（1）CO中碳元素和氧元素的质量比　_________　；
（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
4．（2011 益阳）小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：
（1）生成氧气的质量=12.25g+3g﹣12g=　_________　g．
（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？
（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因　_________　．
（可能要用到的相对原子质量：K﹣39 Cl﹣35.5 O﹣16 Mn﹣55）
5．（2011 西宁）将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g．请计算：
（1）原固体中CaCO3的质量； （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
6．（2011 梧州）广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：
（1）CaCO3的相对分子质量
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数
（3）A点时所得溶液的溶质质量分数．
7．（2011 遂宁）将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）．
计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
8．（2011 莆田）如图所示进行实验：S+02S02．已知集气瓶的容积为150mL．氧气的密度为1.4g/L，为了节约药品．理论上所取硫的质量不能超过多少克？（计算结果保留两位小数）
9．（2011 锦州）某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．（2）样品中碳酸钙的质量分数．（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
10．（2011 怀化）根据右图浓硫酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸　_________　g（保留一位小数），配置时应选用　_________　（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数．
11．（2011 北京）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
12．（2010 仙桃）现利用如下图所示装置测定大理石中碳酸钙的质量分数．取210g大理石加入锥形瓶中，将一定体积某浓度的盐酸，分三次从分液漏斗滴加到锥形瓶中，注射器上依次显示的气体体积数如下表所示．（大理石中的杂质不与盐酸反应，不考虑CO2在水中的溶解．）
次数 第一次 第二次 第三次
滴加盐酸（mL） 75 30 5
注射器上的体积示数（mL） 33 44 44
问：（1）第一次盐酸滴加完毕　_________　未反应完；当第二次滴加盐酸体积为　_________　mL时，锥形瓶中物质恰好反应完全．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？写出计算过程（CO2的密度约为1.977g/mL，计算结果保留0.1%）．
13．（2010 昆明）（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　____　；②葡萄糖的相对分子质量为　______　；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为　_________　．
（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．
（反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：①纯碱样品中碳酸钠的质量；②纯碱样品中氯化钠的质量．
14．（2010 怀化）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．请你计算：
（1）“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
15．（2010 葫芦岛）某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．实验数据如下：
反应前 反应后
锥形瓶的质量 锥形瓶和过氧化氢溶液的质量 二氧化锰的质量 锥形瓶和其中混合物的质量
l00g 134g 2g 134.4g
请计算：（1）反应后生成氧气的质量为　_________　．
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
16．（2010 黑龙江）某兴趣小组测定贝壳中CaCO3的含量．现取l2g贝壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入73g某质量分数的稀盐酸，使之充分反应（贝壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用稀盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）产生CO2的质量为　_________　．
（2）该贝壳中CaCO3的质量分数．（结果保留至0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．
17．（2010 贵阳）现取25g石灰石样品，加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应）．求：
（1）当反应进行到A点时，生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
18．（2010 广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为　_________　g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
19．（2010 崇左）我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热．（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
20．（2010 常德）实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气9.6g，理论上需要氯酸钾的质量多少克？
21．（2009 咸宁）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将粉碎后的15g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应）放入烧杯中，然后加入足量的盐酸完全反应．烧杯中剩余固体质量与加入盐酸质量的关系如图所示．请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（2）如果盐酸的质量分数为7.3%，求恰好反应时盐酸的质量．
22．（2009 乐山）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）　_________　；
（2）样品中硝酸铵的质量分数；
（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）．
23．（2009 广安）石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表．
实验分组 甲 乙 丙 丁
石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入盐酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0
生成CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 6.6
（1）　_________　组同学加入的盐酸恰好完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．
24．（2008 新疆）取一定质量分数的氯化钠溶液117克进行电解，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成氯气的质量与时间的关系如图所示：
请计算：
（1）当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？（2）所取氯化钠溶液的质量分数．
25．（2008 邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
26．（2008 娄底）某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：
序号 加入稀盐酸的质量（克） 剩余固体质量（克）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）表中m的数值应该为　_________　．
（2）试计算该石灰石样品的纯度．（即样品中CaCO3的质量分数．）
27．（2008 临沂）某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有　_________　；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
28．（2008 荆州）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水．实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解．经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO2用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示．
（1）写出坐标中曲线上A点的含义：　_________　；
（2）草木灰中K2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？
（3）滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？
29．（2008 黄冈）某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
30．（2008 广安）为制备一定量的氧气，向盛有2g MnO2的大试管中注入8g过氧化氢溶液．测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示．试回答：
（1）反应完成后，生成氧气的质量为　_________　 g．
（2）发生反应的过氧化氢的质量是多少？
答案
1．解：（1）设生成二氧化碳的质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
73 44
0.73g×10% x
=
x=0.044g
（2）消耗盐酸的体积为0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL
答；（1）产生CO2的质量为0.044g
（2）消耗盐酸的体积是0.7mL
2．解：设反应中生成二氧化碳气体的质量为x，样品中的碳酸钠的质量为 y．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
y 50g×9.8% x
==
x=2.2g
y=5.3g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：
=53%
答：生成二氧化碳气体的质量为2.2g，样品中碳酸钠的质量分数为53%．
3．解：（1）CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16═3：4
故答案为：3：4
（2）解：设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
X 56t
X=80t
赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%
答：赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80%．
4．解：（1）12.25g+3g﹣12g=3.25g，即生成了氧气的质量为3.25g；
（2）设理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
=
解得：x=4.8g
答：理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得4.8g氧气．
（3）比较（1）和（2）的数据可以知道：根据质量守恒定律算出的氧气的质量小于根据化学方程式求算的氧气的质量，所以可以判断在本题中的氯酸钾没有完全分解．
故答案为：
（1）3.25g；
（2）4.8g；
（3）氯酸钾没有完全分解．
5．解：（1）设反应掉的CaCO3质量为X，实际消耗的HCl质量为Y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
X Y 4.4 g
═
得：X=10g
═
得：Y=7.3g
（2）由（1）计算可知，氯化氢的质量是7.3g．
∴盐酸中溶质的质量分数=×100%=10%．
答：原固体中碳酸钙的质量为10g，盐酸的质量分数为10%．
6．解：（1）40+12+16×3=100，故答案为：100
（2）由图象可知：产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=66.7%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数66.7%
故答案为：66.7%
（3）设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 4.4g
y=11.1g
A点时所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10.5%
答：A点时所得溶液的溶质质量分数10.5%
故答案为：10.5%
7．解：（1）碳酸钙的质量：6.5g﹣1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
=
解得：x=5.55g
=
解得：y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g﹣2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．
8．解：氧气的质量=（0.15 L﹣0.02 L）×1.4g/L=0.18g；
设所取硫的质量最多为x．
S+02SO2
32 32
X 0.18g
=
x=0.18 g
答：理论上所取硫的质量不能超过0.18g
9．解：（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g﹣116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO3的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8 g
=　
x=20 g
=　
y=14.6 g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
10．解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，
所需盐酸质量==27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该水垢中CaCO3的质量分数为：=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．
11．解：根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g﹣198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算；
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
解得：x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g﹣10.6g=11.7g；
所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×（×100%）+11.7g×（×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：样品中钠元素的质量为9.2g．
故答案为：9.2g．
12．解：（1）第一次二氧化碳的体积是33mL，第二次二氧化碳的体积是44mL，说明第一次碳酸钙是过量的．设恰好完全反应时，第二次需要加入盐酸的体积是XmL．
═
得：X=25
故答案为：大理石； 25．
（2）二氧化碳的质量=1.977×44═86.99克，设大理石中碳酸钙的质量为Y g．
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Y 86.99克
═
得：Y=197.7克
∴大理石中碳酸钙的质量分数=×100%═94.1%．
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为94.1%．
13．解：（1）①葡萄糖中C6H12O6碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
②葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
③葡萄糖中C6H12O6碳元素的质量分数=×100%=40%
故答案为：6：1：8；180；40%；
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl
106 111 100 117
x z 10g y
= x=10.6g
= y=11.7g
= z=11.1g
则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+（141g﹣11.1g）=229.9g，则滤液中氯化钠的质量=×229.9g=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g﹣11.7g=0.4g
答：①纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；②纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g．
14．解：设2片“钙尔奇”中碳酸钙的质量为x，30克稀盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y l.32 g
解得：x=3g y=2.19 g
“钙尔奇”中CaCO3的质量分数为：×100%=75%；
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%；
答：（1）“钙尔奇“中，CaCO3的质量分数75%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
故答案为：
（1）75%；
（2）7.3%．
15．解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=134g+2g﹣134.4g=1.6g，故答案为：1.6 g
（2）解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x l．6 g
x=3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
故答案为：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
16．解：（1）根据题目信息可知，二氧化碳的质量=12克+73克﹣80.6克=4.4克，故答案为：4.4克．
（2）设贝壳中CaCO3的质量为X，参加反应的HCl的质量为Y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X Y 4.4克
═
得：X=10克
═
得：Y=7.3克
∴贝壳中CaCO3的质量分数=×100%═83.3%．
（3）有（1）计算可知，参加反应的盐酸（溶质）的质量是7.3克，由于“所用稀盐酸刚好消耗了加入量的一半”所以73克盐酸中的溶质的质量=7.3克×2═14.6克，则所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%═20%．
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%；盐酸溶液中溶质的质量分数为20%．
17．解：（1）盐酸（溶质）的质量=146克×10%═14.6克，设生成二氧化碳的质量为X，石灰石样品中碳酸钙的质量为Y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Y 14.6克 X
═
得：Y=20克
═
得：X=8.8克
（2）由（1）计算可知，碳酸钙的质量是20克，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=．
答：生成二氧化碳的质量为8.8g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
18．解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g（2分）
故答案为：0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑（1分）
245 96
x 0.96g
∴
解得：x=2.45g（2分）
氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．（1分）
19．解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．
故答案为：（1）9.6g；（2）81.7%．
20．解：设需要氯酸钾的质量为x
2KCl032KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
解得：x=24.5 g
答：理论上需要氯酸钾的质量24.5克．
故答案为：24.5g．
21．解：（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为15g﹣5g=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ×100%=66.7%
（2）设恰好反应时，氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （1分）
100 73
10g x
根据： 解得x=7.3g．
恰好反应时盐酸的质量==100g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%；恰好反应时盐酸的质量为100g．
故答案为：（1）66.7%；（2）100g．
22．解：（1）硝酸铵中氢元素、氮元素、氧元素的质量比=1×4：14×2：16×3=1：7：12
（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
ⅹ4g×20% y z
x=1.6g y=1.7g z=0.34g
样品中硝酸铵的质量分数=%=80.00% 答：样品中硝酸铵的质量分数为80.0%．
（3）所得溶液中硝酸钠的质量=2.00g﹣1.60g+1.70g=2.1g
所得溶液的质量=2.00g+5.0g﹣0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸钠的质量分数=%=31.53%
答：所得溶液中硝酸钠的质量分数为31.53%
23．解：（1）由甲、乙、丙三组实验可看出每30g盐酸与足量的碳酸钙反应可生成2.2g二氧化碳，丙组90g盐酸完全反应可生成6.6g二氧化碳，而丁组120g盐酸也生成6.6g二氧化碳，说明丁组的盐酸有剩余，碳酸钙反应完，也就是20g石灰石完全反应生成6.6g二氧化碳，所以丙组恰好完全反应．故答案为：丙
（2）设石灰石样品中CaCO3的质量为x．生成的CaCl2质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 6.6g
x=15g
y=16.65g
石灰石样品中碳酸钙的质量=×100%=%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
反应后溶液中溶质的质量分数=%≈16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%
24．解：（1）根据图示可知生成氯气质量为7.1g，设要生成7.1g氯气需要参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气质量为y则：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
117 71 2
x 7.1g y
根据：解得x=11.7g，
根据：解得y=0.2g，所以生成氢气质量为0.2g；
（2）所取氯化钠溶液的质量分数：=10%．
故答案为：
（1）0.2g；
（2）10%．
25．解：（1）生成CO2的质量：50g﹣30.2g=19.8g
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC03的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 19.8g
x=45g
×100%=90%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%
26．解：（1）根据分析可以知道10g稀盐酸能够消耗碳酸钙的质量为8g﹣5.5g=2.5g，比较第一次和第三次的数据可知第一次和第二次中盐酸均已完全反应，所以可以知道第二次加入10g稀盐酸后的固体剩余的质量为：8g﹣2.5g×2=3g，即m的值为3；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%，
答：该石灰石样品的纯度为85%．
解：（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2反应，说明废液中还有没有反应完的稀盐酸，故选CaCl2、HCl．
（2）分析图意，（25g﹣5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
∴106：100=x：5g，
解之得：x=5.3g，
则该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为．
28．（1）A点说明盐酸与碳酸钾恰好完全反应，生成二氧化碳质量为4.4g，消耗盐酸质量为73g；
解：设要生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钾的质量为x，需要参加反应的氯化氢的质量为y，同时生成氯化钾的质量为Z则：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149 44
x y z 4.4g
根据：解得：x=13.8g，
根据：解得：y=7.3g，
根据：解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K2CO3的质量分数：=13.8%；所用稀盐酸中溶质的质量分数：100%=10%；
（3）反应后溶液质量=80.4g+73g﹣4.4g=149g，滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数：×100%=10%．
故答案为：
（1）盐酸与碳酸钾恰好完全反应，消耗盐酸质量为73g；
（2）10%；
（3）10%．
29．解：设盐酸中氯化氢的质量为x，
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
∴
解之得：x=7.3g，
盐酸溶质质量分数：=20%，
答：该盐酸溶质质量分数是20%．
30．解：（1）10g﹣9.2g=0.8g
（2）设发生反应的过氧化氢的质量为x
↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
答：发生反应的过氧化氢的质量为1.7g．