八年级下册第二章空气和生命总复习

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本　章　概　况
１、本章的意图是要让学生形成认识自然、
保护自然和可持续发展的意识。
2、本章的内容主要是围绕空气与生命的
关系而展开的。
3、教学中安排了大量的实验，意图让学自
己去理解和掌握概念、规律及实验操作。
4、注重培养学生运用知识分析、解决问题
的能力；注重培养学生的思维能力。
知识主线：
空气
氧气
性质
制备
氧化反应
燃 烧
缓慢氧化
灭火与火灾自救
质量守恒
生物的呼吸作用
光合作用
空气污染与保护
自然界中氧和碳的循环
1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定
2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，
也是重要的自然资源
（l）氧气的用途
（2）氮气用途
（3）稀有气体用途
（4）二氧化碳用途
第一节 空 气
空气中氧气的用途
支持燃烧
支持燃烧
支持燃烧
供给呼吸
供给呼吸
供给呼吸
供给呼吸
第二节 氧气和氧化
1、氧气的性质和制备
2、呼吸作用与氧化、氧化反应
（缓慢氧化、燃烧）
3、灭火与火灾自救
一、氧气的物理性质
1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水
-183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大
3、不易溶于水
2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？
思考：1、装O2的集气瓶如何放置？
集气瓶正放
不易溶于水
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳＋氧气 点 燃 二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫＋氧气 点 燃 二氧化硫
在空气中：
在氧气中：
明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
二、氧气的化学性质
3、磷在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷
二、氧气的化学性质
4、铁在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
二、氧气的化学性质
5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：
（1）实验现象：
（2）反应表达式：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素
是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
1、实验装置和操作原理
2、如何鉴定氧气
3、如何收集气体
对比实验，可以得出什么结论
1、单独加热氯酸钾
2、单独加热二氧化锰
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一酒精灯上
加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间
对比实验——所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。
二氧化锰能改变反应速率
补充演示实验:
如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应前相等。
我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。
要点：一变二不变
4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量
5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义
6、催化剂不能决定反应的能否进行
7、同一反应可采用多种催化剂
1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。
一、催化剂
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体
2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型）
本实验装置易错处：
1）试管口应略向下
2）导管应稍露出橡皮塞
3）酒精灯应用外焰加热
4）铁夹应夹在离试管口1/3处
5）火焰应加热在试管底部
6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
7）排水收集时导管不能太长
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
四、制取操作步骤
1、检查气密性
2、装入药品
3、固定装置
4、加热
5、收集
6、将导管移出水面
7、撤去酒精灯
如果1和2、6和7互相换位，结果会怎样
五、氧气的收集方法
1、排水法
2、向上排空气法
六、氧气的检验
1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气
2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满
发生装置
收集装置
2、实验装置
——连接顺序：从左到右，从上到下
铁架台、铁夹、烧瓶、
分液漏斗、双孔橡皮塞
水槽、导管、集气瓶
3、操作要领
⑴制取气体必须先进行装置的气密性检查。
——夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面
是否下降
⑵铁夹的位置，漏斗、导管伸入烧瓶内的长度要
合适。
⑶刚冒出来的气泡不能收集，待气泡均匀、密集
时方可收集。
4、气体的收集方法
收集方法 气体性质 优点 缺点
排水法 不易溶于水 较纯净 气体含较多的水蒸气
向上排空气法 密度比空气大 较干燥 不够纯净
向下排空气法 密度比空气小
5、氧气收集满的检验：用带火
星的木条放在集气瓶口
3、如图是实验室制取氧气的装置图，请回答：
⑴指出编码仪器的名称：
A ，B ；C ，E 。
⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花，
其作用是 。
⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是 ，
盛满氧气的集气瓶应 放，原因是 。
⑷反应结束时，应先 ，后 ，其目的
是防止 。
⑸完全反应后，试管中的残留固体是 。
酒精灯
试管
铁架台
水槽
防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞
气泡冒出均匀时
正
氧气的密度比空气大
撤去导管
熄灭酒精灯
水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂
锰酸钾和二氧化锰
7、利用过氧化氢溶液分解来制取干燥而又纯净的氧气，
可采用下图所示的装置进行。其中装置Ⅱ中的液体是浓
硫酸（可以非常有效地除去氧气中的水蒸气），装置Ⅲ
中的化学药品是无水硫酸铜（可用来检验氧气是否干
燥）。请回答：
（1）锥形瓶内盛的是 ，分液漏斗内盛的
是 溶液；（2）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检
验方法是 。
二氧化锰
过氧化氢
带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满
定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
注意： 在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应
一切燃烧都属于化学变化
一、燃烧
1、燃烧条件
①可燃物要与氧气接触
②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）
缺一不可
思考
1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？
2、白磷为什么要贮存在水里？
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸
利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
四、自燃：
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。
俗称：鬼火
氧化反应
（放 热）
燃烧
缓慢氧化
有限空间内进行
爆炸
不及时散热
自燃
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧
3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
四个概念的区别和联系
①将可燃物的温度降低到着火点以下
灭火的原理
②使可燃物和空气（氧气）隔绝
（降温灭火）
（覆盖灭火）
思考：
2、为什么二氧化碳能灭火？
3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？
1、为什么水可以灭火？
汽油
电器
能与水反应的物质
5、炒菜时，油锅起火怎么办？
4、实验桌上起火时，应怎样扑救？
所有的火都能用水灭吗？
火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
1、化合、分解反应
2、质量守恒定律
3、化学方程式及其计算
第三节
化学反应与质量守恒
碳＋氧气 点 燃 二氧化碳
硫＋氧气 点 燃 二氧化硫
磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷
铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
一、化合反应
有什么共同特点
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
食盐溶于水形成盐水。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应
（比较与化合反应的区别）
三、质量守恒定律
演示实验反应式：
氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠
NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4
mNaOH+mCuSO4
mCu(OH)2+mNa2SO4
===
磷 + 氧气 五氧化二磷
P + O2 P2O5
点燃
点燃
mP + mo2
mP2O5
==
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考1
有人说：10克冰熔化成10克水，此变化符合质量守恒定律，此说法对吗？为什么？
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。
A + B C
40克 10克 50克
思考3：
参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
10克
50克
？克
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？为什么？
思考4
参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量
1、运用范围是化学变化，不包括
物理变化。
2、“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量。
3、“质量守恒”不包括诸如体积等
方面的守恒。
运用质量守恒定律注意点：
思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？
水通电
H2O H2+O2
通电
H2和O2
原子重新组合成
通电
通电分解成
H2O
H 和O
微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律
宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
一、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
氢气在氧气中燃烧生成水
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
点燃
氢气 + 氧气 水
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2、读法：
H2 + O2 H2O
点燃

1、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比（即系数之比）
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
2、意义：
C + O2 == CO2
点燃
质：表示反应物、生成物、反应条件
12 ： 32 ： 44
2、宏观：表示各物质的质量比
量：
点燃
2H2 + O2 === 2H2O
表示每 4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
质：
4 ： 32 ： 36
量：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
读作：
A、以客观事实为基础；
B、遵守质量守恒定律。
化学方程式书写原则：
3、归一法
例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水
即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1
练习
酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
思考：
有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。
意义：
宏观：表示各物质的质量比
点燃
2
2
H2 + O2 H2O
4 32 36
二、计算：
1、设：未知量
2、写：方程式
3、找：对应
4、列：比例式
5、解：方程
6、答：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
即： 48克 ： ( )克 ： ( )克
若： 96克 ： ( )克 ： ( )克
若： ( )克 ： 128克 ： ( )克
写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并求出反应物、生成物各物质间的质量比
点燃
若： ( )克 ： ( )克 ： 40克
例1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解:设可得到氧气的质量为X。
2KCIO3
======
MnO2
△
2KCI
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
2.3 克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克。
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
y
245 12.25克
------- = ----------
149 y
y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
68
2g
=4.3g
x
=
x
解:设需要过氧化氢质量为x。
答:需要过氧化氢4.3g。
2H2O + O2↑
2H2O2
MnO2
32
2g
32
68
x
1、已知反应物的质量，求生成物的质量
⑴燃烧24克木炭，生成多少克二氧化碳？
⑵制取8克氧气需要分解多少克过氧化氢？
2、已知生成物的质量，求反应物的质量
⑶医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法
来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少
千克氢气？
⑷122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？
⑸将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
⑹将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？
⑺在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克
B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成
时，参加反应的A是多少克？
⑻在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生
成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分
子质量为多少？
⑽在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定
条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如
下，试推断容器中的反应式有可能是（ ）
A、X＋Y→Z＋Q B、Z＋Q→X＋Y
C、Y→Z＋Q D、Z＋Q→Y
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
例3：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得3.2克氧气，需要多少克含过氧化氢30%的溶液？
⑾过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
某同学把1.8克不纯的过氧化钙（杂质不与水反应）加
入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224
升氧气（氧气的密度为1.43克/升）。请计算：
①生成氧气的质量（精确到0.01克）。
②样品中过氧化钙的质量分数。
小节
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 …...….方
(3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...关
(4) 列比例式，求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算
第四节
生物是怎样呼吸的
1、平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的
2、气体交换的原理
3、呼吸、呼吸运动和呼吸作用
4、植物呼吸作用与动物呼吸作用相似
5、植物呼吸作用与农业生产的关系
二、人体呼吸系统组成和功能
喉
咽
气管
呼吸道
气体交换的场所
气体进出肺的通道
鼻
支气管
肺
咽：是空气和食物的共同通道。
鼻
鼻孔
鼻腔：
鼻毛、
粘膜（能分泌粘液，内有丰富的血管，还有嗅细胞)
阻挡灰尘
粘住灰尘、湿润空气
温暖空气
感受气味刺激
粘液
丰富的血管
嗅细胞
1
三、肺泡中的气体的交换
三、呼吸运动
感受呼吸
肋间外肌膈肌收缩
肋间外肌膈肌舒张
肋骨和胸骨向上向外移动
肋骨和胸骨向下向内移动
胸腔的容积增大
胸腔的容积减少
肺扩张，肺内气压下降，小于大气压
肺收缩，肺内气压升高，
大于大气压
外界空气进入肺泡
肺泡内气体排出体外
吸气
呼气
四、气体交换
外界
O2
CO2
O2
O2
O2
O2
O2
CO2
CO2
CO2
CO2
一个肺泡
毛细血管
O2
肺泡
血液
O2
CO2
动力：
O2
CO2
肺泡
外界
动力：
呼吸运动
扩散作用
1、呼吸：是生物体吸进氧气，呼出二氧化碳，即生物体与空气之间气体交换的过程。
2、呼吸作用：是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要的过程。
（1）呼吸作用的过程可以表示为：
葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 +能量
酶
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O +能量
酶
(2)呼吸作用的实质是:分解有机物,释放能量.
(3)呼吸作用的意义:呼吸作用在活细胞中进行,呼吸作用一旦停止,生物体就迅速死亡.
1、下列一些关于植物的具体措施，请你分析这样做的道理。
1）夏天人们经赏常用冰箱贮藏水果来达到保鲜的效果，请你分析其中的道理。
温度降低，呼吸作用减弱。
2）为什么小麦要晒干了贮存？
晒干了后，小麦体内水份减少，呼吸作用减弱。
3）贮存种子时，人们会向种子库内输入适量的二氧化碳，这是为什么？
输入适量的二氧化碳，抑制呼吸作用。
2、动物、植物和人一样都能呼吸，都是吸进＿＿＿＿＿，呼出＿＿＿＿＿。
3、对呼吸作用的叙述，不正确的是（ ） A呼吸作用能将有机物中的能量释放出来。 B呼吸作用属于分解反应。 C呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。 D呼吸作用一定发生了化学变化。
氧气
二氧化碳
B
第五节 光合作用
一、光合作用
二、二氧化碳
性质
制备
做一做:
当叶片褪成黄白色时，熄灭酒精灯、拿下烧杯，取出叶片并用清水洗净后，放在表面皿上,滴上碘液。
做一做:
你的结论:
现象:
将叶片上的碘液用清水洗净，观察叶片的颜色是否发生变化。
遮光部分不变蓝，
见光部分变蓝。
叶片进行光合作用产生了淀粉
光合作用需要光
1、在上述演示实验中： ①将天竺葵进行暗处理的目的是： 　答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②将叶片的一部分用黑色纸夹住，这种处理的目的是： 　　
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③叶片为什么要用酒精脱色？ 　答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④为什么要水浴加热 　　
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤向叶片滴加碘酒，是为了验证：
答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
将叶内原有的淀粉运走或消耗掉
做对照实验
色素会干扰观察，酒精能溶解色素
检验淀粉的存在
分析:
酒精易挥发易燃，不能直接加热。
观看录象,分析实验.
1、我们是怎样收集气体的？。
光合作用产生氧气
2、如何检验气体的性质
排水法收集
用带火星的木条来检验
4、你的结论:
3、现象:
带火星的木条复燃
探究：光合作用需要二氧化碳
1.取一盆天竺葵，放在暗处2—3天 2.袋A中放入生石灰，它能吸收二氧化碳，袋
B中放入清水，含二氧化碳。 3.放阳光下照射几小时后，
分别取下叶片，放入
盛有酒精的烧杯里，
水浴加热，溶去叶绿素，
滴碘酒，观察叶片颜色。
B
清水
A
生石灰
1.这项探究中主要变量是
二氧化碳
3.如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
利用生石灰吸收二氧化碳
2.需要对照实验吗？
B作为A的对照。
4.对实验装置的改进：
利用碳酸氢钾代替清水，可以不断逸出
二氧化碳，增加二氧化碳的浓度。
清水
A
生石灰
B
强光2小时
检 查 淀 粉
二氧化碳吸收剂
二氧化碳释放剂
变蓝
不变蓝
A
B
你能得出什么结论
光合作用
阳光（光能）
水
二氧化碳
有机物（化学能）
氧气
构成生物体
供生物呼吸
供生命活动需要
光合作用的意义是？
光合作用 呼吸作用
1、在植物的叶绿体内进行
2、在光照下才能进行
3、吸收二氧化碳，放出氧气
4、制造有机物，贮藏能量 1、植物的成活部分都能进行
2、有光无光都能进行
3、吸收氧气，放出二氧化碳
4、分解有机物，释放能量
二氧化碳的制取
原料：
石灰石、盐酸
原理：
装置：
启普发生器
收集：
向上排空气法
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
1、如图2-48所示，制取一瓶二氧化碳，
观察它的颜色，状态和气味。
实验：
结论：无色、无味的气体
2、如图2-49所示，向烧杯里倾倒二氧化碳。
注意观察蜡烛火焰的变化。
实验
现象
分
析
蜡烛自下而上地熄灭
二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧，密度比空气大
3、如图2-50所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察有什么现象。
实验现象
分析
塑料瓶被压扁了
瓶里压强减小，证明二氧化碳(微)溶于水
4、用蓝色石蕊试液测被压扁的瓶中液体，显 色，
说明此液体呈 性。
红
酸
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 H2O + CO2
回顾：
检验二氧化碳气体可以用
澄清石灰水
你知道它的原理是什么吗？
向澄清石灰水中通入二氧化碳。
实验现象
分析
澄清石灰水变浑浊
CO2与石灰水反应生成白色沉淀
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
讨论：
根据二氧化碳的性质，你能推断二氧化碳的用途吗？
可做致冷剂，保存食品和人工降雨
可做灭火剂
可做气体肥料，促进光合作用
可做化工原料，制纯碱、汽水
1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A、溶于水中 B、溶于石灰水中
C、进行光合作用 D、制成干冰
D
2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最简便的方法是（ ）
A、分别通入澄清石灰水
B、测定三种气体的密度
C、用燃着的木条放在集气瓶口
D、试验三种气体的溶解性
C
3、下列关于二氧化碳的说中，正确的是（ ）
A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B、二氧化碳溶于水是一个物理变化
C、二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
D
4、下列说法中，正确的是（ ）
A、 CO2能溶于水，可用于制汽水
B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
C、因为CO2可与水反应生成H2CO3，所以 H2CO3很稳定，不易分解。
D、干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质
A
5、盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质的化学式是_________，有关反应的化学方程式是
___________________________________
CaCO3
6、冬季在我国北方用石灰浆刷墙后，常在房中放一盆炭火，它起的作用是（ ）
A、提高室内温度
B、增大室内CO2体积分数
C、降低室内潮气
D、提高室内温度，增大室内CO2体积分数
D
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O