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化学式计算
经典提高练习
1、已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图，带有均匀刻度的容器
(左室开口，右室密闭)内有一个理想活塞(无摩擦且密封性良好)，开始在刻度l的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处(生成的水体积忽略不计)，则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（
）
①8︰1；
②l︰8；
③7︰2；
④2︰7；
⑤4︰5。
A．①②???
B．③⑤?
??C．②③
D．①④
2、某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数为（
）
A、5%
B、14%
C、20%
D、25%
3、将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A．m＞n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
4、A、B、C三种物质
各15克，它们化合时只生成
新物质
D30克，若增加A10克，反应物中只剩下C。根据上述条件推断下列说法不正确的是（
）
A、第一次反应停止，B剩余9克
B、第二次反应后，D的质量为50克
C、反应中A和C的质量比为5：3
D、反应中B和C的质量比为3：2
5、由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2
和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ）
A．C2H2和CO
B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO
D．CO和H2
6、由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（
）
A、CaO
B、Fe2O3
C、Al2O3
D、CuO
7、化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（
）
A、45%
B、25%
C、20%
D、16.7%
8、KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（
）
A、56%
B、38.9%
C、30%
D、78%
9、聚合氯化铝[Al2（OH）mCln]是一种新型净水剂，其中氢元素：氯元素质量比=2：71，则（
）
A．m=1
B．n=2
C．m=3
D．n=4
10、在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则混合气体中O2与SO2的质量比为（
）
A、1∶1
B、2∶1
C、1∶4
D、1∶2
11、某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（
）
A、32.4%
B、1.96%
C、7.3%
D、88.75%
12、某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
13、在农业科研实验室，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为（ ）
A．10.5%
B．5.7%
C．6.8%
D．7.9%
14、常温常压下，一气体混合物中含有甲烷（CH4）、氢气（H2）和二氧化碳（CO2）中的两种或三种，经测定其中碳元素的质量分数为50%，则该气体不可能是（ ）
A．H2、CO2
B．H2、CH4
C．CO2、CH4
D．H2、CO2、CH4
1、下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是（ ）
A．Fe（OH）3
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4
16、用向下排气法在容积为V?mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A．
V/4
mL
B．
V/5mL
C．
V/6mL
D．无法判断
17、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为??
????(????
)
???
A．12％??????
B．24％??????C．20％??????
D．30％
18、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（分子式X4）和6体积乙气体（分子式Y2）完全反应生成了4体积丙气体。则丙的分子式为（
）
A、X3Y
B、XY3
C、X2Y6
D、XY2
19、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．84%
B．60%
C．91%
D．42%
20、原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成
CO、CO2
和
SO2．SO2
在空气中溶于雨水会形成酸雨。测得
CO、CO2
和
SO2
的混合气体中碳元素的质量分数为
18%，则其中
SO2
的质量分数可能是（ ）
A．10%
B．30%
C．50%
D．70%
21、某甲醛（化学式为CH2O）的水溶液中，含氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为（ ）
A．10%
B．12%
C．25%
D．30%
22、现有一Cu（NO3）2、CuSO4混合物，若测得该混合物中氧元素的质量分数为45%，则该混合物中铜元素的质量分数约为（ ）
A．34.33%
B．37.30%
C．38.10%
D．39.46%
23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（
）
A.混合物
B.纯净物
C.化合物
D.有机物
24、一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（ ）
A．10%
B．30%
C．50%
D.70%
25、已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质
量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（ ）
①气体的体积
②原子的数目
③分子的数目
④相对分子质量
A．③
B．①③
C．②④
D．④
26、在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为28：9，若8g
A与0.3g
B恰好完全反应，则生成D的质量为（ ）
A．0.9g
B．1.8g
C．2.7g
D．5.6g
27、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）
A．CH4 B．C2H4
C．CH3OH
D．C2H5OH
28、在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（ ）
29、某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：l1
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
30、通过如下实验可测定蔗糖的组成。取33g蔗糖于C装置中完全燃烧后，测得D装置增重19.8g，E装置增重48.4g（产物被完全吸收）。下列说法不正确的是（ ）
A．根据D装置的增重可以计算出33g蔗糖中氢元素的质量
B．通过计算可知33g蔗糖中含有氧元素的质量为17.6g
C．通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子的个数比为1：2
D．若没有F装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数偏小
31、实验室中有一瓶
部分变质的熟石灰固体，小齐同学取23.7g干燥样品于烧杯中，向其中加入过量的100g稀盐酸，测定烧杯中剩余物质114.9g，求原熟石灰固体中变质的熟石灰的质量分数为（ ）
A．50%
B．10%
C．20%
D．80%
32、为测定生石灰的变质程度（假设只变质为氢氧化钙，所含杂质不溶于水，不与酸反应，也不含氢元素），称取10g该样品，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤渣为3.5g，则未变质的氧化钙占样品的质量分数为（ ）
A．65%
B．50%
C．28%
D．40%
33、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
200.0
200.0
200.0
200.0
混合物质量/g
12.0
24.0
36.0
48.0
所得溶液质量/g
207.6
215.2
220.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为
。（2）表中a的值为
。
（3）求表中n的值。
34、把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
35、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
36、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
37、为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份，进行如下实验：
（1）一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题：
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ；
②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
（2）另一份进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
1
2
3
4
5
6
B增加的质量
0
2
3
4
4.6
X
4.6
①上表中，第5分钟时，x= ；
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数 （填大于、小于或等于）另一实验，其原因可能是 。
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参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
A
A
C
B
B
C
C
C
C
B
A
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
B
A
C
C
B
A
A
D
C
D
A
B
D
31
32
D
C
33、（1）5：1；（2）222.0；（3）15.0。
34、（1）制得氧气的质量是0.64g；
（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g。
35、（1）生成CO2气体的质量为0.22g；
（2）样品中CaCO3的质量分数为5%。
36、（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；故答案为：1.8g。
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全。故生成气体的质量为158g+75g﹣228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
4.4g
∴，x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%≥96%；故该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g。之后再加盐酸无气体生成。而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零。所以得图：
37、（1）由于固体减少到2时不再变化，说明杂质的质量为2g，碳酸钙的质量为10g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；
设所用盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
10g
27gx
=；x≈27%
（2）根据第四分钟质量增加为4.6个，且第六分钟也是4.6g可知，X=4.6g
如果视为4.6g为二氧化碳，则设样品中碳酸钙的质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
12gx
4.6g
=；y≈87.1%＞83.3%
其原因可能是
二氧化碳中混有水蒸气或者HCl气体等。
（2）①上表中，第5分钟时，x=4.6；
②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数
大于（填大于、小于或等于）另一实验，其原因可能是
二氧化碳中混有水蒸气或者HCl气体等。
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