化学基本概念、化学用语复习学案
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化学基本概念、化学用语复习学案
一、学习目标：
1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
2．知道物质由分子构成，分子由原子构成；知道物质也可由原子直接构成。
3．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
4．认识分子微粒大小、质量的数量级。
5．了解元素、同位素的概念，知道同位素的应用，认识离子及其形成过程。
6．能判断某种物质是由哪些元素组成的；能区别金属元素和非金属元素；知道在地壳中、人体中、海水中各元素含量较高的元素名称。
7．运用分析、比较和归纳的方法，得出单质和化合物的概念。
8．记住常见元素的元素符号，会查阅元素符号，知道元素符号表示的意义。
9．能说化学式如CO2的意义；知道氧气、铁等单质的化学式书写；知道一些常见化合物如水、二氧化碳的化学式书写；会根据化学式来读出物质名称。
10．能根据化合价写简单的化学式；能根据化学式推断元素的化合价。
二、学习过程：
知识回顾1
1、在电解水的实验中，水变成了两种不同的物质 和 ，它们的体积比为 。由此也可证明水是由 和 两种元素组成的。
2、早在1803年，英国科学家 就提出了原子的概念，现在可用 显微镜已经能够“看到”它的图像了。
例1、仔细观察下面两幅图
(1)图一过程为 变化，在这个过程中分子的种类 变化，图二为 变化，在这个过程中分子的种类 变化。
(2)由图一可知，在化学变化中，分子 ，原子 。
从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
小结：1、分子由 构成。2、水电解是一个 变化过程
3、水是由 和 组成的
4、在化学变化过程中 可以分成更小的 。5、在化学变化过程中 不能再分，是化学变化中的最小微粒。6、 是保持物质化学性质的最小微粒。
提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？
讲述：物理变化—— 。化学变化—— 。
练1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
练2.原子的体积很小，半径一般在 数量级，质量也非常小，数量级 。
练3、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对
知识回顾2
1.原子的结构
2.核电荷数、质子数及核外电子数之间的数量关系
3.同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。
【读图与讨论】书本P11读图1-21，说出氧的三种原子的原子核的异同点。
相同点： 。
不同点： 。
引出同位素原子概念： 。
4、【思考】构成物质的基本粒子有哪些？离子的定义是什么？按所带电性分有哪几种？
[知识链接]
1、同位素用途 同位素有着广泛的用途。如氢的三种同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氢弹的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等几种同位素，而C-14用作测定化石年代，C-12用作相对原子质量的标准；O-18用作示踪氧原子；Co-60用作医疗器械消毒；铀元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
2、同素异形体：由同种元素组成的不同单质。例:
练1.决定元素种类的是原子的 或 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
练2．把下列7种粒子的序号填在相应的空格里。
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击 ，发现少数α粒子发生了较大角度的偏转，从而发现了 。
⑵原子核一般由 和 两种微粒构成。
⑶质子和中子是由更微小的基本粒子 构成的。
⑷同位素原子是指原子中核内 数相同、 数不相同的同类原子。
⑸带正电荷的是 ，带正电荷的是 。
⑹不显电性的是 ，质量最小的是 。
⑺能保持物质化学性质的微粒是 。
⑻在化学反应中，一定发生改变的是 。
练3、美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92， 原子核质量数为238，则它的核内质子数是 ，核外电子数是 ，中子数是 。
练4、根据书中的表格，填表并回答问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0
碳 6 6
钠 11 12
填完表后，分析此表你能得出什么结论？
（1） （2）
（3） （4）
知识回顾3
单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物
单质：
化合物：
混合物：
练1. 下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 （ ）
A. 铁，冰、水混合物 B. 水，氧气 C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳
练2．元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
练3．下列说法错误的是( )
A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素
练4．通过实验测定一瓶气体中只含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物 B．两种单质的混合物
C．一种单质和一种化合物的混合物 D．两种化合物的混合物
知识回顾4
元素符号表示的意义：
练1．下列符号能表示一种元素、一个原子、一种物质的是( )
A．N B．O2 C．NaCl D．Cu
练2．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )
A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位
练3、元素周期律每一横是一个周期，从左到右，元素原子的 逐渐增加。元素周期表每一列是一族，每一族中元素的 都很相似，如同一族的铜、银、金有相似的化学性质。
知识回顾5
一、单质化学式的书写规则
（1）先写出组成单质的元素符号
（2）在元素符号的右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数
二、化合物化学式的书写规则
（1）先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。
（2）在每种元素符号的右下角用数字标出每个化合物分子中该元素的原子个数。
（3）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
三、化学式的读法
（1）一般从右到左读作某化某。如CaO NaCl
（2）当分子中的原子个数不止一个时，通常要指出1个分子中各原子的个数。如P2O5 Fe3O4
四、化学式的含义
由CO2我们可以看出
（1）可以表示______________这种物质；（2）可以表示一个二氧化碳________；
（3）可以看出二氧化碳是由___元素和____元素组成的；
（4）可以看出一个二氧化碳分子由一个_____原子和二个_____原子构成。
练1．2N2表示( )
A．4个氮原子 B．2个氮分子 C．氮气 D．氮元素
练2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是( ) A．N B．CO C．Cu D．C1
练3．命名下列物质：
① SO3_ _； ② NO_ ③ Na2CO3_ _； ④ MgC12_ ___。
练4．用元素符号或化学式表示：
① 5个水分子_ ；② 2个氮原子_ ； ③ 氯酸钾_ ；④ 镁元素_ _； ⑤ 氯气_ _⑥ 二氧化锰_ ； ⑦ 氩气_ _；⑧ 四氧化三铁_ ___。
（9）带一个单位正电荷的钠离子_________ （10）带两个单位正电荷的钙离子_________（11）带两个单位负电荷的硫离子_________ （12）亚硫酸根离子_________
（13）磷酸根离子_________ （14）铵根离子_________
练5、若铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则它们组成的化合物的化学式为______。
练6、A、B、C三种元素的化合价分别是 +1、+6、－2，这三种元素组成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3 C．A2BC3 D．A2BC4
练7．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、一2，则该物质的化学式为( )
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4
练8．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
一、学习目标：
1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
2．知道物质由分子构成，分子由原子构成；知道物质也可由原子直接构成。
3．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
4．认识分子微粒大小、质量的数量级。
5．了解元素、同位素的概念，知道同位素的应用，认识离子及其形成过程。
6．能判断某种物质是由哪些元素组成的；能区别金属元素和非金属元素；知道在地壳中、人体中、海水中各元素含量较高的元素名称。
7．运用分析、比较和归纳的方法，得出单质和化合物的概念。
8．记住常见元素的元素符号，会查阅元素符号，知道元素符号表示的意义。
9．能说化学式如CO2的意义；知道氧气、铁等单质的化学式书写；知道一些常见化合物如水、二氧化碳的化学式书写；会根据化学式来读出物质名称。
10．能根据化合价写简单的化学式；能根据化学式推断元素的化合价。
二、学习过程：
知识回顾1
1、在电解水的实验中，水变成了两种不同的物质 和 ，它们的体积比为 。由此也可证明水是由 和 两种元素组成的。
2、早在1803年，英国科学家 就提出了原子的概念，现在可用 显微镜已经能够“看到”它的图像了。
例1、仔细观察下面两幅图
(1)图一过程为 变化，在这个过程中分子的种类 变化，图二为 变化，在这个过程中分子的种类 变化。
(2)由图一可知，在化学变化中，分子 ，原子 。
从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
小结：1、分子由 构成。2、水电解是一个 变化过程
3、水是由 和 组成的
4、在化学变化过程中 可以分成更小的 。5、在化学变化过程中 不能再分，是化学变化中的最小微粒。6、 是保持物质化学性质的最小微粒。
提问：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？
讲述：物理变化—— 。化学变化—— 。
练1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
练2.原子的体积很小，半径一般在 数量级，质量也非常小，数量级 。
练3、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对
知识回顾2
1.原子的结构
2.核电荷数、质子数及核外电子数之间的数量关系
3.同种原子的核电荷数 ，不同种原子的核电荷数 。
【读图与讨论】书本P11读图1-21，说出氧的三种原子的原子核的异同点。
相同点： 。
不同点： 。
引出同位素原子概念： 。
4、【思考】构成物质的基本粒子有哪些？离子的定义是什么？按所带电性分有哪几种？
[知识链接]
1、同位素用途 同位素有着广泛的用途。如氢的三种同位素氕、氘、氚中，氚用作制造氢弹的材料；碳元素有C-12、C-13、C-14等几种同位素，而C-14用作测定化石年代，C-12用作相对原子质量的标准；O-18用作示踪氧原子；Co-60用作医疗器械消毒；铀元素有U-234、U-235、U-238，其中U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
2、同素异形体：由同种元素组成的不同单质。例:
练1.决定元素种类的是原子的 或 ，区分一种元素中不同种同位素原子的是 。
练2．把下列7种粒子的序号填在相应的空格里。
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦夸克
⑴1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击 ，发现少数α粒子发生了较大角度的偏转，从而发现了 。
⑵原子核一般由 和 两种微粒构成。
⑶质子和中子是由更微小的基本粒子 构成的。
⑷同位素原子是指原子中核内 数相同、 数不相同的同类原子。
⑸带正电荷的是 ，带正电荷的是 。
⑹不显电性的是 ，质量最小的是 。
⑺能保持物质化学性质的微粒是 。
⑻在化学反应中，一定发生改变的是 。
练3、美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92， 原子核质量数为238，则它的核内质子数是 ，核外电子数是 ，中子数是 。
练4、根据书中的表格，填表并回答问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0
碳 6 6
钠 11 12
填完表后，分析此表你能得出什么结论？
（1） （2）
（3） （4）
知识回顾3
单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物
单质：
化合物：
混合物：
练1. 下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 （ ）
A. 铁，冰、水混合物 B. 水，氧气 C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳
练2．元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
练3．下列说法错误的是( )
A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素
练4．通过实验测定一瓶气体中只含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物 B．两种单质的混合物
C．一种单质和一种化合物的混合物 D．两种化合物的混合物
知识回顾4
元素符号表示的意义：
练1．下列符号能表示一种元素、一个原子、一种物质的是( )
A．N B．O2 C．NaCl D．Cu
练2．最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )
A．易失去电子 B．相当于一个氢分子的质量
C．不显电性 D．在周期表中可与氢元素占同一位
练3、元素周期律每一横是一个周期，从左到右，元素原子的 逐渐增加。元素周期表每一列是一族，每一族中元素的 都很相似，如同一族的铜、银、金有相似的化学性质。
知识回顾5
一、单质化学式的书写规则
（1）先写出组成单质的元素符号
（2）在元素符号的右下角用数字标出构成1个单质分子的原子个数
二、化合物化学式的书写规则
（1）先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号。
（2）在每种元素符号的右下角用数字标出每个化合物分子中该元素的原子个数。
（3）直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
三、化学式的读法
（1）一般从右到左读作某化某。如CaO NaCl
（2）当分子中的原子个数不止一个时，通常要指出1个分子中各原子的个数。如P2O5 Fe3O4
四、化学式的含义
由CO2我们可以看出
（1）可以表示______________这种物质；（2）可以表示一个二氧化碳________；
（3）可以看出二氧化碳是由___元素和____元素组成的；
（4）可以看出一个二氧化碳分子由一个_____原子和二个_____原子构成。
练1．2N2表示( )
A．4个氮原子 B．2个氮分子 C．氮气 D．氮元素
练2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是( ) A．N B．CO C．Cu D．C1
练3．命名下列物质：
① SO3_ _； ② NO_ ③ Na2CO3_ _； ④ MgC12_ ___。
练4．用元素符号或化学式表示：
① 5个水分子_ ；② 2个氮原子_ ； ③ 氯酸钾_ ；④ 镁元素_ _； ⑤ 氯气_ _⑥ 二氧化锰_ ； ⑦ 氩气_ _；⑧ 四氧化三铁_ ___。
（9）带一个单位正电荷的钠离子_________ （10）带两个单位正电荷的钙离子_________（11）带两个单位负电荷的硫离子_________ （12）亚硫酸根离子_________
（13）磷酸根离子_________ （14）铵根离子_________
练5、若铁元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，则它们组成的化合物的化学式为______。
练6、A、B、C三种元素的化合价分别是 +1、+6、－2，这三种元素组成的化合物可能是( )
A．ABC4 B．A4BC3 C．A2BC3 D．A2BC4
练7．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、一2，则该物质的化学式为( )
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4
练8．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
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