7.3 几种重要的盐-课件-2020-2021学年沪教版九年级化学下册（29张PPT）

第七章 广泛应用的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
学习目标
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1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
一、盐
新课讲解
1.盐的概念：
盐是酸和碱中和反应的产物；
是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
新课讲解
2.盐的分类：
按金属离子分：
根据盐的组成分类
钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等
按酸根离子分：
碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等
根据现代酸碱理论分
正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等
碱式盐 如：Cu2(OH)2CO3
新课讲解

3.盐的命名：
酸根中含有氧 “某酸某” 如: Na2SO4 硫酸钠
酸根中不含氧 “某化某”如：Na2S 硫化钠
新课讲解
4.盐的溶解性
钾钠铵盐都可溶，
硝酸盐遇水无影踪，
盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶钡和银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
新课讲解
5.盐的性质：
（1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
（3）盐 + 盐 → 两种新盐
新课讲解
Na2CO3 + H2SO4 ===
CaCO3 + 2HCl ===
AgNO3 + HCl ===
BaCl2 + H2SO4 ===
Na2SO4 + H2O + CO2↑
CaCl2 +H2O + CO2↑
AgCl↓ + HNO3
BaSO4↓ + 2HCl
条件：生成物有沉淀、气体、水之一。
新课讲解
CuCl2 + 2NaOH ===
Na2CO3 + Ca(OH)2 ===
条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。
蓝色
Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
白色
CaCO3 ↓ + 2NaOH
新课讲解
NaCl +AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
白色
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
白色
条件：反应物均可溶。
生成物有沉淀、气体、水之一。
新课讲解
（2）有沉淀析出
（3）有气体生成
（1）有水生成
三个条件只要满足一个，反应就能进行。
生成物：
反应物：
当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。
二、复分解发生的条件
新课讲解
条件：盐必须可溶于水。在金属活动顺序表，前置后，后不能置前。
Fe + CuSO4 ==
Cu + Hg(NO3 )2 ==
Hg + Cu(NO3) 2
FeSO4 + Cu
新课讲解
氯化钠（NaCl）——俗名叫食盐。
1.工业用盐含有什么而有毒？
2.盐与食盐是否同一物质？什么是盐？
3.食盐有哪些重要用途？
用途：
(1)生理活动；(2)调味品；(3)医疗；(4)农业 (5)腌渍品；(6)消除积雪。
制法：
(1)直接开采法；(2)海水晒盐法；(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法。
三、几种常见的盐
新课讲解
名称
主要用途
碳酸钠
[苏打、纯碱]
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠
[小苏打]
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙
可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
碳酸钠(Na2CO3 )、碳酸氢钠(NaHCO3 )、碳酸钙(CaCO3)。
新课讲解
化学性质
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
新课讲解
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
新课讲解
NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3

CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2 ↑ +H2O
新课讲解
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
实验
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
新课讲解
观察：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？
左边那盆叶片枯黄，
右边那盆叶片较绿。
讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？
1.左盆植株光照不充分
2.左盆植株不是在适宜温度下种植的
3.左盆植株施肥不适量
四、化学肥料
新课讲解
思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？
常用的化肥
氨气(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
分类
钾肥
氮肥
磷肥
复合
肥料
K2SO4
Ca3(PO4)2
氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
KNO3、 NH4H2PO4
新课讲解
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。
原因：缺氮。
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？
新课讲解
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶、茎呈现紫红色斑点，
生长缓慢。
原因：缺磷。
结论：促进幼苗的发育和花的开放。
多施磷肥能使果实、种子提早
成熟。
新课讲解
肥料
化学肥料：
农家肥料：
通过化学加工生产的肥料
牲畜的排泄物制成的肥料
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？
化肥 优点：肥分含量高，见效快。
缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，甚至因流失而污染讲河湖泊。
农家肥 优点：不污染环境，成本低。
缺点：肥分含量低，见效慢。
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
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化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====
2NH4Cl+Ca(OH)2====
NH4HCO3+Ca(OH)2====
(NH4)2SO4+2NaOH ====
NH4Cl+NaOH ====
NH4HCO3+2NaOH ====
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。
CaSO4+2NH3↑+2H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaCO3↓+NH3↑+2H2O
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+NH3↑+2H2O
新课讲解
化肥的使用
不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。
对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。
使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K2CO3)、熟石灰（Ca(OH)2)混用，否则会降低肥效。
新课讲解
典例分析
例
B
解析：A选项中只含有氮磷钾三种元素的K元素，属于钾肥；B选项中只含有氮磷钾三种元素的K、N元素，属于复合肥料；C选项中只含有氮磷钾三种元素的N元素，属于氮肥；D选项中只含有氮磷钾三种元素的P元素,属于磷肥。故选B
下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A.硫酸钾 K2SO4 B.硝酸钾 KNO3
C.尿素 CO(NH2)2 D.磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
课堂小结
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化肥的鉴别（氮肥、磷肥和钾肥）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 种类
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石 灰研磨
铵态氮肥放出有刺 激性气味的氨气
无明显现象
化肥、农药的施用
合理施用：促进农作物增产
不合理施用
污染大气[产生氮化物和硫化物气体(N2O、NH3、H2S等)]
破坏土壤(使土壤酸化、板结)
污染水体(使水体含氮和磷增多,富营养化)
【注意】
①铵态氮肥与碱性物质同时施用会产生氨气，降低肥效
②合理施用化肥、农药可以保护作物，提高产量，但使用不当会污染
环境，危 害人体健康
D
当堂小练
1.取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（　　）
A.氯化钾 B.碳酸钾
C.硫酸铵 D.磷酸钙
2.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，它属于（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
3.化学肥料与农家肥料相比，其优点是（ ）
A.营养元素种类全 B.肥效快
C.不破坏土壤的结构 D.肥效长
A
C
B
D
当堂小练
4.铵态氮肥在贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（ ）
A.混合后生成不溶性物质，降低肥效　
B.混合后增加土壤碱性　
C.混合后会放出氨气，降低肥效　
D.混合后造成钾元素的损失，降低肥效
5.下列关于化肥的说法中不正确的是（ ）
A.铵盐不能与碱类物质混放或混用
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
B
C