7.2 常见的酸和碱-课件-2020-2021学年沪教版九年级化学下册（75张PPT）

第七章 广泛应用的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
学习目标
1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法
2.掌握稀酸的化学通性
3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途
4.掌握碱溶液的化学通性。
返回
新课导入
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的
化合物。
盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
什么是酸、碱、盐呢？
新课导入
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
什么是酸、碱、盐呢？
新课导入
强调：
（1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。
（2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。
（3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别，酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
（4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。
（5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。
判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、
Fe（OH）3
一、常见的酸
新课讲解
浓盐酸
浓硫酸
颜色 状态
气味
密度
打开瓶盖
其他
无色液体
无色、黏稠的油状液体
瓶口有白雾
无明显现象,但长时间放置质量会增大
有刺激性气味
无味
比水的大
比水的大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
有吸水性
工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
新课讲解
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？
提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
新课讲解

注意：嗅闻物质气味的方法
浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。
新课讲解
浓硫酸
CO2和H2O
的混合气体
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
（1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。
“长进短出”
浓硫酸的特性
CO2
新课讲解
（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。
（3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。
新课讲解
浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？
提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
新课讲解
浓盐酸
浓硫酸
无色
无味
粘稠、油状液体
易吸水
无色
有刺激性气味
液体
易挥发
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
新课讲解
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）
并不断搅拌。
稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
新课讲解
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

新课讲解
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质
新课讲解
加入紫色石蕊试液
加入无色酚酞试液
稀盐酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4）
红色
不变色
红色
不变色
与酸碱指示剂的反应
二、酸的化学性质
新课讲解
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铜
反应剧烈,有大量气泡产生
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
不反应
不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜
反应较剧烈，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
新课讲解
酸与某些金属的反应
稀HCl
稀H2SO4
Mg
Zn
Fe
结论:酸+较活泼金属 盐+氢气
2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
H2SO4+Fe = FeSO4+H2
新课讲解
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
新课讲解

酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意：
A．该类反应属于置换反应。
B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。
C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。

新课讲解
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。
E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
新课讲解
砂纸
想一想
新课讲解
温馨提示：
1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上。
2.如果不说明用量，液体取1-2 mL为宜。
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
{616DA210-FB5B-4158-B5E0-FEB733F419BA}
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈溶解,生成黄色的溶液
铁锈溶解,生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
活动与探究
新课讲解
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
这是为什么呢？
加入的酸量不同！
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。
新课讲解
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？
提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。
氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
新课讲解
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象
化学方程式
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
固体溶解,生成蓝色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
新课讲解
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。
新课讲解
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制取二氧化碳
盐 酸 新盐 新酸
新课讲解
补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。
现象
分析
有大量气泡冒出
新课讲解
补充2：盐酸跟硝酸银的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
新课讲解
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
补充3：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。
现象
分析
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
新课讲解
4.酸与盐反应
注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。
酸+盐 →新盐+新酸（化合价不变）
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
新课讲解
三、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察
放表面皿上
放入水中
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
新课讲解
物理性质
① 白色固体；
② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。
问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。
③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
新课讲解
肥 皂
炼油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH：除油污
新课讲解
氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
新课讲解
认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢氧化钠溶液中
20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”。
新课讲解
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
新课讲解
问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？
提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。
新课讲解
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰
（2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂。
（1）物理性质
① 白色粉末状固体；
② 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③ 水溶液有涩味，有滑腻感。
（3）腐蚀性：较强。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
高温
新课讲解
常见的碱还有
氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾
氢氧化钡 Ba(OH)2
氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
新课讲解
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
氢氧化钙
氢氧化钠
加无色酚酞试液
加紫色石蕊试液
蓝色
蓝色
红色
红色
1.与酸碱指示剂作用
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
四、碱的化学性质
新课讲解
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
知识回顾：CO2气体的检验方法
新课讲解
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
水
烧瓶内形成喷泉
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？
方案设计
新课讲解
方法规律
1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断。
新课讲解
新课讲解
2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
新课讲解
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（吸收CO2)
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）
注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。
新课讲解
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？
提示：
CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。
氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。
新课讲解
现象
分析
CuSO4 + 2NaOH
== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
有蓝色沉淀生成
实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
现象
分析
FeCl3 + 3NaOH
== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
有红褐色色沉淀生成
新课讲解
现象
分析
CuSO4 +Ca(OH)2
==Cu(OH)2↓+ CaSO4
实验步骤3：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
有蓝色沉淀生成
实验步骤4：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
现象
分析
2FeCl3 + 3Ca(OH)2
== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
有红褐色沉淀生成
新课讲解
3.碱与盐反应
化学方程式
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化钠+氯化铁
氢氧化钙+硫酸铜
氢氧化钙+碳酸钠
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓
碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（NH4)2SO4 + 2NaOH
==Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
新课讲解
与指示剂
与某些
非金属氧化物
与盐
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氢氧化钠的化学性质
新课讲解
与指示剂
与酸性氧化物
与盐
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4
氢氧化钙的化学性质
Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
新课讲解
碱的通性
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
4.碱＋盐→新盐＋新碱
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
2.碱＋酸→盐＋水
新课讲解
酸和碱之间的反应
探究实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。
五、中和反应
新课讲解
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
问题：可通过什么方法判断反应已发生？
问题：假如会反应，能预测有何现象发生？
[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
新课讲解
[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。
[结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。
新课讲解
[补充]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？
[现象]不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。
[解析] 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。
新课讲解
酸和碱之间的反应
新课讲解
1.定义
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
新课讲解
理解：
（1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）中和反应都是放热反应。
（3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。
（4）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。反应物一定是酸和碱。
（5）中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。
新课讲解
问题：硫酸厂排放的废水如何处理？
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
这是处理工厂废硫酸的常用方法。请写出相关的反应方程式，并指出那种方法是中和反应原理的应用？
硫酸厂排放的废水
中和反应的应用
处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。
新课讲解
你能用方程式表达出它的原理吗？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施？
H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4 + 2H2O
熟石灰
常用熟石灰改良酸性土壤。
（2）改良土壤
公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质？
新课讲解
问题：胃酸过多，怎么办？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝。
3HCl+Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
为何不能长期服用该药？
（3） 用于医药
◆中和胃酸
新课讲解
蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质（蚁酸），使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、消肿。你知道其中的道理吗？
（3） 用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
新课讲解
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（NH4)2SO4 + 2NaOH
==Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
酸＋盐→新盐＋新酸
学过的反应中还有没有这类特点的反应？
新课讲解
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。
AB + CD ==== AD + CB
复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:（1）看反应物和生成物是不是两种化合物
（2）两种反应物是不是交换了成分。
特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。
五 、复分解反应
新课讲解
典例分析
例
解析：酚酞溶液遇碱变红，在逐渐滴加稀盐酸的过程中碱不断被中和，所以溶液由红色变无色
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
C
课堂小结
返回
酸的通性
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
总结：中和反应在实际中的应用
●改良土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药卫生
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
●调节溶液的酸碱性
课堂小结
D
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质。
2.碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
（2）碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水。
（4）碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱。
3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
当堂小练
1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的
是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
当堂小练
2. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
（ C）
3.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（?? ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质????????
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
B
当堂小练
4.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
B
5.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开
的最简单的方法是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
B
当堂小练
6.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠
C.铁锈 D.石灰石
C
7.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
D