浙教版初中科学八年级下册第三章空气与生命（1-4节）拔尖训练
一、单选题
1．（2019八下·余杭期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（ ）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气体积分数的实验中，用红磷燃烧消耗掉瓶中的氧气，使瓶中的气压下降，这时烧杯内的水在大气压的作用下流进瓶内，根据水的体积和瓶子的总体积的比就能知道空气中氧气的体积分数，据此判断。
【解答】A.如果实验装置漏气，那么外面空气会不断进入瓶内，补充消耗的氧气，可能导致测定值偏小，故A正确不合题意；
B.红磷燃烧产生五氧化二磷固体，不会影响瓶内的气压；而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会使瓶内的气压增大，故B错误符合题意；
C.实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽，可能导致测量值偏小，故C正确不合题意；
D. 封闭气体的压强与温度有关，实验中未冷却到室温，瓶内的气压就比正常温度时大，这时打开止水夹，流入水的体积会比较少，故D正确不合题意。
故选B。
2．（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾质量多则产生氧气多，加二氧化锰可加快氯酸钾分解速率分析。
【解答】氯酸钾加二氧化锰产生氧气速率快，不加二氧化锰产生氧气速率慢，因A和B质量相等，所以A中氯酸钾质量比B中氯酸钾质量多，A最终产生氧气质量大于B，但速率小于B；
故答案为：A。
3．（2019八下·温州期中）有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析，结合图像中各曲线的变化趋势及起点与转折点的判断方法解答。
【解答】加二氧化 锰的氯酸钾反应快，即产生等量氧气，b所用时间少，但因氯酸钾质量少，所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的，即a大于b产生氧气，B符合题意；
故答案为：B。
4．（2019八下·杭州期中）下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C．红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化
D．红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据氯酸钾加热时二氧化锰加快分解速率分析；
B、根据二氧化锰作催化剂时质量不变但固体质量减少分析；
C、根据密闭装置中的化学变化前后质量不变分析；
D、根据红磷在密闭容器中燃烧时，氧气含量减少分析。
【解答】A、加热氯酸钾加催化剂比不加催化剂反应速率快，不符合题意；
B、 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量不变，但固体混合物因产生氧气质量变小，所以二氧化锰质量分数会在原有基础上增加，直到反应结束不再变化，不符合题意；
C、密闭装置中化学反应前后质量保持不变，符合题意；
D、 红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量会随时间的变化而减少，不会先保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
5．（2019八下·衢州月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2
6.4
A．m1 的值是 4.4 B．m2 的值是 4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为 7∶8
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合表格数据进行分析。
【解答】A.由表格中的数据分析可知，反应前总质量为：10g+16g=26g；反应后总质量为：m1g+15.2g+6.4g，根据质量守恒定律，可算得m1=4.4g，A正确，不符合题意。
B.反应前乙的质量为16g，反应后为0g，说明乙反应完全，乙参与反应的质量为16g，丁生成6.4g，两者之比为16：6.4，则反应中乙参与反应的质量与生成丁的质量之比也为5：4，即16：6.4=（16-m2）：1.6，m2=12，则B错误，符合题意。
C.甲和乙的质量减少，丙和丁的质量增加，则甲和乙是反应物，C正确，不符合题意。
D.甲参与反应的质量为10g-4.4g=5.6g，生成丁的质量为6.4g，质量比为5.6：6.4=7：8，D正确，不符合题意。
故答案为：B
6．（2019八下·台州期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量为2 g
D．该反应一定是分解反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为18：12：6＝3：2：1，错误；
B、乙反应后质量为20+4+20+20－2－32－26＝4，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与该反应，错误；
C、待测质量为4，错误；
D、该反应甲为反应物，丙和丁为生成物，所以属于分解反应，正确；
故答案为：D。
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
8．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是（ ）
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各混合物中物质与盐酸反应的质量关系分析，再由二氧化碳质量相等，利用方程式进行计算。
【解答】A、由方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳相等，所以 25m2＝21m1，不符合题意；
B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；
C、由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；
D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比 ，符合题意；
故答案为：D。
9．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
10．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能改变其它物质的反应速率
D．用催化剂将水变成汽油
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】A、催化剂只能够改变化学反应速率。不影响反应是否发生，故A说法错误；
B、催化剂改变化学反应速率，为加快或减慢，故B说法错误；
C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，故C说法正确；
D、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能将水变成汽油，故D说法错误。
故答案为：C
11．在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
12．（2016八下·浙江期中）如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
【解答】A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以反应后水的吸入量会很小。
C、红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故答案为：B
13．（2016八下·浙江期中）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的。
【解答】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；
B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；
C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；
D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。
故答案为：C
14．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设产生了1g氢气消耗的纯铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 1g
x=28g
28g＜30g，说明不纯的铁中所含的杂质可能是不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少．
金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞钠＞铁．
A、铜不与稀盐酸反应，故符合要求；
B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜镁，不符合要求；
C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜铝，不符合要求；
D、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜钠，不符合要求；
故选A．
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出产生1g氢气所需纯铁的质量，确定不纯的铁中所含的杂质具备的条件，根据金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，判断可能含有的金属．
15． 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（ ）
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
故选：B．
【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
16． 现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．
故选：A．
【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
17． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；
答案：A．
【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
18． 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g X y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应
D．x+y=65
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；
C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；
D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确；
故选：B．
【分析】c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．
19． 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；
B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；
C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；
D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确．
故选：B．
【分析】A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；
B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；
C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；
D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．
20． 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
21． 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故选：D．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
22．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8∶12∶11∶9
B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9
D．2∶3∶2∶4
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
23．（2021八下·嘉兴期中） 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则 ，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
24．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】a导管连接供氧气的钢瓶，A错误；b导管连接病人吸氧气的塑胶管，B错误；若有氧气输出，瓶内水中有气泡，C正确；该装置可以通过气泡的快慢来观察输出氧气的速度，D错误。
【分析】本题考查装置的使用，该装置洗气除杂时不管密度大小，都是长进短出；排水法收集气体时，短进长出；排空气法收集气体时，密度大则长进短出，密度小则短进长出。
25．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】可设生成的氧气都为32g，则：2H2O2 2H2O + O2↑
68 32 所以消耗的H2O2 质量为68 g
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5×2 3×32 所以消耗的氯酸钾的质量为122.5×2/3=81.7g
2H2O2H2↑+O2↑
36 32 所以消耗的水的质量为36g
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 所以消耗高锰酸钾的质量为316g
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
【分析】本类型题在解答时若要用常规方法做的话计算起来比较麻烦将非常复杂，可以从反方向进行分析，将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少．
26．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道待测值=（16+70+1+0）—（0+45+36）=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
27．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】结合氧气的制取过程与函数图象的知识点进行考查；
【解答】固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A；
故答案为：A。
28．把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（ ）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
29． 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
答案：C.
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
30． 安全生活离不开化学．下列说法错误是（ ）
A．用食盐腌渍肉类食品，能防止变质
B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪
C．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验
D．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇开关换气
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故C正确；
D、在打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，可燃性的气体遇到明火会发生爆炸，故D错误．
故选D．
【分析】A、根据食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐进行解答；
B、根据亚硝酸钠有毒进行解答；
C、根据久未开启的菜窖中可能含有浓度较高的二氧化碳进行解答；
D、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
二、实验探究题
31．请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为 (填字母，下同)，气体收集装置为 或 ；该装置中，固定仪器时的一条主要注意事项是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要 。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是 ；该反应的文字表达式为 。
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来收集NH3，理由是
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）A；E；F；试管口要略向下倾斜
（3）放一团棉花
（4）D
（5）催化剂；过氧化氢 水＋氧气
（6）A；G；氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要考查对于制取气体实验的综合考查；
【解答】（1）对于实验器材的认识；故答案为：酒精灯，锥形瓶；
（2）选择A|G|发生装置条件应考虑反应物的状态和反应条件，如A适用于固＋固 气，B适用于固＋液 气。收集装置应考虑气体的密度、气体的溶解性等，D是向下排空气法，E是向上排空气法，根据题意氧气的收集装置应是E或F。故答案为：A，E，F，试管口向下倾斜；
（3）为了防止固体高锰酸钾粉末进入水槽中，所以要在试管口放一团棉花；故答案为：放一团棉花；
（4）实验的主要步骤是：先检查装置气密性，然后装药品、连接实验装置，开始实验，最后整理实验器材；故答案为：D；
（5）双氧水自身分解较慢，所以要加入催化剂让其分解的更快；故答案为：催化剂；过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；
（6）制取NH3的物质的状态和反应条件是固＋固 气，所以发生装置是选A，由于NH3具有刺激性气味，且极易溶于水，所以用G来收集较好。故答案为：A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气；
故答案为：（1）酒精灯，锥形瓶；（2）A，E，F，试管口向下倾斜；（3）放一团棉花；（4）D；（5）催化剂，过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；（6）A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气。
32．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2 H2O＋O2
方法二：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
（1）两种方法涉及的化学反应都是 反应。
（2）如图是实验室制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是 ，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 。(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)
【答案】（1）分解
（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化合反应和分解反应
【解析】【分析】由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应；完整的实验装置包含：反应装置、干燥（除杂）装置、收集（验证）装置、尾气处理装置；
【解答】(1)两个反应都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，都属于分解反应。故答案为：分解；
(2)仪器A为分液漏斗；用方法一制取一瓶干燥的氧气，不需要加热。由于过氧化氢溶液中有水，导致制得的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”(否则会把瓶中的浓硫酸压出)，如果用排水法收集，则又会混入水分，只能采用向上排空气法，且应从长导管进入；故答案为：分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)；
故答案为：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)。
33． 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称① ，② ．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，用该方法制取氧气所选择的发生装置是 ．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是 ．
（3）实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为 ．若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．
发生装置端口→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） ．
（4）检验二氧化碳气体的方法是 ．（用化学方程式表示）
【答案】（1）长颈漏斗 ；集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出
（3）Ａ；g；f；e；d；a
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）带有标号的仪器名称①是长颈漏斗；②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是属于固体加热制取氧气，应选择装置B；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取氧气，用选择装置A，用排水法收集氧气时，当看到大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已经收集满了；故填：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；
（3）实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和稀盐酸；现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除去二氧化碳中的氯化氢气体，后除去二氧化碳中的水蒸气，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：gfeda；其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．故填：A；g；f；e；d；a；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定气体的制取装置以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大；盐酸易挥发；稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氧气、氢气等气体；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
34． 如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：
（1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是 （填序号〕．用D装置收集氧气，验满的方法是 ；
（2）收集二氧化碳应选择的装置为 （填序号）．理由是 ，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是 ．
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满
（2）D；二氧化碳的密度大于空气且易溶于水；浓硫酸
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）加热分解高锰酸钾可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用来制取氧气，此时就选择装置A作为反应的发生装置；常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气的反应也常用于制取氧气，此时应选择B装置作为反应的发生装置；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）；用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；
（2）二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以可以采取向上排空气收集，浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体；
答案：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；
（2）D；二氧化碳的密度大于空气且易溶于水；浓硫酸．
【分析】（1）实验室制取氧气的反应可以选取加热分解高锰酸钾也可以使用二氧化锰催化过氧化氢分解，所以发生装置A、B都可用于制取氧气；而氧气密度大于空气且不易溶于水，所以可以采取向上排空气或排水法进行收集；
（2）根据气体的性质来选择收集方法．根据浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体解答．
35． 黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： ．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 ．
【答案】（1）3
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁
（4）Na2CO3
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；
（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）3；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）Na2CO3；
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；
（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．
36． 根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称 ；
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是 （填字母），反应的化学方程式为 ；
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示．
①导管口之间的连接顺序是：a→ 、 → 、 → 、 →h．
②通气后，应先点燃装置 （填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是 ．
【答案】（1）试管
（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
（3）BCDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）g；f；d；e；b；c；C；防止空气中的气体进入
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A试管；
（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：a→g、f→d、e→b、c→h；因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入．
故答案为：
（1）试管；
（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①g、f；d、e；b、c；②C；防止空气中的气体进入．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；
（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；
（4）根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答．
37． 在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ，③装入药品，④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸，⑤一段时间后点燃酒精灯，⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞，⑦数据处理．
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② ．
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 ．
（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，C装置的作用 ．
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 ．若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 ．
A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 ．
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）BC
（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；干燥氢气
（4）﹣16；偏小；ABC
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算
【知识点】物质除杂或净化；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）制取气体时先要检查装置的气密性；
（2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选；
B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
故选：BC；
（3）B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气；
（4）设铜的相对原子质量为x
H2+CuOCu+H2O．
x+16 18
m1 m2
x=﹣16；
F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，若无F装置，E中增重m2变大，则对测定结果偏小；结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解，故选ABC；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算．
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）BC；
（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；干燥氢气；
（4）﹣16；偏小；ABC；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算．
【分析】（1）制取气体是先要检查装置的气密性；
（2）要使装置随开随用，随关随停，那就要控制可以两种药品接触与分离；
（3）水可以吸收盐酸挥发的氯化氢气体，同时与长玻璃管起到缓冲压力的作用，浓硫酸具有吸水性；
（4）根据CuO样品的质量，E中增重水的质量分析铜的相对原子质量；F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应．
三、解答题
38．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为 。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
【答案】（1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当第五次和第六次加入稀盐酸后，虽然稀盐酸的质量在增大，但是生成气体的体积保持不变，这说明样品中的碳酸钙已经完全反应。即使加入再多的稀盐酸，生成气体的体积也不会发生改变，因此m的值与第六份生成气体的质量相等。
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
（3）以碳酸钙完全反应为节点，将整个过程分成两个阶段，对气体的质量变化和加入稀盐酸的体积变化规律进行分析即可。
【解答】（1）第七份中生成的气体与第六份中生成气体的质量相同，因此m=2.2；
（2）设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
；
解得：x=80%。
（3） 根据表格可知，当第五次加入25mL稀盐酸生成二氧化碳2.2g以前，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比，图像为一条通过坐标原点的斜线。第五次之后，虽然稀盐酸的质量在增加，但是二氧化碳的质量始终保持2.2g不变，如下图所示：
39．（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m 的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段 ；
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行
（2）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
m 3.2g
m=31.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热时间越长，物质的温度越高，可从高锰酸钾分解需要达到一定的温度的角度分析；
（2）根据图像确定生成氧气的质量，写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，通过比例关系计算参加反应的高锰酸钾的质量。
【解答】（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段：温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行；
（2）根据图像可知，反应生成氧气的质量为3.2g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
m 3.2g
m=31.6g；
解得：m=31.6g。
40．（2019九上·鄞州月考）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）生成CO2的质量 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。
【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g，y=14.6g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%
（3）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44x y 8.8g 106：44=x：8.8g 117：44= y：8.8g x=106×8.8g/44= 21.2g y=117×8.8g/44= 23.4g 所以反应后所得溶液中NaCl的质量分数为23.4g＋(26.5g－21.2g)／163.7g×100%=16.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 碳酸钠是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
【解答】 （1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
41．（2019八下·黄岩期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t0-t1和t4-t3时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程)
（3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t0-t5时段变化的示意图。
【答案】（1）根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行：t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全。
（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是4.8克，设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
（3）12.25克氯酸钾中钾元素的质量是12.25g×39/122.5×100%=3.9g，
如图：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾和二氧化锰的化学方程式，对照反应图依据公式计算即可。
42．（2019八下·江干月考）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为 g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4
（2）解：设碳酸钙的质量为x
100 44
x 4g
100:44=x:4g
X=9.09g
则石灰石中碳酸钙的质量为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，导致反应后剩余物质的质量减小；从图像中找到反应物的质量和剩余物质的质量，二者之差就是产生二氧化碳的质量；
（2）首先根据石灰石和稀盐酸反应的化学方程式利用产生二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量，然后根据
碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，反应物的质量等于10g石灰石的质量和150g稀硫酸的质量，即160g；而剩余物的质量为156g，那么产生二氧化碳的质量：160g-156g=4g；
（2） 设碳酸钙的质量为x
100 44
x 4g
100:44=x:4g
X=9.09g
则石灰石中碳酸钙的质量为 。
43． 实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）固体样品中铜的质量为 g．
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
（3）B点溶液中的溶质是 ．
【答案】（1）4.4
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
解得：x=15.2g y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）硫酸亚铁和硫酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
解得：x=15.2g y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸．
故答案为：（1）4.4g；（2）10%；（3）硫酸亚铁和硫酸．
【分析】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁的溶液，可以据此结合反应的化学方程式完成解答；
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，可以据此解答该题．
44． 将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？
【答案】（1）4.66
（2）解：设硫酸铜的质量为x
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 233
x 4.66g
x=3.2g
样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%
（3）解：参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
208 233
y 4.66g
y=4.16g
z=2.08g
答：反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；
（2）设硫酸铜的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 208 233
x y 4.66g
x=3.2g
y=4.16g
样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%；
（3）
z=2.08g
故答案为：（1）4.66g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是80%；
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g．
【分析】（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；
（2）根据硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，然后结合题中的数据进行解答．
45． 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为： ；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
【答案】（1）170
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设AgNO3溶液的溶质质量是X
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5
x 2.87g
x=3.4g
AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%
（3）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设生成硝酸质量为y
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
143.5 63
2.87g y
y=1.26g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
x=3.4g
y=1.26g
AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%；
故答案为：（1）170；
（2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．
【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．
1 / 1浙教版初中科学八年级下册第三章空气与生命（1-4节）拔尖训练
一、单选题
1．（2019八下·余杭期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（ ）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
2．（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2019八下·温州期中）有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2019八下·杭州期中）下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C．红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化
D．红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
5．（2019八下·衢州月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2
6.4
A．m1 的值是 4.4 B．m2 的值是 4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为 7∶8
6．（2019八下·台州期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 4 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
A．该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量为2 g
D．该反应一定是分解反应
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
8．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是（ ）
A．25m1＝21m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
C．m1＝m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
9．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能改变其它物质的反应速率
D．用催化剂将水变成汽油
11．在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2016八下·浙江期中）如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
A．查看实验装置是否漏气
B．将红磷改成木炭后重新实验
C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
13．（2016八下·浙江期中）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
14．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
15． 下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（ ）
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
16． 现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
17． 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
18． 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g X y 0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2：1
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应
D．x+y=65
19． 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
20． 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．乙和丙为生成物
B．a等于32
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
21． 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
22．在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8∶12∶11∶9
B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9
D．2∶3∶2∶4
23．（2021八下·嘉兴期中） 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
24．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
25．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
26．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
27．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
28．把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（ ）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
29． 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
30． 安全生活离不开化学．下列说法错误是（ ）
A．用食盐腌渍肉类食品，能防止变质
B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪
C．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验
D．发现煤气泄漏，应立即打开换气扇开关换气
二、实验探究题
31．请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为 (填字母，下同)，气体收集装置为 或 ；该装置中，固定仪器时的一条主要注意事项是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要 。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是 ；该反应的文字表达式为 。
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来收集NH3，理由是
32．实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2 H2O＋O2
方法二：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
（1）两种方法涉及的化学反应都是 反应。
（2）如图是实验室制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是 ，现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好 。(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)
33． 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称① ，② ．
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，用该方法制取氧气所选择的发生装置是 ．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是 ．
（3）实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为 ．若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．
发生装置端口→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） ．
（4）检验二氧化碳气体的方法是 ．（用化学方程式表示）
34． 如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：
（1）实验室制取氧气的原理之一是 （用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是 （填序号〕．用D装置收集氧气，验满的方法是 ；
（2）收集二氧化碳应选择的装置为 （填序号）．理由是 ，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用E装置，则E中应装入的药品是 ．
35． 黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： ．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 ．
36． 根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器A的名称 ；
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是 （填字母），反应的化学方程式为 ；
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示．
①导管口之间的连接顺序是：a→ 、 → 、 → 、 →h．
②通气后，应先点燃装置 （填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是 ．
37． 在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，② ，③装入药品，④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸，⑤一段时间后点燃酒精灯，⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞，⑦数据处理．
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤② ．
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是 ．
（3）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，C装置的作用 ．
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 ．若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 ．
A m2 m3 Bm3 m4 C m1 m4 Dm2 m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因 ．
三、解答题
38．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为 。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
39．（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m 的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段 ；
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）
40．（2019九上·鄞州月考）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）生成CO2的质量 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。
41．（2019八下·黄岩期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑)
（1）t0-t1和t4-t3时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程)
（3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t0-t5时段变化的示意图。
42．（2019八下·江干月考）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为 g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
43． 实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）固体样品中铜的质量为 g．
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
（3）B点溶液中的溶质是 ．
44． 将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？
45． 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为： ；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气体积分数的实验中，用红磷燃烧消耗掉瓶中的氧气，使瓶中的气压下降，这时烧杯内的水在大气压的作用下流进瓶内，根据水的体积和瓶子的总体积的比就能知道空气中氧气的体积分数，据此判断。
【解答】A.如果实验装置漏气，那么外面空气会不断进入瓶内，补充消耗的氧气，可能导致测定值偏小，故A正确不合题意；
B.红磷燃烧产生五氧化二磷固体，不会影响瓶内的气压；而木炭燃烧生成二氧化碳气体，会使瓶内的气压增大，故B错误符合题意；
C.实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽，可能导致测量值偏小，故C正确不合题意；
D. 封闭气体的压强与温度有关，实验中未冷却到室温，瓶内的气压就比正常温度时大，这时打开止水夹，流入水的体积会比较少，故D正确不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾质量多则产生氧气多，加二氧化锰可加快氯酸钾分解速率分析。
【解答】氯酸钾加二氧化锰产生氧气速率快，不加二氧化锰产生氧气速率慢，因A和B质量相等，所以A中氯酸钾质量比B中氯酸钾质量多，A最终产生氧气质量大于B，但速率小于B；
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析，结合图像中各曲线的变化趋势及起点与转折点的判断方法解答。
【解答】加二氧化 锰的氯酸钾反应快，即产生等量氧气，b所用时间少，但因氯酸钾质量少，所以最终产生氧气质量小于没有加二氧化锰的，即a大于b产生氧气，B符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据氯酸钾加热时二氧化锰加快分解速率分析；
B、根据二氧化锰作催化剂时质量不变但固体质量减少分析；
C、根据密闭装置中的化学变化前后质量不变分析；
D、根据红磷在密闭容器中燃烧时，氧气含量减少分析。
【解答】A、加热氯酸钾加催化剂比不加催化剂反应速率快，不符合题意；
B、 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量不变，但固体混合物因产生氧气质量变小，所以二氧化锰质量分数会在原有基础上增加，直到反应结束不再变化，不符合题意；
C、密闭装置中化学反应前后质量保持不变，符合题意；
D、 红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量会随时间的变化而减少，不会先保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合表格数据进行分析。
【解答】A.由表格中的数据分析可知，反应前总质量为：10g+16g=26g；反应后总质量为：m1g+15.2g+6.4g，根据质量守恒定律，可算得m1=4.4g，A正确，不符合题意。
B.反应前乙的质量为16g，反应后为0g，说明乙反应完全，乙参与反应的质量为16g，丁生成6.4g，两者之比为16：6.4，则反应中乙参与反应的质量与生成丁的质量之比也为5：4，即16：6.4=（16-m2）：1.6，m2=12，则B错误，符合题意。
C.甲和乙的质量减少，丙和丁的质量增加，则甲和乙是反应物，C正确，不符合题意。
D.甲参与反应的质量为10g-4.4g=5.6g，生成丁的质量为6.4g，质量比为5.6：6.4=7：8，D正确，不符合题意。
故答案为：B
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为18：12：6＝3：2：1，错误；
B、乙反应后质量为20+4+20+20－2－32－26＝4，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与该反应，错误；
C、待测质量为4，错误；
D、该反应甲为反应物，丙和丁为生成物，所以属于分解反应，正确；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系，再分析选项作出判断。
【解答】由图像可知，甲反应后质量增加，为生成物，生成的质量为4，乙反应后质量减少，为反应物，参加反应质量为6，丙反应前后质量不变，丁反应后质量增加，为生成物，生成质量为2；
A、该反应为乙生成甲和丁，为分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能没参与该反应，不符合题意；
C、因不能确定各物质的分子个数比，所以无法计算各物质的相对分子质量比，不符合题意；
D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1 ，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据各混合物中物质与盐酸反应的质量关系分析，再由二氧化碳质量相等，利用方程式进行计算。
【解答】A、由方程式计算可知，A中两物质与盐酸反应都是每100份产生44份二氧化碳，B中两物质与盐酸反应，都是每84份产生44份二氧化碳，因A、B产生二氧化碳相等，所以 25m2＝21m1，不符合题意；
B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比为任意比值，不符合题意；
C、由前面分析可知m1应大于m2，不符合题意；
D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比 ，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】A、催化剂只能够改变化学反应速率。不影响反应是否发生，故A说法错误；
B、催化剂改变化学反应速率，为加快或减慢，故B说法错误；
C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，故C说法正确；
D、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能将水变成汽油，故D说法错误。
故答案为：C
11．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
12．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
【解答】A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以反应后水的吸入量会很小。
C、红磷的量不足空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故答案为：B
13．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的。
【解答】A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；
B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；
C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；
D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确。
故答案为：C
14．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设产生了1g氢气消耗的纯铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 1g
x=28g
28g＜30g，说明不纯的铁中所含的杂质可能是不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少．
金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞钠＞铁．
A、铜不与稀盐酸反应，故符合要求；
B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜镁，不符合要求；
C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜铝，不符合要求；
D、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜钠，不符合要求；
故选A．
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出产生1g氢气所需纯铁的质量，确定不纯的铁中所含的杂质具备的条件，根据金属完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，判断可能含有的金属．
15．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；
故选：B．
【分析】A、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性变弱，pH变小，据此进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
16．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．
故选：A．
【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．
17．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；
答案：A．
【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
18．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；
B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；
C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；
D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确；
故选：B．
【分析】c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．
19．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【解答】解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；
B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；
C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；
D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确．
故选：B．
【分析】A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；
B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；
C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；
D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
21．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故选：D．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
22．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
23．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则 ，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
24．【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】a导管连接供氧气的钢瓶，A错误；b导管连接病人吸氧气的塑胶管，B错误；若有氧气输出，瓶内水中有气泡，C正确；该装置可以通过气泡的快慢来观察输出氧气的速度，D错误。
【分析】本题考查装置的使用，该装置洗气除杂时不管密度大小，都是长进短出；排水法收集气体时，短进长出；排空气法收集气体时，密度大则长进短出，密度小则短进长出。
25．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】可设生成的氧气都为32g，则：2H2O2 2H2O + O2↑
68 32 所以消耗的H2O2 质量为68 g
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5×2 3×32 所以消耗的氯酸钾的质量为122.5×2/3=81.7g
2H2O2H2↑+O2↑
36 32 所以消耗的水的质量为36g
2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32 所以消耗高锰酸钾的质量为316g
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的四种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水，分析所给选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
【分析】本类型题在解答时若要用常规方法做的话计算起来比较麻烦将非常复杂，可以从反方向进行分析，将问题转化为：得到等质量的氧气哪一种物质用的最少．
26．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可以知道待测值=（16+70+1+0）—（0+45+36）=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
27．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】结合氧气的制取过程与函数图象的知识点进行考查；
【解答】固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A；
故答案为：A。
28．【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
29．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误．
答案：C.
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
30．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故C正确；
D、在打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，可燃性的气体遇到明火会发生爆炸，故D错误．
故选D．
【分析】A、根据食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐进行解答；
B、根据亚硝酸钠有毒进行解答；
C、根据久未开启的菜窖中可能含有浓度较高的二氧化碳进行解答；
D、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答．
31．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）A；E；F；试管口要略向下倾斜
（3）放一团棉花
（4）D
（5）催化剂；过氧化氢 水＋氧气
（6）A；G；氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要考查对于制取气体实验的综合考查；
【解答】（1）对于实验器材的认识；故答案为：酒精灯，锥形瓶；
（2）选择A|G|发生装置条件应考虑反应物的状态和反应条件，如A适用于固＋固 气，B适用于固＋液 气。收集装置应考虑气体的密度、气体的溶解性等，D是向下排空气法，E是向上排空气法，根据题意氧气的收集装置应是E或F。故答案为：A，E，F，试管口向下倾斜；
（3）为了防止固体高锰酸钾粉末进入水槽中，所以要在试管口放一团棉花；故答案为：放一团棉花；
（4）实验的主要步骤是：先检查装置气密性，然后装药品、连接实验装置，开始实验，最后整理实验器材；故答案为：D；
（5）双氧水自身分解较慢，所以要加入催化剂让其分解的更快；故答案为：催化剂；过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；
（6）制取NH3的物质的状态和反应条件是固＋固 气，所以发生装置是选A，由于NH3具有刺激性气味，且极易溶于水，所以用G来收集较好。故答案为：A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气；
故答案为：（1）酒精灯，锥形瓶；（2）A，E，F，试管口向下倾斜；（3）放一团棉花；（4）D；（5）催化剂，过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；（6）A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气。
32．【答案】（1）分解
（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化合反应和分解反应
【解析】【分析】由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应；完整的实验装置包含：反应装置、干燥（除杂）装置、收集（验证）装置、尾气处理装置；
【解答】(1)两个反应都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，都属于分解反应。故答案为：分解；
(2)仪器A为分液漏斗；用方法一制取一瓶干燥的氧气，不需要加热。由于过氧化氢溶液中有水，导致制得的氧气中含有水分，就要除去水分，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，气体通入的方向是“长进短出”(否则会把瓶中的浓硫酸压出)，如果用排水法收集，则又会混入水分，只能采用向上排空气法，且应从长导管进入；故答案为：分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)；
故答案为：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦(或①③④⑧)。
33．【答案】（1）长颈漏斗 ；集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出
（3）Ａ；g；f；e；d；a
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）带有标号的仪器名称①是长颈漏斗；②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是属于固体加热制取氧气，应选择装置B；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取氧气，用选择装置A，用排水法收集氧气时，当看到大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已经收集满了；故填：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；
（3）实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和稀盐酸；现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除去二氧化碳中的氯化氢气体，后除去二氧化碳中的水蒸气，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：gfeda；其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．故填：A；g；f；e；d；a；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定气体的制取装置以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大；盐酸易挥发；稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氧气、氢气等气体；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
34．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满
（2）D；二氧化碳的密度大于空气且易溶于水；浓硫酸
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）加热分解高锰酸钾可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用来制取氧气，此时就选择装置A作为反应的发生装置；常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气的反应也常用于制取氧气，此时应选择B装置作为反应的发生装置；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）；用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；
（2）二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以可以采取向上排空气收集，浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体；
答案：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；
（2）D；二氧化碳的密度大于空气且易溶于水；浓硫酸．
【分析】（1）实验室制取氧气的反应可以选取加热分解高锰酸钾也可以使用二氧化锰催化过氧化氢分解，所以发生装置A、B都可用于制取氧气；而氧气密度大于空气且不易溶于水，所以可以采取向上排空气或排水法进行收集；
（2）根据气体的性质来选择收集方法．根据浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体解答．
35．【答案】（1）3
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁
（4）Na2CO3
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；
（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）3；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）Na2CO3；
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；
（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．
36．【答案】（1）试管
（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
（3）BCDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）g；f；d；e；b；c；C；防止空气中的气体进入
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A试管；
（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：a→g、f→d、e→b、c→h；因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃 C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入．
故答案为：
（1）试管；
（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）BCDG CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①g、f；d、e；b、c；②C；防止空气中的气体进入．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；
（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；
（4）根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答．
37．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）BC
（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；干燥氢气
（4）﹣16；偏小；ABC
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算
【知识点】物质除杂或净化；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）制取气体时先要检查装置的气密性；
（2）A、装置当液体与固体接触时反应，由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选；
B、装置当液体与固体接触时反应，关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
C、装置当把干燥管浸入液体，液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；
故选：BC；
（3）B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气；
（4）设铜的相对原子质量为x
H2+CuOCu+H2O．
x+16 18
m1 m2
x=﹣16；
F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，若无F装置，E中增重m2变大，则对测定结果偏小；结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解，故选ABC；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算．
故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）BC；
（3）吸收盐酸挥发的氯化氢气体；起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；干燥氢气；
（4）﹣16；偏小；ABC；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应，从而无法进行相应的计算．
【分析】（1）制取气体是先要检查装置的气密性；
（2）要使装置随开随用，随关随停，那就要控制可以两种药品接触与分离；
（3）水可以吸收盐酸挥发的氯化氢气体，同时与长玻璃管起到缓冲压力的作用，浓硫酸具有吸水性；
（4）根据CuO样品的质量，E中增重水的质量分析铜的相对原子质量；F装置阻止空气中的水蒸气浸入E装置，结合方程式只要能包含铜或氧化铜的质量数据，列比例式就可求解；
（5）实验中无法判断CuO是否完全反应．
38．【答案】（1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当第五次和第六次加入稀盐酸后，虽然稀盐酸的质量在增大，但是生成气体的体积保持不变，这说明样品中的碳酸钙已经完全反应。即使加入再多的稀盐酸，生成气体的体积也不会发生改变，因此m的值与第六份生成气体的质量相等。
（2）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
（3）以碳酸钙完全反应为节点，将整个过程分成两个阶段，对气体的质量变化和加入稀盐酸的体积变化规律进行分析即可。
【解答】（1）第七份中生成的气体与第六份中生成气体的质量相同，因此m=2.2；
（2）设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
；
解得：x=80%。
（3） 根据表格可知，当第五次加入25mL稀盐酸生成二氧化碳2.2g以前，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量成正比，图像为一条通过坐标原点的斜线。第五次之后，虽然稀盐酸的质量在增加，但是二氧化碳的质量始终保持2.2g不变，如下图所示：
39．【答案】（1）温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行
（2）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
m 3.2g
m=31.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热时间越长，物质的温度越高，可从高锰酸钾分解需要达到一定的温度的角度分析；
（2）根据图像确定生成氧气的质量，写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，通过比例关系计算参加反应的高锰酸钾的质量。
【解答】（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段：温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行；
（2）根据图像可知，反应生成氧气的质量为3.2g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
m 3.2g
m=31.6g；
解得：m=31.6g。
40．【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g，y=14.6g，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%
（3）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44x y 8.8g 106：44=x：8.8g 117：44= y：8.8g x=106×8.8g/44= 21.2g y=117×8.8g/44= 23.4g 所以反应后所得溶液中NaCl的质量分数为23.4g＋(26.5g－21.2g)／163.7g×100%=16.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 碳酸钠是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
【解答】 （1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g
41．【答案】（1）根据图中信息可知：t0-t1固体质量不变，是因为反应还未进行：t4-t5时固体质量不变，是因为反应进行完全。
（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是4.8克，设氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
（3）12.25克氯酸钾中钾元素的质量是12.25g×39/122.5×100%=3.9g，
如图：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾和二氧化锰的化学方程式，对照反应图依据公式计算即可。
42．【答案】（1）4
（2）解：设碳酸钙的质量为x
100 44
x 4g
100:44=x:4g
X=9.09g
则石灰石中碳酸钙的质量为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）石灰石和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，导致反应后剩余物质的质量减小；从图像中找到反应物的质量和剩余物质的质量，二者之差就是产生二氧化碳的质量；
（2）首先根据石灰石和稀盐酸反应的化学方程式利用产生二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量，然后根据
碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，反应物的质量等于10g石灰石的质量和150g稀硫酸的质量，即160g；而剩余物的质量为156g，那么产生二氧化碳的质量：160g-156g=4g；
（2） 设碳酸钙的质量为x
100 44
x 4g
100:44=x:4g
X=9.09g
则石灰石中碳酸钙的质量为 。
43．【答案】（1）4.4
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
解得：x=15.2g y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）硫酸亚铁和硫酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
解得：x=15.2g y=0.2g
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸．
故答案为：（1）4.4g；（2）10%；（3）硫酸亚铁和硫酸．
【分析】（1）铁可以和稀硫酸反应，但是铜不能反应，所以可以判断剩余的固体为铜，其质量为4.4g；
（2）恰好完全反应后的溶液为硫酸亚铁的溶液，可以据此结合反应的化学方程式完成解答；
（3）从图中可以知道B点时的溶液为稀硫酸过量，所以可以判断其中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，可以据此解答该题．
44．【答案】（1）4.66
（2）解：设硫酸铜的质量为x
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 233
x 4.66g
x=3.2g
样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%
（3）解：参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
208 233
y 4.66g
y=4.16g
z=2.08g
答：反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；
（2）设硫酸铜的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160 208 233
x y 4.66g
x=3.2g
y=4.16g
样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%；
（3）
z=2.08g
故答案为：（1）4.66g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是80%；
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g．
【分析】（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；
（2）根据硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，然后结合题中的数据进行解答．
45．【答案】（1）170
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设AgNO3溶液的溶质质量是X
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5
x 2.87g
x=3.4g
AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%
（3）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设生成硝酸质量为y
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
143.5 63
2.87g y
y=1.26g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；
（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），
设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
x=3.4g
y=1.26g
AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%；
故答案为：（1）170；
（2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%．
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．
【分析】相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．
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