浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第8讲 质量守恒
一、单选题
1．（2019八下·三门期末）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2H2+O2 2H2O D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2．（2019八下·台州期中）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．N2 C．NO2 D．O2
3．（2019八下·南浔期末）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
A．64g B．80g C．18g D．9g
4．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
5．（2019八下·诸暨期中）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
6．（2019八下·江干期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）。
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W只含碳、氢两种元素
7．（2019八下·余杭月考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．上述反应为分解反应
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
8．（2019八下·衢州月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( )
A．整个反应过程中反应速率逐渐加快
B．反应得到氧气的质量为 1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为 0.3g
D．反应所得的水和氧气质量比为 9∶8
9．（2019八下·台州期中）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应有2种生成物
B．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 1︰2
C．该反应是化合反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
10．（2019八下·义乌期中）在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表关于此反应,下列认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为 1:9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9
D．甲完全反应后的质量为 8 克
11．（2019八下·杭州期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为 2：1
12．（2019八下·嘉兴月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g) 8.6 m2 m3 1.6
反应后质量(g) m4 m1 15.2 6.4
A．m1的值一定是 0，反应后甲一定有剩余
B．m2的值是 4
C．该反应不可能是氧化反应
D．m4+m1﹥m2+m3
二、填空题
13．（2019八下·衢州月考）在 2A+6B=2C+3D 反应中，54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，则有 克B参加反应，反应中A 和D 的相对分子质量比为 。
14．（2019九上·鄞州月考）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为 。
（2）X的化学式是 。
15．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
16．（2019八下·余杭月考）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。
17．（2020八下·台州月考）定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是 （选填序号)。
（3）“ “、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为 。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X+3O2↑，则X的化学式为 。
三、解答题
18．（2020八下·吴兴期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
19．（2020八下·长兴期中）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
20．（2020八下·台州开学考）将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）写出上述涉及到的化学方程式 。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
21．（2019八下·义乌期中）把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题。
第一次 第二次 第三次
O2 的质量（g） 3 4 6
SO2 的质量（g） 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第三次实验中参加反应的氧气为 克；在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
22．人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升)
23．（2019八下·长兴月考）对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小莉同学的解法及计算过程 小华同学的解法及计算过程
解：设可产生氧气的质量为x 2KClO3KCl+3O2↑245 9624.5g x
x= =9.6g 答：可产生氧气9.6g。 解：24.5aKClO3中氧元素的质量为： 24.5g× ×100% =24.5g× ×100% =9.6g 则氧气的质量为9.6g 答：可产生氧气9.6g。
试回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？答： ；
（2）若要计算7.9g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请你把能用的解法和计算过程写下来。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式的意义分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，该反应需要点燃，两种物质生成一种物质，该反应为化合反应；分子数之比为1：1：1，硫、氧气和二氧化硫的质量之比：（32×1）：（16×2）：（32×1+16×2）=1；1：2，故A符合题意；
B.根据 CH4+2O2 CO2+2H2O可知，该反应物有两种，而生成物有两种，肯定不是化合反应，各物质的分子数之比为1：2：1：2，故B不合题意；
C.根据2H2+O2 2H2O可知，各物质的分子数之比：2：1：2，故C不合题意；
D.根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可知，该反应为分解反应，反应条件为加热，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类及个数不变分析。
【解答】反应前各原子种类及个数为：氮4、氢12、氧6，反应后原子种类及个数为：氢12、氧6，所以2X中含有4个氮原子，则X化学式为 N2 ；
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据图像得到完全反应时B和BC的质量比，然后计算当BC的质量为80g时生成B的质量，最后根据质量守恒定量计算生成A2C的质量。
【解答】根据图像可知，BC和B的质量之比为：5m：4m=5：4；
当80gBC参加反应时，生成B的质量为：5：4=80g：x，那么x=64g；
根据质量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 ，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子种类及个数不变进行分析计算即可。
【解答】A.根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 和质量守恒定律，参与反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g，故A错误，不符合题意。
B.化学方程式中，各物质的质量之比=分子个数×相对分子质量之比，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个氧分子的相对原子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确，符合题意。
C.根据化学方程式可知，反应后有1个R，6个O，2个S，反应前有6个O，则X中有1个R，2个S，不含O，故C错误，不符合题意。
D.根据B和C的分析，可知产物为气态的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是，故D错误，不符合题意。
故答案为：B
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、X＝50+1+1+23－2－45－28＝0，正确；
B、氧气和W反应后质量减少，为反应物，二氧化碳和水反应后质量增中，反应后生成物为二氧化碳和水，正确；
C、 氧元素的化合价反应前为0，反应后为－2，发生改变，正确；
D、 二氧化碳中碳元素为W中碳元素，为，水中氢元素质量即为W中氢元素质量，为，碳、氢元素质量和为15小于W的质量，所以物质W含碳、氢、氧三种元素 ，错误；
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、X＝7.6+2.0+0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，不符合题意；
B、甲和乙为反应物，丙和丁都为生成物，所以不是分解反应，符合题意；
C、甲和乙反应后质量都减少，都是反应物，不符合题意；
D、 反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4：5.6＝11：14，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数进行计算即可。
【解答】A.过氧化氢溶液的浓度会随着反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，A不正确，符合题意。
B.根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，B正确，不符合题意。
C.设生成1.6g氧气所需的过氧化氢质量为x
2H2O22H2O+O2
68 32
x 1.6g
x=3.4g，过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷ 10% =34g
二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，C正确，不符合题意。
D.根据C中化学方程式分析可知，水和氧气质量比为36:32=9:8，D正确，不符合题意。
故答案为：A
9．【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图中所给反应前和反应后各粒子的构成情况及种类分析，确定出反应物和生成物，以及参加反应及生成的各粒子个数比。
【解答】A、 该反应只有1种生成物 ，另一个分子是反应物剩余，错误；
B、 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：6＝1︰3，错误；
C、 该反应反应物两种，生成物一种，是化合反应，正确；
D、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，错误；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
【解答】待测值根据质量守恒定律得：4+1+42+10=待测+20+6+31，待测值=0，则反应表达式为：甲+丙=乙+丁。
A：该反应不是置换反应，错误；
B：参加反应的甲、丙质量比为：4-0:42-6=1:9，正确；
C： 乙、丁的相对分子质量比不是 10:9 ，错误；
D：甲完全反应后质量为0，错误；
故选：B
11．【答案】A
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据反应前后各粒子的构成分析，先确定反应前后粒子种类，相同的为没有参与反应的，不同的分别为反应物和生成物，由此解答。
【解答】A、由反应后粒子构成可知，反应后生成的为单质，正确；
B、该反应是化学变化，是原子的重新组合，原子在化学变化中不可再分，错误；
C、此反应反应后物质有三种，但有两种是新物质，另一种是反应物剩余，错误；
D、反应前共有4个，反应后剩余2个，所以参加反应的分子个数比为2：2＝1：1，错误；
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物和生成物之间的质量之比是一定的，利用第二行和第三行数据中的甲和丁的质量之比就能计算出m4的质量，再根据质量守恒定律计算出m1的值；
（2）根据第三行乙剩余的质量计算出反应结束时参加反应的乙的质量，然后再根据“反应物和生成物的质量之比一定”的规律，利用二、三行数据列出比例式，计算出m2的质量；
（3）物质与氧气发生的反应叫氧化反应；
（4）计算出两组数据的大小，然后进行比较即可。
【解答】A.反应结束后，参加反应的甲和生成的丁质量之比：（10-m4）：6.4=（10-8.6）：1.6，解得：m4=4.4g。那么反应后乙物质的质量m1=10+16-15.2-6.4-4.4=0，反应后甲一定有剩余，故A正确；
B.当反应结束后，参加反应的乙的物质质量为：16g-0g=16g，那么乙和丁的质量之比：16：6.4=（16-m2）：1.6，解得：m2=12，故B错误；
C.如果甲或乙是氧气，则该反应是氧化反应，如果不是氧气，则该反应就不是氧化反应，故C错误；
D.根据题意有：m3=10+16-8.6-12-1.6=3.8，那么m2+m3=12+3.8=15.8；m4+m1=4.4，所以m4+m1＜m2+m3，故D错误。
故选A。
13．【答案】216；27∶2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可求出B参与反应的质量，再根据相对分子质量×分子个数=质量之比进行计算即可。
【解答】 54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，根据质量守恒定律可知，B参与反应的质量为：264g+6g-54g=216g。反应中A 和D的质量之比为：54g：6g=2×A：3×D，则A：D=27:2
故答案为：216；
27∶2
14．【答案】（1）-1
（2）
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【解答】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，可以设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，所以S的化合价为-1。
（2） 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目都是不变的，由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是说反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，而反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，就是8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，其实每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，所有物质X的化学式为SO2 。
故答案为：（1）-1（2）SO2
15．【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
16．【答案】2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】 反应后待测的B的质量是 6.4+3.2+4.0+2.8－5.2－7.2－2.0＝2；A、B、D反应后质量都减少，都为反应物，C反应后质量增加，为生成物，所以该反应为化合反应；
故答案为：2；化合反应。
17．【答案】（1）①②⑤⑥
（2）C
（3）1：2：2
（4）NaCl
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程，据此判断。
（2）验证质量守恒定律，关键是反应前后托盘上物质的总质量保持不变；
（3）将反应前后同时存在的分子减去相同的数量，剩下的就是参加反应和生成的分子；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此确定X的组成。
【解答】（1）在化学变化前后一定不变的是：原子的数目、种类、元素的种类和物质的总质量，故选①②⑤⑥；
（2）A中的镁条燃烧生成氧化镁，会以白烟的形式逸散到空气中，B中生成二氧化碳气体会消散到空气中，只有C中的锥形瓶是封闭容器，反应后总质量保持不变，因此验证质量守恒定律应选C。
（3）据图知：该反应的化学方程式为：A+2B=2C，A、B、C前面的化学计量数之比为1：2：2。
（4）根据方程式 2NaClO3=2X+3O2↑ 可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。
18．【答案】（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g＝19.2g
（2）解：原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x＝49g
KClO3%= ＝81.7%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用计算氯酸钾的质量分数。
19．【答案】（1）4：1
（2）B
（3）9.6g
（4）7：1或1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，通过参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，确定出A和B参加反应的质量比，再由A和B只能剩余其中一种确定混合物中质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律知，第一份中参加反应的质量为5克，由此可知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，A和B质量比为4：1；
（2）第二份生成物质量为10克，则反应物总质量为10，A和B质量比为4：1，则B物质不能全部反应；
（3） 若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值为；
（4）第四份参加反应的质量总和为7.5，则参加反应的A为6，B为1.5，剩余12－7.5＝4.5，若A过量，则A和B的质量比为10.5：1.5＝7：1，若B过量则A和B的质量比为6：6＝1：1；
故答案为：（1）4：1；（2）B；（3）9.6g；（4） 7：1或1：1 。
20．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g
设生成氯化钾质量为X，则
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
X 2.88克
149∶96＝X∶2.88克
X＝4.47克
二氧化锰的质量＝6.62克－4.47克＝2.15克
答：6.62克固体中含有氯化钾4.47克，二氧化锰2.15克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（2）反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氯酸钾制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，再用反应后剩余固体质量减去氯化钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
21．【答案】（1）二
（2）4；全部都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
【解答】（1）设4g硫粉消耗氧气为为x
32 32
4g x
x=4g
说明第二次是恰好完全反应。
（2）每4g硫消耗的氧气都是4g,第三次也是一样；硫燃烧是化学反应，三次都符合质量守恒定律。
答案为：（1） 二；（2）4；全部都符合
22．【答案】（1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算过程解答。
【解答】 （1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
故答案为：（1）53克；（2）185升。
23．【答案】（1）都正确
（2）不能。因为高锰酸钾中的氧元素没有全部变成氧气；能用的计算方法和过程
如下：解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
7.9g x
x= =0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】通过化学式计算出反应物中氧元素的质量，根据质量守恒定律中的元素守恒可知氯酸钾中氧元素的质量即为氧气的质量；根据化学方程式列式也可算出氧气的质量。
【解答】（1）根据化学方程式可知，氯酸钾分解得到氯化钾和氧气，即氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，因此可用化学方程式计算氧气的质量，也可通过计算氯酸钾中氧元素的质量从而得到氧气的质量，故两位同学的解题思路和方法都正确。
（2） 若要计算7.9g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量 ，则不能同时用上述两种方法进行解答，因为高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气。可采用的解法只能通过列化学方程式进行计算，计算过程如下：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
7.9g x
x= =0.8g
1 / 1浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第8讲 质量守恒
一、单选题
1．（2019八下·三门期末）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2H2+O2 2H2O D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据方程式的意义分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，该反应需要点燃，两种物质生成一种物质，该反应为化合反应；分子数之比为1：1：1，硫、氧气和二氧化硫的质量之比：（32×1）：（16×2）：（32×1+16×2）=1；1：2，故A符合题意；
B.根据 CH4+2O2 CO2+2H2O可知，该反应物有两种，而生成物有两种，肯定不是化合反应，各物质的分子数之比为1：2：1：2，故B不合题意；
C.根据2H2+O2 2H2O可知，各物质的分子数之比：2：1：2，故C不合题意；
D.根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可知，该反应为分解反应，反应条件为加热，故D不合题意。
故选A。
2．（2019八下·台州期中）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO B．N2 C．NO2 D．O2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类及个数不变分析。
【解答】反应前各原子种类及个数为：氮4、氢12、氧6，反应后原子种类及个数为：氢12、氧6，所以2X中含有4个氮原子，则X化学式为 N2 ；
故答案为：B。
3．（2019八下·南浔期末）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ）
A．64g B．80g C．18g D．9g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先根据图像得到完全反应时B和BC的质量比，然后计算当BC的质量为80g时生成B的质量，最后根据质量守恒定量计算生成A2C的质量。
【解答】根据图像可知，BC和B的质量之比为：5m：4m=5：4；
当80gBC参加反应时，生成B的质量为：5：4=80g：x，那么x=64g；
根据质量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。
故选C。
4．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平
【解析】【分析】用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】A、由方程式可知，三个化学方程式反应物均为单质；故A正确；
B、三个化学方程式都是单质和氧气的反应，属于氧化反应；故B正确；
C、三个化学反应最后都生成了由两种元素构成的化学物；故C正确；
D、四氧化三铁是固体；故D错误；
故答案为：D。
5．（2019八下·诸暨期中）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 ，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子种类及个数不变进行分析计算即可。
【解答】A.根据 反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2 和质量守恒定律，参与反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g，故A错误，不符合题意。
B.化学方程式中，各物质的质量之比=分子个数×相对分子质量之比，反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个氧分子的相对原子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确，符合题意。
C.根据化学方程式可知，反应后有1个R，6个O，2个S，反应前有6个O，则X中有1个R，2个S，不含O，故C错误，不符合题意。
D.根据B和C的分析，可知产物为气态的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是，故D错误，不符合题意。
故答案为：B
6．（2019八下·江干期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（ ）。
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W只含碳、氢两种元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、X＝50+1+1+23－2－45－28＝0，正确；
B、氧气和W反应后质量减少，为反应物，二氧化碳和水反应后质量增中，反应后生成物为二氧化碳和水，正确；
C、 氧元素的化合价反应前为0，反应后为－2，发生改变，正确；
D、 二氧化碳中碳元素为W中碳元素，为，水中氢元素质量即为W中氢元素质量，为，碳、氢元素质量和为15小于W的质量，所以物质W含碳、氢、氧三种元素 ，错误；
故答案为：D。
7．（2019八下·余杭月考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．上述反应为分解反应
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】A、X＝7.6+2.0+0.2－3.2－5.8－0.4＝0.4，不符合题意；
B、甲和乙为反应物，丙和丁都为生成物，所以不是分解反应，符合题意；
C、甲和乙反应后质量都减少，都是反应物，不符合题意；
D、 反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4：5.6＝11：14，不符合题意；
故答案为：B。
8．（2019八下·衢州月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( )
A．整个反应过程中反应速率逐渐加快
B．反应得到氧气的质量为 1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为 0.3g
D．反应所得的水和氧气质量比为 9∶8
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数进行计算即可。
【解答】A.过氧化氢溶液的浓度会随着反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，A不正确，符合题意。
B.根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，B正确，不符合题意。
C.设生成1.6g氧气所需的过氧化氢质量为x
2H2O22H2O+O2
68 32
x 1.6g
x=3.4g，过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷ 10% =34g
二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，C正确，不符合题意。
D.根据C中化学方程式分析可知，水和氧气质量比为36:32=9:8，D正确，不符合题意。
故答案为：A
9．（2019八下·台州期中）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应有2种生成物
B．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 1︰2
C．该反应是化合反应
D．该反应不遵循质量守恒定律
【答案】C
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图中所给反应前和反应后各粒子的构成情况及种类分析，确定出反应物和生成物，以及参加反应及生成的各粒子个数比。
【解答】A、 该反应只有1种生成物 ，另一个分子是反应物剩余，错误；
B、 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：6＝1︰3，错误；
C、 该反应反应物两种，生成物一种，是化合反应，正确；
D、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，错误；
故答案为：C。
10．（2019八下·义乌期中）在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表关于此反应,下列认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为 1:9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9
D．甲完全反应后的质量为 8 克
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
【解答】待测值根据质量守恒定律得：4+1+42+10=待测+20+6+31，待测值=0，则反应表达式为：甲+丙=乙+丁。
A：该反应不是置换反应，错误；
B：参加反应的甲、丙质量比为：4-0:42-6=1:9，正确；
C： 乙、丁的相对分子质量比不是 10:9 ，错误；
D：甲完全反应后质量为0，错误；
故选：B
11．（2019八下·杭州期中）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为 2：1
【答案】A
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据反应前后各粒子的构成分析，先确定反应前后粒子种类，相同的为没有参与反应的，不同的分别为反应物和生成物，由此解答。
【解答】A、由反应后粒子构成可知，反应后生成的为单质，正确；
B、该反应是化学变化，是原子的重新组合，原子在化学变化中不可再分，错误；
C、此反应反应后物质有三种，但有两种是新物质，另一种是反应物剩余，错误；
D、反应前共有4个，反应后剩余2个，所以参加反应的分子个数比为2：2＝1：1，错误；
故答案为：A。
12．（2019八下·嘉兴月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 16 0 0
反应中质量(g) 8.6 m2 m3 1.6
反应后质量(g) m4 m1 15.2 6.4
A．m1的值一定是 0，反应后甲一定有剩余
B．m2的值是 4
C．该反应不可能是氧化反应
D．m4+m1﹥m2+m3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物和生成物之间的质量之比是一定的，利用第二行和第三行数据中的甲和丁的质量之比就能计算出m4的质量，再根据质量守恒定律计算出m1的值；
（2）根据第三行乙剩余的质量计算出反应结束时参加反应的乙的质量，然后再根据“反应物和生成物的质量之比一定”的规律，利用二、三行数据列出比例式，计算出m2的质量；
（3）物质与氧气发生的反应叫氧化反应；
（4）计算出两组数据的大小，然后进行比较即可。
【解答】A.反应结束后，参加反应的甲和生成的丁质量之比：（10-m4）：6.4=（10-8.6）：1.6，解得：m4=4.4g。那么反应后乙物质的质量m1=10+16-15.2-6.4-4.4=0，反应后甲一定有剩余，故A正确；
B.当反应结束后，参加反应的乙的物质质量为：16g-0g=16g，那么乙和丁的质量之比：16：6.4=（16-m2）：1.6，解得：m2=12，故B错误；
C.如果甲或乙是氧气，则该反应是氧化反应，如果不是氧气，则该反应就不是氧化反应，故C错误；
D.根据题意有：m3=10+16-8.6-12-1.6=3.8，那么m2+m3=12+3.8=15.8；m4+m1=4.4，所以m4+m1＜m2+m3，故D错误。
故选A。
二、填空题
13．（2019八下·衢州月考）在 2A+6B=2C+3D 反应中，54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，则有 克B参加反应，反应中A 和D 的相对分子质量比为 。
【答案】216；27∶2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可求出B参与反应的质量，再根据相对分子质量×分子个数=质量之比进行计算即可。
【解答】 54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，根据质量守恒定律可知，B参与反应的质量为：264g+6g-54g=216g。反应中A 和D的质量之比为：54g：6g=2×A：3×D，则A：D=27:2
故答案为：216；
27∶2
14．（2019九上·鄞州月考）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为 。
（2）X的化学式是 。
【答案】（1）-1
（2）
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【解答】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，可以设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，所以S的化合价为-1。
（2） 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目都是不变的，由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是说反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，而反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，就是8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，其实每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，所有物质X的化学式为SO2 。
故答案为：（1）-1（2）SO2
15．（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量 克？
（2）原混合物中二氧化锰 克？
【答案】（1）4.8
（2）3.25
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后物质的总质量之差；
（2）写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用15.5g与它的质量相减，就是混合物中二氧化锰的质量。
【解答】（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+ 3O2↑
245 96
x 4.8g
;
解得：x=12.25g；
那么原混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
16．（2019八下·余杭月考）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。
【答案】2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
【解答】 反应后待测的B的质量是 6.4+3.2+4.0+2.8－5.2－7.2－2.0＝2；A、B、D反应后质量都减少，都为反应物，C反应后质量增加，为生成物，所以该反应为化合反应；
故答案为：2；化合反应。
17．（2020八下·台州月考）定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是 （选填序号)。
（3）“ “、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为 。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X+3O2↑，则X的化学式为 。
【答案】（1）①②⑤⑥
（2）C
（3）1：2：2
（4）NaCl
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程，据此判断。
（2）验证质量守恒定律，关键是反应前后托盘上物质的总质量保持不变；
（3）将反应前后同时存在的分子减去相同的数量，剩下的就是参加反应和生成的分子；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此确定X的组成。
【解答】（1）在化学变化前后一定不变的是：原子的数目、种类、元素的种类和物质的总质量，故选①②⑤⑥；
（2）A中的镁条燃烧生成氧化镁，会以白烟的形式逸散到空气中，B中生成二氧化碳气体会消散到空气中，只有C中的锥形瓶是封闭容器，反应后总质量保持不变，因此验证质量守恒定律应选C。
（3）据图知：该反应的化学方程式为：A+2B=2C，A、B、C前面的化学计量数之比为1：2：2。
（4）根据方程式 2NaClO3=2X+3O2↑ 可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。
三、解答题
18．（2020八下·吴兴期末）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g＝19.2g
（2）解：原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x＝49g
KClO3%= ＝81.7%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解制取氧气的方程式，然后根据氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用计算氯酸钾的质量分数。
19．（2020八下·长兴期中）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10
7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
【答案】（1）4：1
（2）B
（3）9.6g
（4）7：1或1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，通过参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，确定出A和B参加反应的质量比，再由A和B只能剩余其中一种确定混合物中质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律知，第一份中参加反应的质量为5克，由此可知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，A和B质量比为4：1；
（2）第二份生成物质量为10克，则反应物总质量为10，A和B质量比为4：1，则B物质不能全部反应；
（3） 若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值为；
（4）第四份参加反应的质量总和为7.5，则参加反应的A为6，B为1.5，剩余12－7.5＝4.5，若A过量，则A和B的质量比为10.5：1.5＝7：1，若B过量则A和B的质量比为6：6＝1：1；
故答案为：（1）4：1；（2）B；（3）9.6g；（4） 7：1或1：1 。
20．（2020八下·台州开学考）将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）写出上述涉及到的化学方程式 。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g
设生成氯化钾质量为X，则
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
X 2.88克
149∶96＝X∶2.88克
X＝4.47克
二氧化锰的质量＝6.62克－4.47克＝2.15克
答：6.62克固体中含有氯化钾4.47克，二氧化锰2.15克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（2）反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氯酸钾制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出生成氯化钾的质量，再用反应后剩余固体质量减去氯化钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
21．（2019八下·义乌期中）把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题。
第一次 第二次 第三次
O2 的质量（g） 3 4 6
SO2 的质量（g） 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）上述实验中，第三次实验中参加反应的氧气为 克；在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
【答案】（1）二
（2）4；全部都符合
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
【解答】（1）设4g硫粉消耗氧气为为x
32 32
4g x
x=4g
说明第二次是恰好完全反应。
（2）每4g硫消耗的氧气都是4g,第三次也是一样；硫燃烧是化学反应，三次都符合质量守恒定律。
答案为：（1） 二；（2）4；全部都符合
22．人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升)
【答案】（1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算过程解答。
【解答】 （1）解:设理论上消耗氧气的质量为x。
C6H12O6＋ 6O2===6CO2＋6H2O
180 192
1 000克×5% x
x≈53克
答：理论上至少消耗氧气的质量为53克
（2）解：53克氧气的体积是53克÷1.43克/升≈37升
由于氧气在空气中的体积约占 ，则需空气的体积是37升÷ ＝185升。
答：185升空气中含有53克质量的氧气。
故答案为：（1）53克；（2）185升。
23．（2019八下·长兴月考）对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小莉同学的解法及计算过程 小华同学的解法及计算过程
解：设可产生氧气的质量为x 2KClO3KCl+3O2↑245 9624.5g x
x= =9.6g 答：可产生氧气9.6g。 解：24.5aKClO3中氧元素的质量为： 24.5g× ×100% =24.5g× ×100% =9.6g 则氧气的质量为9.6g 答：可产生氧气9.6g。
试回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？答： ；
（2）若要计算7.9g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请你把能用的解法和计算过程写下来。
【答案】（1）都正确
（2）不能。因为高锰酸钾中的氧元素没有全部变成氧气；能用的计算方法和过程
如下：解：设高锰酸钾反应生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
7.9g x
x= =0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】通过化学式计算出反应物中氧元素的质量，根据质量守恒定律中的元素守恒可知氯酸钾中氧元素的质量即为氧气的质量；根据化学方程式列式也可算出氧气的质量。
【解答】（1）根据化学方程式可知，氯酸钾分解得到氯化钾和氧气，即氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，因此可用化学方程式计算氧气的质量，也可通过计算氯酸钾中氧元素的质量从而得到氧气的质量，故两位同学的解题思路和方法都正确。
（2） 若要计算7.9g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量 ，则不能同时用上述两种方法进行解答，因为高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰中均含有氧元素，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气。可采用的解法只能通过列化学方程式进行计算，计算过程如下：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
7.9g x
x= =0.8g
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