浙教版科学八下专题复习之微粒的模型与符号（中等难度）
一、单选题
1．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
故选C。
2．（2021八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
【解答】已知A中X、Y原子个数比为1：3，则A的化学式为XY3，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb，
则有 ，
解得： ，
故其化学式为XY2。
故选C。
3．（2021八下·吴兴期末）针对下列常见的科学用语：①2Cl ②2NH4+ ③CO2 ④⑤Fe2＋ ⑥2OH－⑦H2O中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是②⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示微粒中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①③
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2Cl表示2个氯原子；
②2NH4+ 表示2个铵根离子；
③CO2 表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；
④ 表示铜元素的化合价为+2价；
⑤Fe2＋ 表示亚铁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中数字“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是②⑤，故B错误；
C.表示微粒中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.没有表示分子个数的，故D错误。
故选C。
4．（2021八下·吴兴期末）下列关于原子的叙述中正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在核外电子上
B．核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响
C．所有元素的原子核都是由质子和中子构成的
D．构成原子核的质子和中子是不能再分的粒子
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的结构的认识分析判断。
【解答】A.原子的质量主要集中在原子核上，电子几乎没有质量，故A错误；
B.最外层电子数决定了元素的化学性质，故B正确；
C.氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D.构成原子核的质子和中子仍然可以再分，故D错误。
故选B。
5．（2021·婺城模拟）为了护航“亚运会”的环境质量，我市重点整治了工业废气、汽车尾气。下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图(图中一种小球代表一种元素的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类不变
B．反应生成的两种物质分子个数之比为1：1
C．乙和丁有相同的化学性质
D．反应物和生成物中只有一种单质
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，结合反应前后原子种类和个数不变判断参加反应和生成的微粒的个数。
【解答】A、该反应分子种类一定发生改变，不符合题意；
B、反应生成的两种物质分子个数之比为1：2 ，不符合题意；
C、 乙和丁分子构成不同，则化学性质不同 ，不符合题意；
D、 反应物和生成物中只有丙一种单质 ，符合题意；
故选D。
6．（2021八下·西湖期中）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A．仅由碳原子构成的物质属于单质
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．金刚石是由原子构成的，所以C60也是由原子构成的
D．氯原子和氯离子的核电荷数一定相等
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）只由同种元素组成的纯净物叫单质；
（2）注意氢原子的结构；
（3）根据C60的组成判断；
（4）同种元素的核电荷数相同。
【解答】A.石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是它们组成混合物，故A错误；
B.氢原子只有一个质子，一个电子，而没有中子，故B错误；
C.C60由分子构成，故C错误；
D.氯原子和氯离子都属于同种元素，那么它们的核电荷数一定相等，故D正确。
故选D。
7．（2021八下·西湖期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。
【解答】设该氧化物的化学式为RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；、
解得：x：y=1：1；
那么化学式为RO；
根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
故选B。
8．（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选A。
9．（2021八下·杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
【解答】设C原子质量的1/12为P，
根据相对原子质量的定义得到：①；
②；
①÷②得到：;
解得：.
故选A。
10．（2021八下·杭州期中）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物
B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 C29H31N7O·CH4SO3 可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O共五种元素组成的化合物，故A错误；
B.甲磺酸伊马替尼分子的的原子个数：30+35+7+1+4=77，故B错误；
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×30）：（1×35）：（16×4）=360：35：64，故C错误；
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故D正确。
故选D。
11．（2021八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．31% B．40% C．30% D．46%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
12．（2021八下·杭州期中）瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P,对此分析可得出的信息是（ ）
A．相对分子质量为602g
B．1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C．该分子由五种元素组成
D．该物质中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的定义分析；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（4）元素的质量分数=，据此分析即可。
【解答】A.相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位g，故A错误；
B.1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子，故B正确；
C.根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、B、O、P五种元素组成，分子是由原子构成的，说法错误，故C错误；
D.根据“元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，它的质量分数越大。瑞德西韦中C、H、B、O、P的相对原子质量和个数的乘积比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）=324：35：84：128：31，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B。
13．（2021八下·杭州期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A． 过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据物质的结构来分析；
（3）根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（4）根据化合物中各元素的质量比大小关系来分析。
【解答】A．由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式可表示为CH3COOOH，故A错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故B错误；
C．过氧乙酸的相对分子质量是：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
14．（2021八下·杭州期中）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H②2NH3③SO2④O 2⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中“2”的表示2个氨气分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④中的“2”表示氧离子的化合价为-2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥ ，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
15．（2021八下·杭州月考）科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4一都是由氧元素组成的单质
B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和物质构成的关系分析判断。
【解答】A.O2、O4一都是由氧元素组成的单质，故A正确；
B.O4分子由4个氧原子构成，故B错误；
C.分子只能由原子构成，故C错误；
D.O4是只由一种物质组成的纯净物，故D错误。
故选A。
16．（2021八下·杭州月考）2013年5月，国内外各大媒体曝光；山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D．该物质中硫元素质量分数最小
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子的个数；
（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；
（4）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】A.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为：7：14=1：2，故B正确不合题意；
C.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质燃烧可能有二氧化硫产生，故C正确不合题意；
D.该物质中C、H、N、O、S的质量之比：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×2）：（32×1）=84：14：28：32：32，则质量分数最大的是碳元素，最小的是氢元素，故D错误符合题意。
故选D。
17．（2021八下·杭州月考）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP（化学式为Cam（PO4）nOH），已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A．（2m+1）/3 B．（3m﹣1）/2
C．（2m﹣1）/3 D．（m+1）
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在 Cam（PO4）nOH 中，Ca元素化合价为+2价，P的化合价为+5价，O的化合价为-2价，OH根为-1价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+2）m+（+5）n+（-2）×4n+（-1）=0，解得：。
故选C。
18．（2021八下·杭州月考）美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+7价 B．+6价 C．+5价 D．+4价
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算。
【解答】根据化学式 Na2MoO4 可知，钠元素呈+1价，O元素成-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选B。
19．（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=。
故选A。
20．（2021八下·杭州月考）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构的知识分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该原子的核外有2个电子，故A错误；
B.根据图片可知，该原子中间只有2个质子，那么核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性，故C错误；
D.该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。
故选D。
二、填空题
21．（2021八下·吴兴期末）有些物质俗称比较相似，请写出下列两组物质的化学式：
（1）烧碱 ，纯碱 。
（2）生石灰 ，熟石灰 。
【答案】（1）NaOH；Na2CO3
（2）CaO；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常见化学药品的化学名、俗称和化学式分析解答。
【解答】（1）烧碱的化学名为氢氧化钠，化学式为NaOH；纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3：
（2）生石灰的化学名为氧化钙，化学式为CaO；熟石灰的化学名为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
22．（2021八下·吴兴期末）根据下面元素周期表，回答有关问题：
（1）编号①②③④代表元素周期表中的四种元素，其中属于金属元素的是 （填序号）。
（2）①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）②
（2）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称，根据元素名称中是否含有金字旁确定是否属于金属元素；
（2）首先确定①和②的元素名称，再确定生成化合物的名称。
【解答】（1）根据图片可知，①为O元素，②为Mg元素，③为S元素，④为Cl元素，其中②号元素镁中含有金字旁，属于金属元素。
（2）①为O元素，②为Mg元素，二者生成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
23．（2021八下·嘉兴期末）图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 一个电子形成阳离子，与分子、原子一样，离子也是构成物质的微粒。
【答案】11；失去
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）在元素周期表最后，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量；
（2）原子失去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，形成阴离子。
【解答】（1）根据甲图可知，左上角的数字为11，则钠原子的原子序数为11。根据原子序数=质子数=核电荷数可知，钠原子的核电荷数为11.
（2）根据乙图可知，钠原子失去一个电子形成阳离子。
24．（2021八下·嘉兴期末）为预防龋齿，市面上推出含氟牙膏。如图为某含氟牙膏商标上的部分文字，试回答下列问题：
（1）氢氧化钾的化学式是 。
（2）氟化钠的化学式是NaF，其中F元素的化合价是 。
【答案】（1）KOH
（2）-1
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物的名称确定所含原子的种类和个数，进而写出氢氧化钾的化学式；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据氢氧化钾可知，该分子含有一个钾离子和一个氢氧根离子，则化学式为KOH；
（2）在 NaF 中，Na元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x=0，解得：x=-1价。
25．（2021·婺城模拟）结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
【答案】（1）IrO4+
（2）中子数不同
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据离子的结构及符号书写分析；
（2）根据同种元素的不同种原子中子数不同。
【解答】（1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ；
（2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同；
故答案为：（1） IrO4+ ；（2） 中子数不同 。
26．（2021·婺城模拟）在新型冠状病毒流行的时候，可以用75%的酒精或者含氯的消毒剂进行消毒，可以有效的杀死新型冠状病毒。其中84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，次氯酸钠可由氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，请书写反应化学方程式 。氧化还原反应前后，反应物中元素的化合价升高称为还原剂，反应物中元素的化合价降低的称为氧化剂，其中Cl属于 (“氧化剂”、“还原剂”或“既是还原剂又是氧化剂”。
【答案】Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O；既是还原剂又是氧化剂
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据方程式书写原则及元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
【解答】由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应产生次氯酸钠、氯化钠及水 ，方程式为 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ；，其中氯元素化合价既有升高（由0 到+1）又有降低（由0到－1）所以既是还原剂又是氧化剂 。
故答案为： Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ； 既是还原剂又是氧化剂 。
27．（2021八下·义乌期中）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 。
（2）显示电中性的微粒有 。
（3）在同一原子里数目一定相等的是 。
【答案】（1）分子、原子
（2）分子、原子、中子
（3）质子与电子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，因此保持物质化学性质的可能是分子和原子；
（2）在分子、原子中，它们的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性；中子不带电；质子带正电荷；原子核带正电荷；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
【解答】（1）能保持物质化学性质的微粒有分子、原子。
（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子。
（3）在同一原子里数目一定相等的是质子与电子。
28．（2021八下·西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 （填字母）。
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位的正电荷
该核原料的相对原子质量为 ；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号： 。
【答案】A；3；
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】（1）①原子的核电荷数=质子数，据此确定原子的种类；
②如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
③原子的核外电子数=质子数；
④一个质子带一个正电荷，有几个质子就带几个正电荷。
（2）相对原子质量=质子数+中子数。离子的写法：中间的字母为元素的种类，右上角加正负号与数字表示所带电荷的数量和电性，左上角数字表示相对原子质量，左下角数字表示质子数，据此解答。
【解答】（1）A．因为质子数为1，所以核电荷数为1，则该原子是一种氢原子，故A正确；
B．因为元素名称“氢”中没有金字旁，所以它不是金属元素，故B错误；
C．该原子核外的电子数等于质子数，也就是1个，故C错误；
D．该原子只有1个质子，所以该原子核带1个单位的正电荷，故D错误。
故选A。
（2）该原子的相对原子质量;1+2=3；该原子为氢原子，相对原子质量为3，质子数为1，该原子形成的离子带一个单位的正电荷，那么离子符号为： 。
29．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
【解答】设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：
①；
②；
①÷②得到：；
解得：。
30．（2021八下·西湖期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个亚铁离子： ； ②氖气： ；
③硫酸铵： ； ④地壳中含量最高的非金属元素： ；
⑤ 中数字“2”的意义： ；⑥ 中数字“2”的意义： ；
【答案】5Fe2+；Ne；（NH4）2SO4；O；一个镁离子带有两个单位正电荷；每个二氧化氮分子中有2个氧原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
②如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示；
③根据物质名称确定组成原子的个数，然后按照金属元素在前，非金属元素在后的顺序写出化学式；
④根据地壳的元素组成解答；
⑤离子的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
⑥在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。
【解答】①5个亚铁离子写作：5Fe2+；
②氖气为单原子直接构成，写作：Ne；
③硫酸铵由氨根离子和硫酸根离子构成，写作：（NH4）2SO4；
④地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，写作O；
⑤ 中数字“2”的意义：个镁离子带有两个单位正电荷 ；
⑥ 中数字“2”的意义：每个二氧化氮分子中有2个氧原子。
三、解答题
31．（2021八下·嘉兴期末）传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 。
【答案】（1）15：12：4
（2）12：1
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，最后将它们的质量作比即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H12O4 可知，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是5：12：4；
（2）碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
则碳、氢元素的质量之比为：12g：1g=12；1。
32．（2021八下·义乌期中）数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③ 表示离子的电荷数④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？(填序号)
Ca2+： ；2N： ；SO2： ； ： 。
【答案】③；①；④；②
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
②在分子符号前面加数字表示分子的个数；在元素符号前面加数字表示原子的个数；
③在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
④在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】①Ca2+中的“2”表示钙离子带2个单位的正电荷，故选③；
②2N中的“2”表示2个氮原子，故选①；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子包括2个氧原子，故选④；
④ 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选②。
33．（2021·江北模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为 。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的 。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 。
【答案】（1）2：1
（2）物理性质
（3）29：45
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等，然后根据“质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H12O2 可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为：12：6=2：1.
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的物理性质。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等。
丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为：（12×6+1×12+16×2）×n：（12×6+1×12+16×6）×n=29：45。
34．（2021八下·西湖期中）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 ；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O = ；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格．
【答案】（1）149
（2）15：8
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%
（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；不合格
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=；
（4）氮元素的质量=蛋白质的质量×氮元素的质量分数。将100g奶粉中氮元素的质量与2.88g比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相对分子质量：12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O =（12×5）：（16×2）=15：8.
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数：。
（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量：
因为1.5g<2.88g，所以这种奶粉不合格。
35．（2021八下·杭州月考）赤铁矿（Fe2O3）的主要成分是氧化铁．某赤铁矿含氧化铁为80%，现有该赤铁矿石200t，试计算：
（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量．
（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量．
（3）这些赤铁矿石中含铁元素的质量，相当于多少吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．（计算结果精确到0.1t）
【答案】（1）解：这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为200t×80%＝160t
答：这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为160t
（2）解：这些赤铁矿石中含铁元素的质量为160t× 100%＝112t．
答：这些赤铁矿石中含铁元素的质量为112t
（3）解：设需要含四氧化三铁为90%的磁铁矿石的质量为x
则x×90%× 100%＝112t，x≈171.9t．
答：相当于171.9吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=赤铁矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）铁元素的质量=氧化铁的质量×铁元素的质量分数；
（3）铁元素的质量=矿石质量×四氧化三铁的质量分数×铁元素的质量分数，据此根据铁元素质量相等为等量条件列出方程计算即可。
36．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。
【答案】（1）A
（2）430
（3）700
（4）4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）钙是构成人体骨骼的主要元素，根据缺钙可能引起的症状分析解答；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）碳酸钙的质量=每片含钙的质量÷钙元素的质量分数；
（4）用每片葡萄糖酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量，然后根据每天钙元素的质量相等为等量条件，根据每天钙元素质量=每片钙元素质量×片数列出方程计算即可。
【解答】（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症，故选A。
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量：280mg÷=700mg；
（4）每片含葡萄糖酸钙中钙元素的质量：；
设每天服用葡萄糖酸钙x片，
0.05g×3x=0.28g×1×2；
解得：x≈4。
四、实验探究题
37．（2021八下·吴兴期末）为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【收集证据】①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；②只有少数α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【解释与结论】
（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；（选填序号）
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
【答案】（1）原子核
（2）①
（3）A；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核的质量很大体积很小，且带正电荷，因此对靠近它的α粒子产生排斥力，从而改变了它们的运动轨迹；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后运动方向没有改变，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核本身很小，而原子内部绝大部分为空心的。
（3）根据卢瑟福实验的现象推测原子的结构和特点即可。
【解答】（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是原子核；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是①；
（3）根据“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子内部绝大部分是空的，而原子核的体积很小，故A正确；
根据“有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°”可知，粒子受到的排斥力很大，即原子核的质量很大，故B正确；
根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确；
卢瑟福实验不能证明核外电子带负电荷，故D错误。
故选ABC。
38．（2021九下·海曙月考）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，D装置用来产生氧气，反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ 。
把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：
（1）图E中CuO的作用是 。
（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为 。
【答案】（1）CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有毒性，排放到空气中会污染空气。有机物不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜反应，生成二氧化碳和水，据此分析氧化铜的作用；
（2）A中的氢氧化钠质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，B中硫酸铜质量的增大量就是生成水的质量，利用它们的质量分别计算出有机物中碳元素和氢元素的质量，从而确定有机物的元素组成，并尝试写出有机物的化学式。
【解答】（1）图E中CuO的作用是：CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）有机物中碳元素的质量：；
有机物中氢元素的质量：；
有机物中氧元素的质量为：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g。
设该有机物的化学式为CxHyOz，
在化学式中，原子的个数之比等于质量与相对原子质量之比；
则得到：x：y：z=；
那么化学式为：CH2O。
39．（2019八下·衢州期中）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数
α 粒子就 填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A． B． C．
【答案】（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大
（2）不会；原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明它们几乎没有受到任何撞击，即原子内部大部分都是空的，而且空心的比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，那么少数的α粒子就不会受到很大的撞击从而发生大角度散射，改变原来的运动方向，因此说明原子中间有一个很小的结构且质量很大，即原子核；
（3）通过α粒子粒子散射实验可知，原子是核式结构，中间是原子核，周围是绕核高速运动的电子，据此选择。
【解答】(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为核式结构，故C正确，而A、B错误。
故答案为：（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；（2）不会，原子核；（3）C
40．（2016八下·浙江期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填会或不会）变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐（含有KIO3），用馒头沾取少量的食盐水，馒头 （填会或不会）变蓝色。
【答案】（1）会
（2）保持化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
【解答】（1）馒头中含有淀粉，遇碘会变蓝色；（2）碘单质是由碘分子直接构成的，几种情况下馒头都变色，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒；（3）食盐里的碘指的是碘元素，所以不会使馒头变色。
1 / 1浙教版科学八下专题复习之微粒的模型与符号（中等难度）
一、单选题
1．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
2．（2021八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（ ）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
3．（2021八下·吴兴期末）针对下列常见的科学用语：①2Cl ②2NH4+ ③CO2 ④⑤Fe2＋ ⑥2OH－⑦H2O中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是②⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示微粒中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①③
4．（2021八下·吴兴期末）下列关于原子的叙述中正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在核外电子上
B．核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响
C．所有元素的原子核都是由质子和中子构成的
D．构成原子核的质子和中子是不能再分的粒子
5．（2021·婺城模拟）为了护航“亚运会”的环境质量，我市重点整治了工业废气、汽车尾气。下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图(图中一种小球代表一种元素的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类不变
B．反应生成的两种物质分子个数之比为1：1
C．乙和丁有相同的化学性质
D．反应物和生成物中只有一种单质
6．（2021八下·西湖期中）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A．仅由碳原子构成的物质属于单质
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．金刚石是由原子构成的，所以C60也是由原子构成的
D．氯原子和氯离子的核电荷数一定相等
7．（2021八下·西湖期中）已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
9．（2021八下·杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
10．（2021八下·杭州期中）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势便会得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O·CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（ ）
A．甲磺酸伊马替尼是由八种元素组成的化合物
B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30∶35∶4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
11．（2021八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A．31% B．40% C．30% D．46%
12．（2021八下·杭州期中）瑞德西韦一度被认为是治疗新冠肺炎较为有效的药物，其主要成分的化学式是C27H35N6O8P,对此分析可得出的信息是（ ）
A．相对分子质量为602g
B．1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子
C．该分子由五种元素组成
D．该物质中氢元素的质量分数最大
13．（2021八下·杭州期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A． 过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
14．（2021八下·杭州期中）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H②2NH3③SO2④O 2⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
15．（2021八下·杭州月考）科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4一都是由氧元素组成的单质
B．O4分子由4个氧元素组成
C．1个O4分子由2个O2分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
16．（2021八下·杭州月考）2013年5月，国内外各大媒体曝光；山东潍坊霞山区生姜种植户，在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药．“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是（ ）
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1：2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D．该物质中硫元素质量分数最小
17．（2021八下·杭州月考）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP（化学式为Cam（PO4）nOH），已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A．（2m+1）/3 B．（3m﹣1）/2
C．（2m﹣1）/3 D．（m+1）
18．（2021八下·杭州月考）美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+7价 B．+6价 C．+5价 D．+4价
19．（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（ ）
A． B． C． D．
20．（2021八下·杭州月考）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
二、填空题
21．（2021八下·吴兴期末）有些物质俗称比较相似，请写出下列两组物质的化学式：
（1）烧碱 ，纯碱 。
（2）生石灰 ，熟石灰 。
22．（2021八下·吴兴期末）根据下面元素周期表，回答有关问题：
（1）编号①②③④代表元素周期表中的四种元素，其中属于金属元素的是 （填序号）。
（2）①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为 。
23．（2021八下·嘉兴期末）图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 一个电子形成阳离子，与分子、原子一样，离子也是构成物质的微粒。
24．（2021八下·嘉兴期末）为预防龋齿，市面上推出含氟牙膏。如图为某含氟牙膏商标上的部分文字，试回答下列问题：
（1）氢氧化钾的化学式是 。
（2）氟化钠的化学式是NaF，其中F元素的化合价是 。
25．（2021·婺城模拟）结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 。
26．（2021·婺城模拟）在新型冠状病毒流行的时候，可以用75%的酒精或者含氯的消毒剂进行消毒，可以有效的杀死新型冠状病毒。其中84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的含氯消毒剂，次氯酸钠可由氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水，请书写反应化学方程式 。氧化还原反应前后，反应物中元素的化合价升高称为还原剂，反应物中元素的化合价降低的称为氧化剂，其中Cl属于 (“氧化剂”、“还原剂”或“既是还原剂又是氧化剂”。
27．（2021八下·义乌期中）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 。
（2）显示电中性的微粒有 。
（3）在同一原子里数目一定相等的是 。
28．（2021八下·西湖期中）“神州”“嫦娥”系列飞船，圆了中华民族的千年飞天梦。请从科学的视角对我国宇宙飞船的相关信息进行思考，并回答下列问题：人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 （填字母）。
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位的正电荷
该核原料的相对原子质量为 ；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号： 。
29．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
30．（2021八下·西湖期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个亚铁离子： ； ②氖气： ；
③硫酸铵： ； ④地壳中含量最高的非金属元素： ；
⑤ 中数字“2”的意义： ；⑥ 中数字“2”的意义： ；
三、解答题
31．（2021八下·嘉兴期末）传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 。
32．（2021八下·义乌期中）数字在化学式不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③ 表示离子的电荷数④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？(填序号)
Ca2+： ；2N： ；SO2： ； ： 。
33．（2021·江北模拟）丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，可用于制作香料、香精和作溶剂。
（1）丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为 。
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的 。（填“物理性质”或“化学性质”）
（3）若丁酸乙酯和葡萄糖（C6H12O6）中碳原子个数相等，则丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为 。
34．（2021八下·西湖期中）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 ；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O = ；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格．
35．（2021八下·杭州月考）赤铁矿（Fe2O3）的主要成分是氧化铁．某赤铁矿含氧化铁为80%，现有该赤铁矿石200t，试计算：
（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量．
（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量．
（3）这些赤铁矿石中含铁元素的质量，相当于多少吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．（计算结果精确到0.1t）
36．（2021八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是 ；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。
四、实验探究题
37．（2021八下·吴兴期末）为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【收集证据】①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；②只有少数α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【解释与结论】
（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是 ；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；（选填序号）
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
38．（2021九下·海曙月考）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列的是用燃烧法确定有机物分子式组成的装置，D装置用来产生氧气，反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ 。
把上面所列的装置正确连接成实验装置后进行实验，回答下列问题：
（1）图E中CuO的作用是 。
（2）若正确称取0.9克样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32克，B管质量增加0.54克，则有机物的化学式（最简式）为 。
39．（2019八下·衢州期中）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数
α 粒子就 填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
A． B． C．
40．（2016八下·浙江期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填会或不会）变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐（含有KIO3），用馒头沾取少量的食盐水，馒头 （填会或不会）变蓝色。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
【解答】已知A中X、Y原子个数比为1：3，则A的化学式为XY3，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb，
则有 ，
解得： ，
故其化学式为XY2。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2Cl表示2个氯原子；
②2NH4+ 表示2个铵根离子；
③CO2 表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；
④ 表示铜元素的化合价为+2价；
⑤Fe2＋ 表示亚铁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中数字“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是②⑤，故B错误；
C.表示微粒中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.没有表示分子个数的，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子的结构的认识分析判断。
【解答】A.原子的质量主要集中在原子核上，电子几乎没有质量，故A错误；
B.最外层电子数决定了元素的化学性质，故B正确；
C.氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D.构成原子核的质子和中子仍然可以再分，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，结合反应前后原子种类和个数不变判断参加反应和生成的微粒的个数。
【解答】A、该反应分子种类一定发生改变，不符合题意；
B、反应生成的两种物质分子个数之比为1：2 ，不符合题意；
C、 乙和丁分子构成不同，则化学性质不同 ，不符合题意；
D、 反应物和生成物中只有丙一种单质 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）只由同种元素组成的纯净物叫单质；
（2）注意氢原子的结构；
（3）根据C60的组成判断；
（4）同种元素的核电荷数相同。
【解答】A.石墨和金刚石都是由碳原子构成，但是它们组成混合物，故A错误；
B.氢原子只有一个质子，一个电子，而没有中子，故B错误；
C.C60由分子构成，故C错误；
D.氯原子和氯离子都属于同种元素，那么它们的核电荷数一定相等，故D正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。
【解答】设该氧化物的化学式为RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；、
解得：x：y=1：1；
那么化学式为RO；
根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
故选B。
8．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
【解答】设C原子质量的1/12为P，
根据相对原子质量的定义得到：①；
②；
①÷②得到：;
解得：.
故选A。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 C29H31N7O·CH4SO3 可知，甲磺酸伊马替尼是由C、H、N、S、O共五种元素组成的化合物，故A错误；
B.甲磺酸伊马替尼分子的的原子个数：30+35+7+1+4=77，故B错误；
C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×30）：（1×35）：（16×4）=360：35：64，故C错误；
D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的定义分析；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（4）元素的质量分数=，据此分析即可。
【解答】A.相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，没有单位g，故A错误；
B.1个C27H35N6O8P分子中有35个氢原子，故B正确；
C.根据化学式 C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、B、O、P五种元素组成，分子是由原子构成的，说法错误，故C错误；
D.根据“元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，它的质量分数越大。瑞德西韦中C、H、B、O、P的相对原子质量和个数的乘积比为：（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）=324：35：84：128：31，则碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据物质的结构来分析；
（3）根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（4）根据化合物中各元素的质量比大小关系来分析。
【解答】A．由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式可表示为CH3COOOH，故A错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故B错误；
C．过氧乙酸的相对分子质量是：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中“2”的表示2个氨气分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④中的“2”表示氧离子的化合价为-2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥ ，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
15．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和物质构成的关系分析判断。
【解答】A.O2、O4一都是由氧元素组成的单质，故A正确；
B.O4分子由4个氧原子构成，故B错误；
C.分子只能由原子构成，故C错误；
D.O4是只由一种物质组成的纯净物，故D错误。
故选A。
16．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子的个数；
（3）二氧化硫是形成酸雨的重要原因；
（4）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】A.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为：7：14=1：2，故B正确不合题意；
C.根据化学式 C7H14N2O2S 可知，该物质燃烧可能有二氧化硫产生，故C正确不合题意；
D.该物质中C、H、N、O、S的质量之比：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×2）：（32×1）=84：14：28：32：32，则质量分数最大的是碳元素，最小的是氢元素，故D错误符合题意。
故选D。
17．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在 Cam（PO4）nOH 中，Ca元素化合价为+2价，P的化合价为+5价，O的化合价为-2价，OH根为-1价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+2）m+（+5）n+（-2）×4n+（-1）=0，解得：。
故选C。
18．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零计算。
【解答】根据化学式 Na2MoO4 可知，钠元素呈+1价，O元素成-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选B。
19．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=。
故选A。
20．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子的结构的知识分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该原子的核外有2个电子，故A错误；
B.根据图片可知，该原子中间只有2个质子，那么核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性，故C错误；
D.该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。
故选D。
21．【答案】（1）NaOH；Na2CO3
（2）CaO；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常见化学药品的化学名、俗称和化学式分析解答。
【解答】（1）烧碱的化学名为氢氧化钠，化学式为NaOH；纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3：
（2）生石灰的化学名为氧化钙，化学式为CaO；熟石灰的化学名为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
22．【答案】（1）②
（2）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称，根据元素名称中是否含有金字旁确定是否属于金属元素；
（2）首先确定①和②的元素名称，再确定生成化合物的名称。
【解答】（1）根据图片可知，①为O元素，②为Mg元素，③为S元素，④为Cl元素，其中②号元素镁中含有金字旁，属于金属元素。
（2）①为O元素，②为Mg元素，二者生成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
23．【答案】11；失去
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）在元素周期表最后，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量；
（2）原子失去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，形成阴离子。
【解答】（1）根据甲图可知，左上角的数字为11，则钠原子的原子序数为11。根据原子序数=质子数=核电荷数可知，钠原子的核电荷数为11.
（2）根据乙图可知，钠原子失去一个电子形成阳离子。
24．【答案】（1）KOH
（2）-1
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物的名称确定所含原子的种类和个数，进而写出氢氧化钾的化学式；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据氢氧化钾可知，该分子含有一个钾离子和一个氢氧根离子，则化学式为KOH；
（2）在 NaF 中，Na元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x=0，解得：x=-1价。
25．【答案】（1）IrO4+
（2）中子数不同
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据离子的结构及符号书写分析；
（2）根据同种元素的不同种原子中子数不同。
【解答】（1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ；
（2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同；
故答案为：（1） IrO4+ ；（2） 中子数不同 。
26．【答案】Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O；既是还原剂又是氧化剂
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据方程式书写原则及元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
【解答】由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液反应产生次氯酸钠、氯化钠及水 ，方程式为 Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ；，其中氯元素化合价既有升高（由0 到+1）又有降低（由0到－1）所以既是还原剂又是氧化剂 。
故答案为： Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O ； 既是还原剂又是氧化剂 。
27．【答案】（1）分子、原子
（2）分子、原子、中子
（3）质子与电子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，因此保持物质化学性质的可能是分子和原子；
（2）在分子、原子中，它们的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性；中子不带电；质子带正电荷；原子核带正电荷；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
【解答】（1）能保持物质化学性质的微粒有分子、原子。
（2）显示电中性的微粒有分子、原子、中子。
（3）在同一原子里数目一定相等的是质子与电子。
28．【答案】A；3；
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】（1）①原子的核电荷数=质子数，据此确定原子的种类；
②如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
③原子的核外电子数=质子数；
④一个质子带一个正电荷，有几个质子就带几个正电荷。
（2）相对原子质量=质子数+中子数。离子的写法：中间的字母为元素的种类，右上角加正负号与数字表示所带电荷的数量和电性，左上角数字表示相对原子质量，左下角数字表示质子数，据此解答。
【解答】（1）A．因为质子数为1，所以核电荷数为1，则该原子是一种氢原子，故A正确；
B．因为元素名称“氢”中没有金字旁，所以它不是金属元素，故B错误；
C．该原子核外的电子数等于质子数，也就是1个，故C错误；
D．该原子只有1个质子，所以该原子核带1个单位的正电荷，故D错误。
故选A。
（2）该原子的相对原子质量;1+2=3；该原子为氢原子，相对原子质量为3，质子数为1，该原子形成的离子带一个单位的正电荷，那么离子符号为： 。
29．【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
【解答】设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：
①；
②；
①÷②得到：；
解得：。
30．【答案】5Fe2+；Ne；（NH4）2SO4；O；一个镁离子带有两个单位正电荷；每个二氧化氮分子中有2个氧原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
②如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示；
③根据物质名称确定组成原子的个数，然后按照金属元素在前，非金属元素在后的顺序写出化学式；
④根据地壳的元素组成解答；
⑤离子的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
⑥在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。
【解答】①5个亚铁离子写作：5Fe2+；
②氖气为单原子直接构成，写作：Ne；
③硫酸铵由氨根离子和硫酸根离子构成，写作：（NH4）2SO4；
④地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，写作O；
⑤ 中数字“2”的意义：个镁离子带有两个单位正电荷 ；
⑥ 中数字“2”的意义：每个二氧化氮分子中有2个氧原子。
31．【答案】（1）15：12：4
（2）12：1
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，最后将它们的质量作比即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H12O4 可知，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是5：12：4；
（2）碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
则碳、氢元素的质量之比为：12g：1g=12；1。
32．【答案】③；①；④；②
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
②在分子符号前面加数字表示分子的个数；在元素符号前面加数字表示原子的个数；
③在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
④在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】①Ca2+中的“2”表示钙离子带2个单位的正电荷，故选③；
②2N中的“2”表示2个氮原子，故选①；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子包括2个氧原子，故选④；
④ 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选②。
33．【答案】（1）2：1
（2）物理性质
（3）29：45
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等，然后根据“质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H12O2 可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为：12：6=2：1.
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的物理性质。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等。
丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为：（12×6+1×12+16×2）×n：（12×6+1×12+16×6）×n=29：45。
34．【答案】（1）149
（2）15：8
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%
（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量为2.88g；不合格
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=；
（4）氮元素的质量=蛋白质的质量×氮元素的质量分数。将100g奶粉中氮元素的质量与2.88g比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相对分子质量：12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O =（12×5）：（16×2）=15：8.
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数：。
（4）每100克合格奶粉中氮元素的质量：
因为1.5g<2.88g，所以这种奶粉不合格。
35．【答案】（1）解：这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为200t×80%＝160t
答：这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为160t
（2）解：这些赤铁矿石中含铁元素的质量为160t× 100%＝112t．
答：这些赤铁矿石中含铁元素的质量为112t
（3）解：设需要含四氧化三铁为90%的磁铁矿石的质量为x
则x×90%× 100%＝112t，x≈171.9t．
答：相当于171.9吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=赤铁矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）铁元素的质量=氧化铁的质量×铁元素的质量分数；
（3）铁元素的质量=矿石质量×四氧化三铁的质量分数×铁元素的质量分数，据此根据铁元素质量相等为等量条件列出方程计算即可。
36．【答案】（1）A
（2）430
（3）700
（4）4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）钙是构成人体骨骼的主要元素，根据缺钙可能引起的症状分析解答；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）碳酸钙的质量=每片含钙的质量÷钙元素的质量分数；
（4）用每片葡萄糖酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量，然后根据每天钙元素的质量相等为等量条件，根据每天钙元素质量=每片钙元素质量×片数列出方程计算即可。
【解答】（1）儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症，故选A。
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是：12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量：280mg÷=700mg；
（4）每片含葡萄糖酸钙中钙元素的质量：；
设每天服用葡萄糖酸钙x片，
0.05g×3x=0.28g×1×2；
解得：x≈4。
37．【答案】（1）原子核
（2）①
（3）A；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核的质量很大体积很小，且带正电荷，因此对靠近它的α粒子产生排斥力，从而改变了它们的运动轨迹；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后运动方向没有改变，说明它们没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核本身很小，而原子内部绝大部分为空心的。
（3）根据卢瑟福实验的现象推测原子的结构和特点即可。
【解答】（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是原子核；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是①；
（3）根据“绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进”可知，原子内部绝大部分是空的，而原子核的体积很小，故A正确；
根据“有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°”可知，粒子受到的排斥力很大，即原子核的质量很大，故B正确；
根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电荷，故C正确；
卢瑟福实验不能证明核外电子带负电荷，故D错误。
故选ABC。
38．【答案】（1）CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）CH2O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有毒性，排放到空气中会污染空气。有机物不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜反应，生成二氧化碳和水，据此分析氧化铜的作用；
（2）A中的氢氧化钠质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，B中硫酸铜质量的增大量就是生成水的质量，利用它们的质量分别计算出有机物中碳元素和氢元素的质量，从而确定有机物的元素组成，并尝试写出有机物的化学式。
【解答】（1）图E中CuO的作用是：CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
（2）有机物中碳元素的质量：；
有机物中氢元素的质量：；
有机物中氧元素的质量为：0.9g-0.36g-0.06g=0.48g。
设该有机物的化学式为CxHyOz，
在化学式中，原子的个数之比等于质量与相对原子质量之比；
则得到：x：y：z=；
那么化学式为：CH2O。
39．【答案】（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大
（2）不会；原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明它们几乎没有受到任何撞击，即原子内部大部分都是空的，而且空心的比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，那么少数的α粒子就不会受到很大的撞击从而发生大角度散射，改变原来的运动方向，因此说明原子中间有一个很小的结构且质量很大，即原子核；
（3）通过α粒子粒子散射实验可知，原子是核式结构，中间是原子核，周围是绕核高速运动的电子，据此选择。
【解答】(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为核式结构，故C正确，而A、B错误。
故答案为：（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大；（2）不会，原子核；（3）C
40．【答案】（1）会
（2）保持化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
【解答】（1）馒头中含有淀粉，遇碘会变蓝色；（2）碘单质是由碘分子直接构成的，几种情况下馒头都变色，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒；（3）食盐里的碘指的是碘元素，所以不会使馒头变色。
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