浙教版科学八下专题复习之微粒的模型与符号（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·台州）如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：
，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．（2021·温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（ ）
A．-3 B．-2 C．+2 D．+3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 Sr3N2中N的化合价为-3，设Sr元素化合价为x，则3x+（-3）2=0，解得x=+2；
故选C。
3．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
4．（2021八下·义乌期中）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察 下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、奥迪汽车的Logo，属于符号；
B、眼球的结构，属于模型；
C、地球仪，属于模型；
D、动物细胞的图片，属于模型；
故答案为：A。
5．（2021八下·西湖期中）下列选项不属于模型的是（ ）
A．一种原子结构 B．氧分子
C．镁元素Mg D．U=IR
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、原子结构，属于模型；
B、氧气分子模型；
C、镁元素Mg，属于符号；
D、欧姆定律公式，属于模型；
故答案为：C。
6．（2021八下·西湖期中）了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。下列描述与事实不相符的是（ ）
A．汤姆生发现了比原子小的多的电子
B．法拉第发现了电流周围存在磁场
C．卢瑟福提出原子核式结构模型
D．拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学史分析判断。
【解答】A.汤姆生发现了比原子小的多的电子，故A正确不合题意；
B.法拉第发现了电磁感应现象，故B错误符合题意；
C.卢瑟福提出原子核式结构模型，故C正确不合题意；
D.拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2021八下·西湖期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（ ）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】在化学式 CeCu2Si2 中，铜的化合价为+2，硅的化合价为+4，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4。
故选D。
8．（2021八下·杭州期中）仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、V是符号；
B、分子结构模型；
C、电路图属于模型；
D、原子结构模型；
故答案为：A。
9．（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；
则化学式为ClO2.
故选D。
10．（2021八下·杭州期中）假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（ ）
A． 千克 B．12 C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素分类的知识判断。
【解答】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；
B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C.氯气不是稀有气体，故C错误；
D.铅不是人体必需的元素，故D错误。
故选A。
12．（2021八下·萧山期中）下列选项不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现，构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、是警示牌，是符号；故A错误；
B、分子模型；故B正确；
C、电路图，是模型；故C正确；
D、用水量的柱状图，是模型；故D正确；
故答案为：A。
13．（2021八下·西湖期中）仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现，构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、是符号；故A正确；
B、分子模型；故B错误；
C、电路图模型；故C错误；
D、用水量的柱状图，属于模型；故D错误；
故答案为：A。
14．（2021·温州模拟）铀-235是制造原子弹的一种原料，其原子的原子核内有92个质子和143个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．92 C．143 D．235
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】在原子中质子数＝电子数，则铀的核外电子数为92，B正确。
故选B。
15．（2021八下·杭州月考）人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）
A．铁单质 B．铁分子 C．铁原子 D．铁元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】菠菜中的铁质，指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即铁元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．（2021八下·杭州月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片：不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物， 一个模型可以是一幅图，一张表或计算机图像，可以是一个复杂的对象或过程的示意。
【解答】A、KFC图只是一幅图片并不属于模型，A符合题意；
B、该模型能使人们便于观察和认识足球烯，属于模型，B不符合题意；
C、电路图是用规定的元件符号表示电路连接关系的示意图，属于物理模型，C不符合题意；
D、该条形统计图，属于数学模型，D不符合题意。
故答案为：A
17．（2021八下·余杭期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此计算出原子的个数，写出对应的化学式。
【解答】设该化合物的化学式为XaYb，那么X和Y的元素质量之比：7a：2b=21：8，解得：a：b=3：4，那么化学式为：X3Y4，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18．（2021·下城模拟）据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ）
A．1 B．7 C．8 D．15
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析计算。
【解答】构成15N2的15N具有7个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为7。
故选B。
19．（2021·乐清模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在高铁酸钠Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选D。
20．（2021八下·台州月考）模型方法是学习科学的重要方法。仔细观察下列不属于模型的是（ ）
A． 欧姆定律 B．眼球结构
C． 注意行人 D． 一条光线
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、公式属于模型；
B、眼球的结构属于模型；
C、注意行人属于符号；
D、光线属于模型；
故答案为：C。
二、填空题
21．（2021八下·西湖期中）写出下列符号中数字“2”的含义。
（1）2H： 。
（2）H2O： 。
【答案】（1）2个氢原子
（2）1个水分子中含有2个氢原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号前面的数字表示该种原子的个数；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该种原子的个数。
【解答】（1）2H：2个氢原子
（2）H2O：1个水分子中含有2个氢原子。
22．（2021八下·仙居月考）右表微粒中，属于同种元素的是 。互为同位素原子的是 。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 17 18 17
C 17 20 17
D 17 18 18
【答案】BCD；BC
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称叫元素；具有相同质子数和不同中子数的原子叫同位素原子。
【解答】根据表格可知，B、C、D三种原子的质子数相同，因此为同种元素；而B、C两种原子的质子数相同而中子数不同，为同位素原子。
23．（2021八下·仙居月考）写出下列符号中数字2的意义。
（1）Cl2 。
（2）2H 。
（3）Ca2+ 。
【答案】（1）每个氯分子中含有2个氧原子
（2）2个氢原子
（3）1个钙离子带2个单位正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）元素符号前面的数字表示几个原子；
（3）元素符号右上角的数字表示所带电荷数，正负号表示所带电性。
【解答】（1）Cl2中的数字2表示每个氯分子中含有2个氧原子；
（2）2H中的数字2表示2个氢原子；
（3）Ca2+中的数字2表示1个钙离子带2个单位正电荷。
24．（2021八下·仙居月考）写出相应的物质名称或化学式：
（1）硫酸铁 ；
（2）氢氧化钠 ；
（3）SO2 ；
（4）Al2O3 ；
（5）CaCO3 ；
（6）硝酸铵 .
【答案】（1）
（2）NaOH
（3）二氧化硫
（4）氧化铝（三氧化二铝）
（5）碳酸钙
（6）NH4NO3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和对应的化学式分析解答。
【解答】（1）硫酸铁的化学式为 ：
（2）氢氧化钠的化学式为NaOH；
（3）SO2的名称为二氧化硫；
（4）Al2O3的名称为氧化铝（三氧化二铝）；
（5）CaCO3的化学名称为碳酸钙；
（6）硝酸铵的化学式为NH4NO3。
25．（2021八下·仙居月考）断血流滴丸中含有木犀草素(化学式为C13H2Ox)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算：
（1）x的值为 。
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
【答案】（1）6
（2）61.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此列出方程计算即可；
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据木犀草素化学式C13H2Ox得到：12×13+1×2+16x=254，解得：x=6.
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为：。
26．（2021八下·台州开学考）下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA：
（2）氯CL：
（3）镁Ma：
（4）钠Ne：
（5）汞HG：
（6）氦Hi：
【答案】（1）Ca
（2）Cl
（3）Mg
（4）Na
（5）Hg
（6）He
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素名称和符号的认识分析解答。
【解答】（1）钙的符号为Ca；
（2）氯的符号为Cl；
（3）镁的符号为Mg；
（4）钠的符号为Na；
（5）汞的符号为Hg；
（6）氦的符号为He；
27．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 ②铝 ③锂 ④氧 ⑤钙
⑥氩 ⑦氟 ⑧碳 ⑨氯 ⑩磷
【答案】Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据有关元素名称和符号的知识解答。
【解答】①镁的符号为Mg；
②铝的符号为Al；
③锂的符号为Li；
④氧的符号为O；
⑤钙的符号为Ca；
⑥氩的符号为Ar；
⑦氟的符号为F；
⑧碳的符号为C；
⑨氯的符号为Cl；
⑩磷的符号为P。
28．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素符号填写元素名称
①H ②K ③Si ④N ⑤Ne
⑥S ⑦B ⑧Na ⑨Be ⑩He
【答案】氢；钾；硅；氮；氖；硫；硼；钠；铍；氦
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素名称和符号的认识分析解答。
【解答】①H表示元素氢；
②K表示元素钾；
③Si表示元素硅；
④N表示元素氮；
⑤Ne表示元素氖；
⑥S表示元素硫；
⑦B表示元素硼；
⑧Na表示元素钠；
⑨Be表示元素铍；
⑩He表示元素氦。
29．有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为
【答案】C4H10
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据烷类的化学式书写规律分析。
【解答】 丁烷的化学式为 C4H10 ；
故答案为：C4H10。
30．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。(均填元素符号)
【答案】N；O；Fe；H；O；o
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据空气、地壳、地核、海水、人体中含量最多的元素分析。
【解答】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
故答案为：N；O；Fe；H；O ；O。
31．H表示的意义有：① ；② 。
【答案】氢元素；1个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素的一个原子分析。
【解答】 H表示 氢元素和一个氢原子；
故答案为：氢元素；一个氢原子。
32．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
33．（2019九上·温州月考）砷（As）是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 。
【答案】H3AsO4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】砷（As是）有+3价和+5价，可以形成两种含氧酸--砷酸和亚砷酸，则砷酸中砷元素的化合价应为+5价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，对化学式进行推导即可。【解答】氢元素显+1价，氧元素显-2价，砷酸中砷显+5价，设砷酸的化学式为HxAsOy，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×x+（+5）+（-2）×y=0，则x+5=2y，所以x=3，y=4，因此砷酸的化学式为：H3AsO4。
三、解答题
34．（2021八下·杭州期中）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算下列问题：
（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后一位）
【答案】（1）氟元素的质量分数是19144×100%≈13.2%
（2）每支这种牙膏含Na2PO3F的质量为200g×0.19%÷13.2%≈2.9g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）先用牙膏的质量×含氟量计算出氟元素的质量，再根据计算其中Na2PO3F的质量。
35．（2020八下·长兴期中）新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄人超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
（1）甲醛由 种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。(写最简整数比)
（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。(保留两位小数)
【答案】（1）3
（2）6：1：8
（3）H%= ×100%=6.67%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定组成元素的种类分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数为(相对原子质量原子个数)/相对分子质量分析；
【解答】（1）甲醛由氢、碳、氧三种元素组成；
（2） 甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 12：2：16＝6：1：8；
故答案为：（1）3；（2） 6：1：8 ；（3）6.67%。
36．（2020八上·鄞州期末）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
（1）维生素C中有 种元素组成
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
【答案】（1）3
（2）176
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
【解答】（1）由化学式可知 维生素C中含有C、H、O三种元素。
（2） 维生素C分子的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176.
故答案为：（1）3；（2）176
37．（2019·宁波模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有 个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。
【答案】（1）42
（2）11:40
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据青蒿素分子构成进行分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子相对质量*原子个数之比，进行分析；
【解答】（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即一个青蒿素分子含有42个原子，故42
（2）青蒿素中氢氧元素质量之比为，故11:40
故答案为：（1）42（2）11:40
38．（2017·丽水）2017年5月18日，国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神狐海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功。
查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”。“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4 8H2O，它的相对分子量是160，则CH4 8H2O中CH4的质量分数为 ；
（2）可燃冰储存的巨大的化学能量终来自于古代绿色植物通过 固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有 性；
（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 。
A．提高能源利用效率
B．积极寻找替代常规能源的新能源
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
【答案】（1）10%
（2）光合作用
（3）方向
（4）A；B；C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解。（1）根据甲烷水合物的化学式判断计算CH4的质量分数；（2）绿色植物通过光合作用固定太阳能；（3）根据能量转换具有方向性分析解答；（4）根据能量的合理利用分析判断。
【解答】（1）根据可燃冰的化学式可以计算出CH4的质量分数=；
（2）可燃冰是由古代植物通过光合作用固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，具有单向性，说明能量转化具有方向性；
（4）面临常规能源枯竭的危机，可以提高能源利用效率，积极寻找替代常规能源的新能源，自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源。
故答案为：（1）10%；（2）光合作用；（3）方向；（4）ABC。
四、实验探究题
39．（2019八下·安吉期中）征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据历代科学家发现原子结构的科学史实完成填空；
（2）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律，例如引入磁感线研究磁场，引入光线研究光等。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为：（1）电子，原子不可再分，原子核和核外电子；（2）模型
40．（2017八下·嘉兴期中）卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因：
②现象2的原因：
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
【答案】（1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。（1）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来．可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答；（2）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。
【解答】（1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；
故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。
1 / 1浙教版科学八下专题复习之微粒的模型与符号（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·台州）如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2021·温州）氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为-3，则Sr的化合价为（ ）
A．-3 B．-2 C．+2 D．+3
3．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
4．（2021八下·义乌期中）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察 下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2021八下·西湖期中）下列选项不属于模型的是（ ）
A．一种原子结构 B．氧分子
C．镁元素Mg D．U=IR
6．（2021八下·西湖期中）了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。下列描述与事实不相符的是（ ）
A．汤姆生发现了比原子小的多的电子
B．法拉第发现了电流周围存在磁场
C．卢瑟福提出原子核式结构模型
D．拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量
7．（2021八下·西湖期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（ ）
A．-4 B．-2 C．+2 D．+4
8．（2021八下·杭州期中）仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
10．（2021八下·杭州期中）假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（ ）
A． 千克 B．12 C． D．
11．（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
12．（2021八下·萧山期中）下列选项不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2021八下·西湖期中）仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2021·温州模拟）铀-235是制造原子弹的一种原料，其原子的原子核内有92个质子和143个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．51 B．92 C．143 D．235
15．（2021八下·杭州月考）人们常说豆制品含有丰富的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指（ ）
A．铁单质 B．铁分子 C．铁原子 D．铁元素
16．（2021八下·杭州月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片：不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2021八下·余杭期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
18．（2021·下城模拟）据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子和8个中子，则15N的核外电子数为（ ）
A．1 B．7 C．8 D．15
19．（2021·乐清模拟）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
20．（2021八下·台州月考）模型方法是学习科学的重要方法。仔细观察下列不属于模型的是（ ）
A． 欧姆定律 B．眼球结构
C． 注意行人 D． 一条光线
二、填空题
21．（2021八下·西湖期中）写出下列符号中数字“2”的含义。
（1）2H： 。
（2）H2O： 。
22．（2021八下·仙居月考）右表微粒中，属于同种元素的是 。互为同位素原子的是 。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 17 18 17
C 17 20 17
D 17 18 18
23．（2021八下·仙居月考）写出下列符号中数字2的意义。
（1）Cl2 。
（2）2H 。
（3）Ca2+ 。
24．（2021八下·仙居月考）写出相应的物质名称或化学式：
（1）硫酸铁 ；
（2）氢氧化钠 ；
（3）SO2 ；
（4）Al2O3 ；
（5）CaCO3 ；
（6）硝酸铵 .
25．（2021八下·仙居月考）断血流滴丸中含有木犀草素(化学式为C13H2Ox)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算：
（1）x的值为 。
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
26．（2021八下·台州开学考）下列元素符号书写上都有错误，请改正。
（1）钙CA：
（2）氯CL：
（3）镁Ma：
（4）钠Ne：
（5）汞HG：
（6）氦Hi：
27．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 ②铝 ③锂 ④氧 ⑤钙
⑥氩 ⑦氟 ⑧碳 ⑨氯 ⑩磷
28．（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素符号填写元素名称
①H ②K ③Si ④N ⑤Ne
⑥S ⑦B ⑧Na ⑨Be ⑩He
29．有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为
30．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。(均填元素符号)
31．H表示的意义有：① ；② 。
32．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
33．（2019九上·温州月考）砷（As）是一种非金属元素,它有+3价和+5价,因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 。
三、解答题
34．（2021八下·杭州期中）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请计算下列问题：
（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少克？（结果保留小数点后一位）
35．（2020八下·长兴期中）新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄人超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
（1）甲醛由 种元素组成。
（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 。(写最简整数比)
（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。(保留两位小数)
36．（2020八上·鄞州期末）维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
（1）维生素C中有 种元素组成
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
37．（2019·宁波模拟）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有 个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。
38．（2017·丽水）2017年5月18日，国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神狐海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功。
查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”。“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4 8H2O，它的相对分子量是160，则CH4 8H2O中CH4的质量分数为 ；
（2）可燃冰储存的巨大的化学能量终来自于古代绿色植物通过 固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有 性；
（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 。
A．提高能源利用效率
B．积极寻找替代常规能源的新能源
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
四、实验探究题
39．（2019八下·安吉期中）征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
40．（2017八下·嘉兴期中）卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因：
②现象2的原因：
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：
，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 Sr3N2中N的化合价为-3，设Sr元素化合价为x，则3x+（-3）2=0，解得x=+2；
故选C。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
4．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、奥迪汽车的Logo，属于符号；
B、眼球的结构，属于模型；
C、地球仪，属于模型；
D、动物细胞的图片，属于模型；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、原子结构，属于模型；
B、氧气分子模型；
C、镁元素Mg，属于符号；
D、欧姆定律公式，属于模型；
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学史分析判断。
【解答】A.汤姆生发现了比原子小的多的电子，故A正确不合题意；
B.法拉第发现了电磁感应现象，故B错误符合题意；
C.卢瑟福提出原子核式结构模型，故C正确不合题意；
D.拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的大致含量，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】在化学式 CeCu2Si2 中，铜的化合价为+2，硅的化合价为+4，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算即图像等。
【解答】A、V是符号；
B、分子结构模型；
C、电路图属于模型；
D、原子结构模型；
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；
则化学式为ClO2.
故选D。
10．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素分类的知识判断。
【解答】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；
B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C.氯气不是稀有气体，故C错误；
D.铅不是人体必需的元素，故D错误。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现，构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、是警示牌，是符号；故A错误；
B、分子模型；故B正确；
C、电路图，是模型；故C正确；
D、用水量的柱状图，是模型；故D正确；
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现，构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、是符号；故A正确；
B、分子模型；故B错误；
C、电路图模型；故C错误；
D、用水量的柱状图，属于模型；故D错误；
故答案为：A。
14．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】在原子中质子数＝电子数，则铀的核外电子数为92，B正确。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。
【解答】菠菜中的铁质，指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即铁元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物， 一个模型可以是一幅图，一张表或计算机图像，可以是一个复杂的对象或过程的示意。
【解答】A、KFC图只是一幅图片并不属于模型，A符合题意；
B、该模型能使人们便于观察和认识足球烯，属于模型，B不符合题意；
C、电路图是用规定的元件符号表示电路连接关系的示意图，属于物理模型，C不符合题意；
D、该条形统计图，属于数学模型，D不符合题意。
故答案为：A
17．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化合物中，元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此计算出原子的个数，写出对应的化学式。
【解答】设该化合物的化学式为XaYb，那么X和Y的元素质量之比：7a：2b=21：8，解得：a：b=3：4，那么化学式为：X3Y4，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
18．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，据此分析计算。
【解答】构成15N2的15N具有7个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为7。
故选B。
19．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在高铁酸钠Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6价。
故选D。
20．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过主观意识借助实体或者虚拟表现构成客观阐述形态结构的一种表达目的的物件（物件并不等于物体，不局限于实体与虚拟、不限于平面与立体）。
【解答】A、公式属于模型；
B、眼球的结构属于模型；
C、注意行人属于符号；
D、光线属于模型；
故答案为：C。
21．【答案】（1）2个氢原子
（2）1个水分子中含有2个氢原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号前面的数字表示该种原子的个数；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该种原子的个数。
【解答】（1）2H：2个氢原子
（2）H2O：1个水分子中含有2个氢原子。
22．【答案】BCD；BC
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称叫元素；具有相同质子数和不同中子数的原子叫同位素原子。
【解答】根据表格可知，B、C、D三种原子的质子数相同，因此为同种元素；而B、C两种原子的质子数相同而中子数不同，为同位素原子。
23．【答案】（1）每个氯分子中含有2个氧原子
（2）2个氢原子
（3）1个钙离子带2个单位正电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）元素符号前面的数字表示几个原子；
（3）元素符号右上角的数字表示所带电荷数，正负号表示所带电性。
【解答】（1）Cl2中的数字2表示每个氯分子中含有2个氧原子；
（2）2H中的数字2表示2个氢原子；
（3）Ca2+中的数字2表示1个钙离子带2个单位正电荷。
24．【答案】（1）
（2）NaOH
（3）二氧化硫
（4）氧化铝（三氧化二铝）
（5）碳酸钙
（6）NH4NO3
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和对应的化学式分析解答。
【解答】（1）硫酸铁的化学式为 ：
（2）氢氧化钠的化学式为NaOH；
（3）SO2的名称为二氧化硫；
（4）Al2O3的名称为氧化铝（三氧化二铝）；
（5）CaCO3的化学名称为碳酸钙；
（6）硝酸铵的化学式为NH4NO3。
25．【答案】（1）6
（2）61.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此列出方程计算即可；
（2）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据木犀草素化学式C13H2Ox得到：12×13+1×2+16x=254，解得：x=6.
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为：。
26．【答案】（1）Ca
（2）Cl
（3）Mg
（4）Na
（5）Hg
（6）He
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素名称和符号的认识分析解答。
【解答】（1）钙的符号为Ca；
（2）氯的符号为Cl；
（3）镁的符号为Mg；
（4）钠的符号为Na；
（5）汞的符号为Hg；
（6）氦的符号为He；
27．【答案】Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据有关元素名称和符号的知识解答。
【解答】①镁的符号为Mg；
②铝的符号为Al；
③锂的符号为Li；
④氧的符号为O；
⑤钙的符号为Ca；
⑥氩的符号为Ar；
⑦氟的符号为F；
⑧碳的符号为C；
⑨氯的符号为Cl；
⑩磷的符号为P。
28．【答案】氢；钾；硅；氮；氖；硫；硼；钠；铍；氦
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素名称和符号的认识分析解答。
【解答】①H表示元素氢；
②K表示元素钾；
③Si表示元素硅；
④N表示元素氮；
⑤Ne表示元素氖；
⑥S表示元素硫；
⑦B表示元素硼；
⑧Na表示元素钠；
⑨Be表示元素铍；
⑩He表示元素氦。
29．【答案】C4H10
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据烷类的化学式书写规律分析。
【解答】 丁烷的化学式为 C4H10 ；
故答案为：C4H10。
30．【答案】N；O；Fe；H；O；o
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据空气、地壳、地核、海水、人体中含量最多的元素分析。
【解答】 空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
故答案为：N；O；Fe；H；O ；O。
31．【答案】氢元素；1个氢原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素的一个原子分析。
【解答】 H表示 氢元素和一个氢原子；
故答案为：氢元素；一个氢原子。
32．【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
33．【答案】H3AsO4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】砷（As是）有+3价和+5价，可以形成两种含氧酸--砷酸和亚砷酸，则砷酸中砷元素的化合价应为+5价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，对化学式进行推导即可。【解答】氢元素显+1价，氧元素显-2价，砷酸中砷显+5价，设砷酸的化学式为HxAsOy，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×x+（+5）+（-2）×y=0，则x+5=2y，所以x=3，y=4，因此砷酸的化学式为：H3AsO4。
34．【答案】（1）氟元素的质量分数是19144×100%≈13.2%
（2）每支这种牙膏含Na2PO3F的质量为200g×0.19%÷13.2%≈2.9g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）先用牙膏的质量×含氟量计算出氟元素的质量，再根据计算其中Na2PO3F的质量。
35．【答案】（1）3
（2）6：1：8
（3）H%= ×100%=6.67%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定组成元素的种类分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数为(相对原子质量原子个数)/相对分子质量分析；
【解答】（1）甲醛由氢、碳、氧三种元素组成；
（2） 甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为 12：2：16＝6：1：8；
故答案为：（1）3；（2） 6：1：8 ；（3）6.67%。
36．【答案】（1）3
（2）176
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
【解答】（1）由化学式可知 维生素C中含有C、H、O三种元素。
（2） 维生素C分子的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176.
故答案为：（1）3；（2）176
37．【答案】（1）42
（2）11:40
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据青蒿素分子构成进行分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子相对质量*原子个数之比，进行分析；
【解答】（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即一个青蒿素分子含有42个原子，故42
（2）青蒿素中氢氧元素质量之比为，故11:40
故答案为：（1）42（2）11:40
38．【答案】（1）10%
（2）光合作用
（3）方向
（4）A；B；C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解。（1）根据甲烷水合物的化学式判断计算CH4的质量分数；（2）绿色植物通过光合作用固定太阳能；（3）根据能量转换具有方向性分析解答；（4）根据能量的合理利用分析判断。
【解答】（1）根据可燃冰的化学式可以计算出CH4的质量分数=；
（2）可燃冰是由古代植物通过光合作用固定的太阳能；
（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，具有单向性，说明能量转化具有方向性；
（4）面临常规能源枯竭的危机，可以提高能源利用效率，积极寻找替代常规能源的新能源，自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源。
故答案为：（1）10%；（2）光合作用；（3）方向；（4）ABC。
39．【答案】（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）模型
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据历代科学家发现原子结构的科学史实完成填空；
（2）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律，例如引入磁感线研究磁场，引入光线研究光等。
【解答】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
故答案为：（1）电子，原子不可再分，原子核和核外电子；（2）模型
40．【答案】（1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力
（2）质子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。（1）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来．可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答；（2）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。
【解答】（1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；
故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。
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