(共21张PPT)
第 7 节
第一课时
1、用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢分子______
三个氖分子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个氯化氢分子_______
H
H2
3Ne
5Fe
Fe
2HCl
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？
国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。
一、相对原子质量
什么是相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
录相对原子质量.mpg象
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
一个氧原子
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克相当于16个1/12的碳原子的质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
各种相对原子质量有没有单位
3、相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是1（ 一般不写出）。
4、相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量
=
某原子的实际质量
C—12原子实际质量的1/12
相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________
40
27
35.5
108
1
12
16
35.5
观察各数据获得什么启发？
碳原子的1/12=1.661×10-27千克
=一个质子的质量
=一个中子的质量
碳原子的1/12=1.661×10-27千克
原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
26 30
氢 1 0 1 1
8 8 16
钠 11 11 11
镁 12 12 24
氯 17 17 35
铝 13 14 13
铁 26 26 56
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
又有什么启发？
2、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子量为A的元素的原子的质量为-------------( )
A、 B、 C、 D、
12A
n
12n
A
A
12n
克
An
12
克
C
1、当作原子量标准的碳原子的质量为n克,则某原子的质量为A的元素的原子量为-------------( )
A、 B、 C、 D、
12A
n
12n
A
A
12n
克
An
12
克
A
相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和
二、相对分子质量
原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
分子是由原子构成的，一个分子的质量是各原子质量的总和吗？
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 × 1+ 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 ×1 + 16×4 = 98
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16
18
74
60
132
54
176
290
什么物质的相对分子质量最小？
Ｈ２
化学式表示什么？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
CO2
相对分子质量为４４
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量
练一练
“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．次病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％．其化学式为Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３；它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿
４
４１
３１２(共14张PPT)
已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的原子量为（ ）
A 108 B 1.33
C 108克 D 1.33克
A
化合物A3BC4中，A元素的质量分数为 。若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为 ；若H3BO4的式量为98，则B的相对原子质量为 。若B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。
3A
A3BC4
+5
31
H3PO4
元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16
C 32克 D 32
D
金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A 6 B 6克
C 24 D 24克
C
在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，式量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4
C C3H6 D C4H8
B
X、Y两元素的原子量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A aM∶bN B aN∶Bm
C bM∶aN D M∶N
C
氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A ① B ②
C ③ D ④
B
有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ）
A 35% B 65%
C 87.5% D 12.5%
C
某元素R，其含氧酸化学式为H2RO3，式量为62。该元素R在氢化物中氢元素的质量分数为25%，则该氢化物的化学式为（ ）
A H2R B HR
C RH3 D RH4
D
某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）
A
有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。
22%
常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。
4
5
（1-a%）(共19张PPT)
一、要知道相对原子质量(原子量)的方法:
2.
M=
某原子的实际质量
C—12原子实际质量的1/12
1.查表
3．原子量 = 质子数 + 中子数
相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和
求相对分子质量,已知：
C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40
5Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____
第七节 元素符号表示的量
元素质量比和元素质量分数的确定
第二课时
1、根据化学式
计算组成物质的各种元素的质量比
元素质量=该元素的相对原子质量×原子个数
化合物中各元素间的质量比=一种元素的相对原子质量×其原子个数 :另一种元素的相对原子质量×其原子个数 : ……
组成化合物的各元素质量比等于一个分子中各元素的相对原子质量的总和之比。
例题1：水的化学式是H2O ，求H2O中氢
元素和氧元素的质量比。
解： H:O=1× 2:16 ×1 =1:8
答：H2O中氢元素的氧元素的质量比是1:8。
注意格式
练习：
1、计算二氧化碳中各元素的质量比。
2、计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
3、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
已知：
C—12 O—16 H—1 N—14 S—32
2、根据化学式
计算化合物里某元素的质量分数
元素的质量分数即化合物中某元素的质量与该化合物中各元素的总质量比。
计算方法：
1个分子中该元素的相对原子质量总和
化合物中某元素 ————————————————
=
的质量分数 相对分子质量
例题2：求化肥碳酸氢铵(NH4HCO3 )
中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×5+12+16×3=79
再算出氮元素的质量分数：
14X1
N%= —— ×100%=17.7%
79
C：27.3% O：72.7%
O：60.76%
N：35%
练习：
1、求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
2、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氧元素的质量分数。
3、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
已知：
C—12 O—16 H—1 N—14
3、由物质（或元素）的质量可以求出元素（或物质）的质量
计算方法：
m元素 ＝m物质 ×该元素的质量分数
例题3：18克水中氢元素的质量是多少？
解： 2H
mＨ ＝18克× ——
H2O
2
＝18克× ——
18
＝2克
答：18克水中氢元素的质量是2克．
10吨碳酸氢铵（NH4HCO3 ）中含氮元素多少吨？（保留两位小数）
练习
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
1千克
2N
(NH4 )2SO4
×
=1千克
×
28
132
=
0.212千克
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×
2N
CO(NH2)2
=1千克×
28
60
=0.46千克
氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4
求(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中氢元素的质量分数
(3)66克硫酸铵中含氮元素的质量
(4)多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
例题4 某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为( )
设氮的氧化物的化学式为NxOy
化学式为N2O5
例题5 多少克四氧化三铁里的含铁量跟320g氧化铁里的含铁量相当
方法①设四氧化三铁的质量为x，则
x × ×100% = 320× ×100%
x =309.3(g)
方法②：按化学式的关系式解题：
2Fe3O4—3Fe2O3
464 480
x 320
464：x = 480：320
x=309.3(g)
答：四氧化三铁的质量为309.3g
例题6 常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )
解析 混合物中，O％=a％则C、H％=(100—a)％，
由化学式C2H6、C2H6O可知混合物中
碳、氢元素的质量之比等于1：4，
所以C％= %
