浙教版八年级下科学第一、二章题型归纳练习（无答案）

第一、二章计算专题
有关微粒的计算
知识点：1、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2、相对原子质量=质量数=质子数+中子数
1、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A．38　　　　B．50 C．88　 　　D．126
2．某元素原子核中含有11个质子和12个中子，核外有11个电子，则其相对原子质量为（　　）
A．11 B．23克 C．34 D．23
3、铀－235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其核内中子数为_____________。
二、有关化合价的计算
4、写出下列物质中锰元素的化合价
_______，MnSO4，_______，_______，_______。
5、用氯气消毒的自来水中含有次氯酸（HClO），其氯元素的化合价为（ ）
A、－1 B、＋7 C、＋1 D、＋5
6、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（ ）　　　　　　　　
A +3 B +4 C +5 D +6
7．R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（ ）
A．RCl2 B．R2(SO4)3 C．RNO3 D．R(OH)2
8、下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ）www.中考资源网，在（ ）www.中考资源网中能填入的物质是（ ）www.中考资源网
A P2O5 B NO2 C H3P D HNO3
三、有关相对原子的计算
9、相对原子质量是（ ）
A 一个原子的质量 B某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
C 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值
D 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值
10、某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克
11．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
四、有关化合物的计算
12、计算下列物质的相对分子质量
Ca（OH）2= = ；2H2O= = ；
NaCl= = ；CuSO4·5H2O== =
13、维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来研究，还发现维生素C有防癌作用。根据维生素C的化学式填空：
（1）维生素C是由 种元素组成。 （2）一个维生素C分子中含有 个原子。
（3）维生素C分子中，C、H、O的原子个数比为 。
（4）维生素C中，C、H、O的质量比为 。（5）维生素C的相对分子质量为 。
14、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )
A.高氯精由4种元素组成
B.高氯精中C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14
D.高氯精中氯元素的质量分数为25％
15、工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
A.甲醇的化学式为CH4O B.甲醇的相对分子质量为32
C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1 D.甲醇中氧元素的质量分数为50%
16．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将其列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H 、Cl、N元素，其相对分子质量等于400，Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17、家庭装修产生的废气主要是甲醛，它是由C、H、O 三种元素组成的，甲醛分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，甲醛的化学式为（ ）
A、CH4 B、H2O C、CH2O D、H2CO
18、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（ ）
A、 32 B、 16 C 、23 D、 46
19、氧元素质量分数最大的物质是（ ）
A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、MnO2
20、在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（ ）
A NH4NO3中N%== B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%== D、NH4NO3中N%==
21、已知某氮的氧化物化学式为NOx，其中氮的质量分数为30.4％，则x为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、5
22、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（ ）
A SO2 B SO C SO3 D S2O3
23、某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（ ）。
A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5
24、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
25、尿素的化学式为CO(NH2)2，计算：
（1）尿素的相对分子质量 （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（3）30克尿素中含有氮元素多少克？
（4）600克的尿素中氮元素的质量与
多少克的HNO3含氮量相等？
有关质量守恒定律的计算
（一）根据反应前后原子种类和数目不变，推断某物质的化学式
26.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
27.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ）
A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 2
28.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 （ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
（二）根据化学变化中，参加反应的反应物的总质量=生成物的总质量，推断化学方程式中某物质的质量
29.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
30.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）
A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g
31在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）
A.27 B.70 C.108 D.172
32.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）
A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g
33．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 反应后，甲的“待测”值应为 ( )
A．10 B．8 C．4 D．0
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g) 待测 20 0 31
物质 X Y Z W
反应前质量 / g 10 3 90 0
反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2
34.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
（三）根据反应前后，元素种类不变来推断某物质的组成元素
35.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素
C. 一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物
36．根据呼吸作用反应过程的表达式推断，有机物一定含 元素，可能含有 元素
37、某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 元素。
38．化合物R完全燃烧，需要氧气6.4克，同时生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）。
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
根据化学方程式进行计算，求某物质的质量
39、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？
40、通过电解水，制得了600ml的氧气（在标准状况下，氧气的密度近似取1.4克/升），问需要电解多少克的水？
41、某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，则该厂每天生产SO2多少吨？
42、过氧化氢（H202）的水溶液俗称双氧水。现有500克双氧水，H202的质量分数为3．4％。请计算该溶液完全分解，可制得氧气多少克？
43、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
44．街头小贩们销售氢气球时，生产氢气的原料是废铝和废碱（其中碱性物质为NaOH）；反应生成氢气的化学方程式是：2Al + 2NaOH +2H2O===2 NaAlO2 + 3H2 ↑请认真阅读上述材料，回答下列问题：
（1）若一小贩一天卖出50只气球，每只气球需充入4升氢气，此时，气球内氢气的密度为0.1克/升，则该小贩一天至少需用去氢气多少克？
（2）为了获得（1）中的氢气，需要多少克的铝参加反应？已知小贩用去了200克废铝，则废铝中铝的质量分数为多少？