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第二章空气与生命复习
空气的组成成分
氧 气
（21%）
助燃；
供呼吸等
光合作用的原料；
制冷剂；
灭火；
工业原料等
氮 气
（78%）
供给植物生长所需的氮；
冷冻剂；
制化肥、炸药；
食品充氮防腐等
用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
空气是一种重要的天然资源
二氧化碳
(0.03%)
稀有气体
（0.94%）
其他气体
0.03%
一、空气里有什么？
二、空气的应用（阅读）
空气中有哪些成分？
建立假设：
空气中有氧气。
设计实验：
实验现象：
结论：
把一根燃烧的木条放入一瓶空气中
木条在空气中继续燃烧
木条在氧气中燃烧得更剧烈
空气中含有氧气
空气中的氧气被其它气体稀释了
把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）
空气中有哪些成分？
建立假设：
空气中有二氧化碳。
设计实验：
实验现象：
结论：
用大针筒把空气压进澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
空气中含有二氧化碳
用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）
但速度比较慢
含量较少
注意：
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
H2O
CO2
＋
Ca(OH)2
CaCO3
＋
空气中有哪些成分？
提出假设：
空气中有水。
设计实验：
实验现象：
结论：
把干燥的表面皿盖在放有冰块的的烧杯口，过一会儿，在表面皿上加一些无水硫酸铜
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）
无水硫酸铜由白色变成蓝色
空气中含有水
历史上对空气的认识:
1、很长一段时间内认为空气是一种单质
2、科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成
拉瓦锡
实验方案：
实验结论：
氧气约占空气体积的五分之一
测定空气中氧气的含量
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象 ；
瓶内水位变化 ;
消耗的气体跟余下的气体的体积比为 。
红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟
水从烧杯倒吸入集气瓶内.
水的体积约占瓶容积的1/5
1:4
（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内
（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？
（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。
装置的气密性不好,可能漏气。
红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中
白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，
打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
说明瓶内气体的体积减少了1/5
（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？
（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？
不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。
说明氧气的体积约占空气体积的1/5
未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
6、测定空气中氧气含量的实验中，若同时用红磷和木炭，按图中装置进行空气成分的测定，结果一样吗？
红磷
木炭
（1）完全燃烧后，振荡集气瓶，冷却至室温，打开弹簧夹，在红磷的集气瓶中可看到什么现象？实验说明了什么问题？
（2）在右边的木炭集气瓶中，结果一样吗？若不一样，它测得的含氧量是偏小还是偏大？为什么？
烧杯中的水倒吸入集气瓶中,水的体积约占集气瓶总体积的1/5,说明空气中氧气的体积约为1/5
不一样，测得结果偏小，原因是木炭燃烧生成二氧化碳还是气体，瓶内气压并不随着氧气的消耗而有相应的减少。
一、氧气物理性质
1.无色.无味气体。
2.密度比空气大
3.不易溶于水
4.加压降温变成淡蓝色液体 蓝色雪状固体
（一）、氧气的性质
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质很活泼的气体,能跟许多物质发生反应,具有氧化性,是一种常用的氧化剂
2C+O2===2CO
不完全燃烧
点燃
1、跟碳的反应
木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈
共同现象:放出大量的热,生成使石灰水变浑浊的气体
典型现象
空气中:红光(即红热状态)
氧气中:白光
方程式：C+O2===CO2
完全燃烧
点燃
化学方程式：S+O2===SO2
点燃
注意事项:硫的用量要适量,反应后的气体可加入少量的氢氧化钠溶液吸收,以防污染
2、跟硫的反应
空气中:发出微弱的淡蓝色火焰
氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰
典型现象
共同现象:生成具有刺激性气味的有毒气体
反应物浓度不同,反应现象不同
4P + O2 === 2P2O5
点燃
3、跟磷的反应
反应现象：
燃烧时发出黄光,生成大量白烟(白色固体小颗粒)
化学方程式：3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
注意事项:集气瓶底要预先放入少量的水或细沙
4、跟铁的反应
反应现象:剧烈燃烧,火星四射,生成不溶于水的黑色固体.
(只能在氧气中燃烧)
5、跟镁的反应
反应现象:发出耀眼的白光,生成白色的固体
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
把2㎝×5㎝铝箔片的一端固定铁丝上,另一端裹一根火柴。点燃火柴,待火柴烧尽时,立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中,有何现象
剧烈燃烧,发出白光
6、跟铝的反应
4Al+3O2====2Al2O3
点燃
7、跟气体及一些化合物的反应
反应现象:发出(淡)蓝色的火焰,放出大量的热
2H2 + O2 === 2H2O
2CO + O2 === 2CO2
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
人体吸入氧气后，人体细胞内的有机物如：葡萄糖(C6H12O6)与氧气反应，生成了水和二氧化碳。
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + 能量
葡萄糖 + 氧气
二氧化碳 + 水 + 能量
酶
人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这个过程称为呼吸作用。
酶
你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？
为生物的生命活动提供能量。
8、组成人体的有机物在与氧气发生化学反应
呼吸作用的特征：①在生物体的细胞内完成，必须有酶参与②复杂的，多步骤过程，而且缓慢进行③释放能量供生命活动的需要
你还能举出一些与氧缓慢反应的现象吗？
物质和氧发生的化学反应
--------氧化反应
氧化反应
快速：
如：燃烧
缓慢：
如：呼吸、橡胶老化、金属生锈、食物变质
氧气在氧化反应中具有氧化性
金属的生锈现象
橡胶、塑料的老化现象
一些麦堆的自燃现象
象金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。
呼吸作用
小结：
一、氧气物理性质
1.无色.无味气体。
2.密度比空气大
3.不易溶于水
4.加压降温变成淡蓝色液体 蓝色雪状固体
（一）、氧气的性质
氧气是一种化学性质很活泼的气体,能跟许多物质发生反应,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。
二、氧气的化学性质
C
＋
O2
点燃
CO2
P
＋
O2
点燃
P2O5
S
＋
O2
点燃
SO2
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
C6H12O6
＋
O2
CO2
＋
H2O
酶
能量
＋
问：上述反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？
氧气用途
供给呼吸
富氧炼钢
气焊气割
支持燃烧
液氧炸药
1.为了让灯泡通电发热时,消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该物质是( )
A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾
2.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧(O3),即3O2====2O3。下列有关说法不正确的是( )
A.该变化属于物理变化 B.O2和O3都是单质
C.O2和O3是不同的物质
D.相同质量O2和O3的所含的分子的数目不相同
3.1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是( )
A.木炭 B.石蜡 C.烧碱 D.乙醇
二、燃烧：
1、定义：可燃物与空气中的氧气发生发光、发热的剧烈的氧化反应
剧烈的氧化反应
思考
燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗
1、燃烧发光发热
2、发光发热不一定是燃烧( 电灯发光）
无限空间发生燃烧
有限空间发生爆炸
爆炸：可燃物在有限的空间里急速的燃烧，瞬间产生大量的热,使气体体积急剧地膨胀而引起爆炸.
燃烧现象：
氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。
课 题：探究燃烧的条件
提出问题：燃烧需要哪些条件？
提出假设：可能需要可以燃烧的物质（可燃物）。
可能需要助燃物（氧气）的参与。
可能要达到一定的温度。
……
实验验证：
如何利用所给器材进行对假设的检验？
探究
燃烧需要的条件
1.可燃物
2.助燃物（氧气）
3.温度达到着火点
缺一不可
着火点：
可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质的着火点不同。
物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤
着火点℃ 40 240 250 250-330 320-370 260 558 700-750
结论：
问题：为什么纸片自己会燃烧起来？
放在纸上的白磷暴露在空气中会出现什么现象？(白磷自燃实验)
缓慢氧化
放出热量
未及时释放
达到着火点，自发燃烧
自燃：
由于缓慢氧化而引起的自发燃烧
1、森林里的枯枝落叶长期堆积后为什么有时会自己燃烧起来？
2、夜晚的山头发现火星点点，认为是“鬼火”
氧化反应
（放热）
剧烈氧化
缓慢氧化
平静的燃烧
剧烈的燃烧
——通常的燃烧
如喷气式发动机中的燃烧
爆炸（有限空间里的燃烧）
如呼吸和金属的锈蚀
自燃（从缓慢氧化转变为剧烈氧化）
归纳:
根据燃烧的条件，应该怎样来灭火？
有充足的氧气
达到着火点
与氧气隔绝
降低温度
消除燃烧发生的条件的任何一个都可以达到灭火的目的。
降低温度到着火点以下
与氧气隔绝
水是否在任何情况下都能灭火？油库着火应怎样灭火？当电器或电线燃烧着火时，应当如何灭火？
用简易酸碱式灭火器灭火
二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，因此常用于灭火。
结 论：
6.小明利用蜡烛进行下列实验,有关说法错误的是( )
A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B.用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D.燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
5.小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是( )
A.反复实验，并观察是否有相同现象
B.认为与本次实验无关，不予理睬
C.查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分
D.向老师请教生成黑色物质的原因
6.你有没有引燃蜂窝煤炉的经验？它一般要经过下列几个步骤：
（1）把炉子移到庭院中，在炉膛中按自下而上的顺序把引火材料和蜂窝煤球放好。
（2）点燃最底下的引火材料。
（3）等到火燃烧起来以后，再在炉子的上方加一个拔火筒。（4）看到引火材料基本烧完，蜂窝煤球微微被烧红以后，取下拔火筒，把炉子的进风口关小一点，并把炉子转移到较为温暖、避风的场所。直到炉火烧得旺旺的，你的工作才告成功！
说说看，为什么要经过这样一些步骤？这个过程应用了哪些关于燃烧的知识？
引火材料的着火点较低，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧。
一、氧气的工业制法
猜一猜
如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-196℃
氮气
液氧
沸点-196℃
沸点-183℃
N2
O2
想一想
工业制氧气的过程是一个什么变化过程？
物理变化
膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
二、实验室用的少量氧气的制取和收集
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
方法一：分解双氧水法
分解双氧水法的实验怎么做呢
检:
检查装置的气密性
装:
20-50ml
过氧化氢
装药品
夹:
将烧瓶夹到铁架台上
开:
打开分液漏面的开关
收:
用合适的方法收集氧气
移:
从水槽中移出导管
关:
关上开关
50毫升水
0.5克MnO2
1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
想一想
排水法收集装置
想一想
2、氧气为什么可以用排水法收集？
氧气不易溶于水。
3、怎样的气体才可以用排水法收集？
难溶于水的气体
4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？
O2
5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？
用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
检、装、夹、点、收、移、熄
讨论
1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）
铁夹夹在离管口约1/3至1/4处
？
防止水倒流入试管底部而使试管破裂
如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。
3、实验时，利用高锰酸钾制氧时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
加热
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
MnO2
棉花
紫黑(红)色
白色
黑色
实验室制法
工业制法
原 理
制取过程
仪器名称.操作步骤.注意事项
收集方法.验满方法.放置方法
催化剂
改变:其它物质的化学反应速率
不变:本身的质量和化学性质
氧气的制法
根据:液态氧和液态氮的沸点不同
变化:发生物理变化
白色
黑色
紫黑(红)色
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
MnO2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
8.下列物质因与氧气有关系而不能敞放在空气中的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.白磷
9.将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行相比较，下列说法正确的是( )
A.气体发生装置可能相同 B.反应条件相同
C.气体收集方法可能相同 D.反应基本反应类型相同
10.课堂上老师做了一个实验:将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会而再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：
(1)由于液氮的沸点比液氧的沸点 (填“高”或“低”)导致 首先从液态空气中蒸发出来；
(2)“过一会而，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。
11.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢“”俗称双氧水,是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（MnO2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。（简述实验步骤、现象、结论）______________________________________________
7.实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )
A.必须用燃着的火柴检验是否收集满
B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集 D.必须使用催化剂
15.神州五号、神州六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列。
(1)在宇宙飞船上可以安装盛有Na202的装置,它的作用是与人呼出的二氧化碳反应成氧气,写出该反应的化学方程式: 。
(2)请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式: 。
请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是
( ) ( )( ) ( )。(填各仪器接口处的字母)。
(3)证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是 。
(4)要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是__________(填仪器名称)。
16.某同学用KMnO4制取氧气,实验结束后发现试管炸裂,请你帮她找找造成试管炸裂的原因可能有哪些
可能的原因有：①没给试管预热 ②试管外壁潮湿
③加热时试管与灯芯接触 ④试管口没有略向下倾斜 ⑤收集完氧气先撤酒精灯 ⑥药品中混有可燃物
21.实验室制取氨气,常采用加热氯化氨和熟石灰固体混合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体,极易溶于水,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料。从下面的几组装置中,选择出最合适的并说明理由。
A B C D
19.如右图所示,小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中,片刻后取出火柴,振荡烧杯A,观察到高锰酸钾溶液褪色,小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫
使高锰酸钾溶液褪色.小红认为这个实验还
不足以说明褪色原因,应补做一个实验:
(1)你认为小明应该补做的实验是什么
(2)补做该实验的目的是什么？
(1)将火柴换成木条重复以上实验
(2)说明二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色
18.指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。
(1)酒精灯火焰未对准药品所在部位加热。
(2)试管口不应向上倾斜。
(3)伸入试管中的导气管过长。
(4)没在试管口塞一小团棉花。
棉花
20.以下是化学实验室内几种常用的实验装置,请回答:
(1)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气,试管中所放化学药品的化学式是 ,棉花的作用是____________________,采用排水集气法收集氧气的原因是__________.
(2)若采用B装置制取氧气时,集气瓶中放入的物质名称是_________,长颈漏斗中加入的物质是__________,写出该反应的化学方程式 ,用D装置收集氧气时,气体应从 (填a或b)管通入。
A B C D
17.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t3
剩余固体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 .
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
23.下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL所需的时间（秒）
反应条件＼浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂.加热 360 480 540 720
MnO2催化剂.加热 10 25 60 120
请你分析回答：
(1)该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响？
浓度越高,过氧化氢的分解速率越快;
或温度越高,过氧化氢的分解速率越快;
使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快.
浓度.温度.催化剂
7.某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气。实验步骤如下： 1检查装置气密性，气密性良好；
2先在试管中放入MnO2，再放入略多于计算量的KClO3；
3连接好实验装置； 4加热； 5收集气体； 6适当时间后，停止加热，拆卸装置。 回答下列问题：
装置A中所装试剂是__________________。
方框B中最好选用下列装置中的____________（填字母序号）实验中观察到何种现象时开始收集气体？
实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是____________.
问题:(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 .
(2)实验②④中H2O2的浓度（w %）以___________为宜。
研究小组还对溶液浓度.催化剂的种类等实验条件进行了探究。
下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间(min)
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
26.某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：
① 往盛有5 mL 5 % H2O2试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃② 往盛有5 mL w % H2O2试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃。
③ 往盛有5 mL w % H2O2试管中,加入ag Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃。
④ 经检验,②③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3
问题:(3)从上表中能得出哪些结论？ .
催化作用
5%
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好;
相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快.
实验过程 现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%H2O2溶液,然后滴入适量FeCl3溶液,把带火星木条伸入试管. ① FeCl3溶液能
催化分解H2O2
实验过程 实验现象 结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管。 无明显现象 ④
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ⑤ ,并把带火星的木条伸入试管 ⑥ ⑦
(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是 ② 同学的猜想,理由是 ③ .
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验探究,请你仔细分析后填表:
25.CuSO4溶液对过氧化氢分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
试管中产生大量气泡带火星木条复燃
甲
因过氧化氢溶液中自身有水
起催化作用不是Cl-
起催化作用的是Fe3+
试管中产生大量
气泡,木条复燃
Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3溶液
14.甲.乙.丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化
学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列
问题：
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是
；② ；③ ；
④ ……（只写四个即可）。
(2)甲实验进行时,燃烧匙中硫的状态是 。
答:①都是化合反应;②都与氧气反应;③生成物都是氧化物;④反应都放出大量的热;⑤反应条件都是点燃;⑥都是气体与固体反应
液态
B
13.用过氧化氢分解氧气时,若不加MnO2,其结果是( )
A.不产生氧气 B.产生氧气的速度很慢
C.最终产生氧气的质量减少 D.产生氧气的速度加快
反应物
生成物
S + O2
点燃
SO2
Fe+ O2
点燃
Fe3O4
1、化合反应
多变一
(多种)
(一种)
反应物
生成物
(一种)
2、分解反应
一变多
(多种)
H2O2
催化剂
H2O + O2
KMnO4
KMnO4 + MnO2 + O2
加热
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
质量守恒定律
通电
+
重新组合
水
分
子
O
H
氧分子
氢分子
宏观
微观
物质总质量
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
六不变
物质种类
分子种类
二改变
可能变
分子数目
化学反应前后
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
复习1：几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：
气体 空气 甲烷 二氧化硫 二氧化碳 氢气 氨气
00C，一标准大气压时的密度（克/升） 1.29 0.72 2.86 1.98 0.09 0.77
200C，一标准大气压时，在1体积水中溶解气体的体积 / 0.038 40 0.83 0.018 680
（1） 收集甲烷可使用的装置
（2 ） 收集二氧化硫可使用的装置
（ 3 ）收集氢气可使用的装置
（4) 只能用C装置收集的气体
A B C
A、Ｃ
Ｂ
A、Ｃ
氨气
复习2：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下图中能正确表示出固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的是（ ）
二氧化锰的质量分数随时间变化的是（ ）
（二氧化锰的质量m，二氧化锰的质量分数R%，反应时间是t）
m/R%
A
Ｃ
m/R%
m/R%
m/R%
t
t
t
t
D
A
B
C
C +
O2
点燃
CO2
①、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
②、表示反应在什么条件下进行。
③、表示各物质之间原子和分子的个数比。
④、表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、化学方程式包含哪些意义？
三、化学方程式：
用物质的化学式表示化学反应的式子
12︰32︰44
12g︰32g︰44g
即：12g + 32g = 44g
物质的质量比：
式量比：
2.化学方程式书写的原则：
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
三、化学方程式：
问题：如何在化学方程式中体现质量守恒？
使反应前后原子种类和数目保持不变，即配平。
氧气
P
P2O5
O2
4
2
点燃
磷
五氧化二磷
＋
点燃
5
例题磷在氧气中燃烧实验：
+
①、写出反应物和生成物的化学式。
②、配平化学方程式。
④、注明：反应条件如点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等和生成物的状态。（气体↑或沉淀↓）
3.化学方程式书写步骤:
（以水通电为例）
③、改横线为等号。
反应前后原子种类和数目保持不变。
求最小公倍数；即奇数变偶数。
2H2O
通电
2H2↑
+ O2↑
CO2 +
Ca（OH）2
CaCO3↓
+ H2O
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）解题格式的书写要规范化。
（3）注意单位的书写要求。
5.某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气．混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％．计算制得氧气的质量
6.石灰石样品,只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应肯耐高温的固体).取一块石灰石样品,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止.反应过程中杯及杯内物质总质量变化如右图.求:(1)实验结束后，共放出多少二氧化碳 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
二.根据质量守恒确定元素组成.化学式及化学计量数
1.葛洪在炼丹过程中常用到一种名叫“黄丹”的物质.如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为:“黄丹”+4HNO3＝PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,请你推测“黄丹”的化学式是 .
2.某纯净物稍加热就分解为氨气.二氧化碳和水,根据实验事实能得出的结论是( ) A．它由四种元素组成 B．它是氧化物 C．它有水 D．它很稳定
3.我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破,用某些物质在高强电场中,有催化剂的条件下,可转化成金刚石,下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )
A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
4.一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O.则化学计量数m和n的和等于 。
三.根据反应前后元素质量不变原理解题
1.常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4 g CO2和2.7 g H2O.对该物质的组成有下列推断: ①一定含C.H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C.H的原子个数比为2:5 ⑥分子中C.H.O的元素质量比为12:3:8,其中正确的是( )A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤
2.某气体在空气中完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的质量比为11:9，则该气体可能是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H5OH D.CH3OH
3.金属样品4g,投入到98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品杂质不与酸反应),生成硫酸盐12g,则该样品中金属的质量分数为____.
四.应用反应前后物质总质量不变原理解题
1.在2A+B=3C+D的化学反应中,已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC,求制取5gD至少需要多少克的A？
2.2A+B=2C反应中,已知B的相对分子质量是32,A的相对分子质量是24,求C的相对分子质量
3.A.B.C三种物质各12g,在一定条件下充分反应后生成新物质D27g,若再增加4gA,A与B恰好完全反应,则参加反应的B与C的质量比是( )
A. 4：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 4：3
4.在一密闭容器内有X.Y.Z.Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表:试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( )
A.物质Ｃ一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是 ,生成物是 ,反应条件是 。
(2)3min内，天平是否保持平衡？ ，
原因是 .
(3)3min后，会出现什么结果？ ，原因是 .
是否符合质量守恒定律？ 。
蜡烛和氧气
二氧化碳和水
点燃
不平衡
生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。
天平右盘向下倾斜
3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散
符合
1.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置,天平左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器.如果实验时,蜡烛正常燃烧,生成的气体顺利通过吸收器,吸收器的药品只在3min内起吸收作用。试回答：
五.质量守恒定律的定量探究
白烟
防止瓶内气体和生成物逸出锥形瓶
防止空气进入锥形瓶中
2.如图所示装置,它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。试回答：
(1)白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的_ ；
(2)左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧,且玻璃管的上端套上气球,因为：①_______________________
②___________________________
(3) 将系气球的玻璃管换成玻璃棒,可能出现的结果是 .
防止集气瓶底炸裂
引燃白磷
气球鼓起后瘪掉,气体热膨冷缩
(4)锥形瓶底部为何要铺细纱 .
(5)玻璃管有何作用 .
(6)气球有何现象 为何有此现象 .
不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出
3.下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡 请回答问题:
(1)提出假设:物质发生化学变化后,其总质量___________。
(2)实验验证及结论:
实验1(如图):实验1装置放在托盘天平称量后取下,挤压胶头滴管,待锥形瓶内反应完成后,放回托盘天平上,观察天平是否平衡
实验2(如图):将实验2装置放在托盘天
平上称量后取下,使两溶液混合,再放
回托盘天平上并观察。请完成下表：
保持不变
醋酸
草木灰
石灰水
硫酸铜溶液
氢氧化钠
实验编号 实验1 实验2
实验现象
反应式
天平情况
你的结论
小试管中有气泡冒出.
澄清石灰水变浑浊
蓝色沉淀
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
平衡
平衡
反应前后物质质量相等
(1)K2CO3+2CH3COOH=
2CH3COOK+CO2↑+H2O
经典考题赏析
小刚和小洁以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写一下探究过程中的空白处：
【提出假设】在化学反应中，反应物的
总质量与生成物的总质量 。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所式，小洁设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确地称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
A
B
你认为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【查阅资料】小刚和小结通过查阅材料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ .
【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5＋5CO＝I2＋5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是＿。
33、（06·宁波）某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6
（1）表中m的值为 克。
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
11、（06·衢州）某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去。
③将带火星的木条依次插入1~5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：（1）实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是 。（填写相应的字母）
A、只有在纯氧中才能使带火星的的木条复燃
B、集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C、只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（3）上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃
烧越剧烈。请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
实验内容 实验现象 实验结论
氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
15、（06·嘉兴）完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
研究方案：先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分
解的化学方程式为：
二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。）
解决问题：实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示。
请你完成下表：
反应中产生氧气的质量/克 原混合物中氯酸钾的质量/克 原混合物中氯酸钾的质量分数
生物的呼吸
人的呼吸
呼吸运动
动物的呼吸
结构
功能
呼吸系统
植物的呼吸
本节教材结构分析
生物是怎样呼吸的
第四节
对比
鼻腔
喉
右支气管
右肺
咽
气管
左肺
左支气管
鼻孔
鼻
呼吸系统
组成
作用
呼吸道
肺：
鼻腔
鼻毛：
阻挡空气中的灰尘和细菌
粘膜：
温暖、湿润空气，感受 气 味 的刺激。
咽：
空气和食物的共同通道
喉：
保持气流畅通，内有声带，呼气冲击声带振动发声。
气管、支气管：
保持气流畅通，内有纤毛的粘膜能分泌粘液，粘住灰尘和细菌。
基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤维
气体交换的场所
二、人体与外界的气体交换
呼吸运动：吸气和呼气两个动作合起来就是呼吸运动。
1、外界与肺（泡）的气体交换
思考：胸骨和肋骨为什么会移动？
膈肌和肋间肌
由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起
呼吸肌：
2、呼吸运动实现了外界与肺的气体交换。气体交换原理是气压差。
小结：
1、呼吸运动是依靠膈肌和肋间肌的的收缩和舒张而产生的。
3、吸气：肋间外肌、膈肌收缩 → 肋骨向上向外移动，膈肌顶部下降 → 导致胸廓前后径、左右径、上下径都增大，胸腔容积增大 → 肺随之扩张，导致肺内气压小于大气压 → 外界气体进入肺泡。
4、呼气：肋间外肌、膈肌扩张 → 肋骨下降，膈肌顶部回升 → 导致胸廓前后径、左右径、上下径都缩小，胸腔容积缩小 → 肺借弹性回缩力回缩，导致肺内气压大于大气压 → 肺内气体排出肺泡。
肺泡适于气体交换的结构特点:
（1）数量多：约8亿；
（2）面积大：约100平方米；
（3）壁极薄：仅由一层上皮细胞构成；
（4）有弹性：肺泡壁外具弹性纤维；
（5）外包毛细血管网。
三、气体交换在肺泡中是怎样进行的？
CO2
O2
肺泡里的气体交换
外界
O2
CO2
O2
O2
O2
O2
O2
CO2
CO2
CO2
CO2
一个肺泡
毛细血管
①肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。
O2
肺泡
血液
氧气
二氧化碳
②肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。
思考：呼吸和呼吸作用有什么不同？
1、呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气
2、呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。
(1)呼吸作用的反应式 ：
C6H12O6
＋
O2
CO2
＋
H2O
酶
＋
能量
分解有机物,释放能量.
呼吸作用在活细胞中进行,呼吸作用一旦停止,生物体就迅速死亡.
（3）呼吸作用的意义:
（2）呼吸作用的实质是:
例：平静呼吸时，一般成人每次吸入和呼出的气体量相等，约为500毫升，在平静呼吸之末，肺内尚存有气体2400毫升。气体成分的测定和分析还表明，吸入气、呼出气和肺泡气之间，各种气体成分的含量差别很大，如下表所示。
氧气的含量 二氧化碳的含量
吸入气 20.96 0.04
呼出气 16.20 4.5
肺泡气 14.0 5.6
成分
类别
试问:呼出气中氧气含量高于肺泡气,而二氧化碳含量低于肺泡气,这说明了什么 这一事实又表明了什么
例2.下图是某人在一个标准大气压下的一次
平静呼吸中肺内气压的变化曲线图,请回答:
3
2
1
0
-1
A
B
C
标准大气压/个
肺内压
呼吸频率
1.曲线AB段表示________时肺内气压的变化.
(吸气或呼气)
2.在曲线BC段的变化中,胸腔的体积_______.
(填”填大”或”减小”)
3.本次呼吸中,吸气结束的那一瞬间是坐标系中的
______点,此时肺内压与大气压的值_______.
吸气
减小
B
相等
1、试管B的位置有 的作用.
2、实验大约10分钟，可以观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、实验证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
起对照
A试管中红色液体的指
标向左移了一段距离；而B试管中，红色液体的指标没有移动
动物也要呼吸，呼吸时产生了二氧化碳
【实验现象及结果】
说明有较多的二氧化碳生成。
说明呼吸作用产生热
说明氧气减少
3、温度升高－－
4、蜡烛熄灭－－
2、澄清石灰水变混浊－－
1、看到水珠
说明有水生成
4.我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中，进 入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是（ ）
A、测量窖内的二氧化碳含量
B、测量窖内氧气的含量
C、主要是为了照明
D、测量窖内氮气的含量
分析与解答：马铃薯在地窖里进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，使窖内的氧气减少，可能使油灯熄灭。答案是B 。
5.下图是研究动物呼吸作用的实验装置，其中NaOH的作用是吸收CO2，开始时U型管中液面相平，经过一段时间后发现U型管液面 ，实验说明呼吸作用在生物体内的 中进行。
分析与解答：活蝗虫呼吸需要消耗氧气，放出二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使A瓶内气压降低；而B瓶中的蝗虫没有呼吸作用。因此U型管液面左升右降。活细胞。
31、如图所示是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过，并在稀释的消毒剂中清洗过(不影响种子生命力)。实验开始时管y与管x液面相平，每隔半小时利用标尺量出x管内的液面高度变化，实验结果记录于下表。回答下列问题：
(1)管x中液面是怎样移动的 。
(2)解释o～3.5小时内气体体积变化的原因； 。
(3)简述如何设置此实验的对照实验 。
(4)种子为什么要在稀释的消毒剂中清洗 。
一、光合作用的过程
问：什么叫光合作用呢？
1.定义：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程.
问：光合作用在物质方面发生了什么变化？
物质：二氧化碳和水——有机物和氧气
问：光合作用在能量方面又发生了什么变化呢？
能量：光能——化学能，而且贮藏在有机物中。
叶片照光的部分＿＿＿＿＿＿，而遮光部分＿＿＿＿。
显蓝色
无蓝色
实验表明了绿叶在＿＿＿下能够制造＿＿＿＿。
光
淀粉
说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。
1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜（24小时）？
利用呼吸作用来分解原来储存在植物体内的淀粉等有机物，消除淀粉对实验的影响。
2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？
为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
3、为什么要水浴加热？
4、酒精中漂洗的作用是什么？
使叶片中的叶绿素褪去。
酒精易燃，不能直接加热。
①这个实验有几个变量？
②如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
③需要对照实验吗？
④对比教材P58图2-49有什么不同，为什么在这里要这么改进？
有3个变量：阳光、二氧化碳（主要的变量）、植物的叶片。
A中放的是生石灰（或氢氧化钠），吸收空气中的二氧化碳。
需要对照，为了控制变量。
水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。
A
B
检查淀粉
照光2小时
检查淀粉
A
B
甲
乙
⑤甲、乙两套装置有什么主要区别？
甲中A内放的是氢氧化钠溶液（生石灰），乙中B内放的是清水。
⑥随着时间的延长，甲、乙装置的空间内，空气成分会发生什么变化？
甲装置内空气中的二氧化碳比乙内二氧化碳量大大减少。
二、光合作用的表达式
二氧化碳 + 水 —— 有机物（淀粉）+氧气
光
叶绿体
1）场所：叶绿体（厂房）
2）条件：太阳光（动力）
3）原料：二氧化碳、水
4）产物：有机物（淀粉）、氧气
5）物质转变：无机物转为有机物。
6）能量转变：太阳能转变为化学能
实质
三、光合作用的意义：
1、光合作用是一切生物和人类的物质来源。
2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。
3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源。
光合作用的意义
制造有机物
转化并储藏太阳能
吸收二氧化碳,释放氧气
光照强度
二氧化碳浓度
温度
影响光合作用的环境因素
温故小结
光（实验验证） 叶绿体（实验验证）
能 量： 场 所：
光合作用
条件
过程
产物
实质
意义
：水 + 二氧化碳
淀粉 + 氧气
光
叶绿体
：淀粉（实验验证）+ 氧气（实验验证）
能量转化：物质转化：
对本身：制造了贮藏能量的有机物 对生物界：提供了能量、有机物和氧气
光能 化学能 无机物 有机物
原料：
二氧化碳、水（实验验证）
5.将包心菜切开后，可以看到外面的叶片是绿色的，而菜心的叶片是黄色的，放一段时间后，菜心部分就变绿了，这说明：（ ）
A、光合作用需要光
B、叶绿素的形成需要空气
C、光合作用需要叶绿素
D、叶绿素的形成需要光
D
想一想：
１、植物在进行光合作用的同时有无呼吸作用？
２、晴朗的白天在绿树成荫的公园中，人会感到特别地舒服。其原因是：
答：
绿色的树木进行光合作用吸收了二氧化碳并释放出氧气。
３、“万物生长靠太阳”的植物学原理是：
答：任何生物都需要有机物和能量。光是植物进行光合作用制造有机物并贮存能量的必条件，没有光，植物不能进行光合作用，任何生物都会因为没有有机物和能量而无法生存。
生石灰
水
A
B
C
4、如图，用来证明二氧化碳是光合作用原料的实验是 ，用来证明氧气是光合作用产物的实验是 ，A装置中生石灰的作用是 ，A和B其中有淀粉生成的装置是 。
A、B
C
吸收二氧化碳
B
4、请你仔细观察这两个鱼缸中的水草，辨认出哪个是真的，哪个是假的？为什么？
甲
乙
（2）形成这种小气泡的物质最可能是什么？
（3) 水草对金鱼的作用是什么？
甲是真的。因为水草周围有小气泡产生。
氧气
光合作用释放出氧气，有利金鱼的呼吸。
（1）请你仔细观察这两个鱼缸中的水草，辨认出哪个是真的，哪个是假的？为什么？
二氧化碳的物理性质有哪些
二氧化碳的物理性质和用途：
1、常温下是无色无味的气体。
2、密度比空气大，大约是空气密度的
1.5倍，1.98克/升。
3、二氧化碳微溶于水中，与体积比1：1
4、可以像倾倒液体一样从一个容器倒入另一
个容器中。
5、二氧化碳在一定条件下有三态变化，经过
压缩的二氧化碳固体叫干冰，干冰可以升
华、吸热，可做致冷剂，进行人工降雨。
二、二氧化碳的化学性质
1、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
2、二氧化碳不能供给呼吸。
3、二氧化碳能跟水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变 红色）
（紫色）
（红色）
碳酸不稳定，受热会分解
H2CO3 = CO2↑+H2O
（红色）
（紫色）
4、二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。
利用这一反应可以检验二氧化碳。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
从实验现象中可得
二氧化碳具有：
物理性质：
密度比空气大
化学性质：
不能燃烧也
不能支持燃烧
实验一
如图所示，在一个充满二氧化碳的软塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即将瓶塞塞紧振荡，观察到的现象。
充满CO2瓶内，加入水振荡后，瓶子会被压扁
图2-50
说明：二氧化碳能溶解在水中
实验二
二氧化碳能跟水反应生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
（紫色）
（红色）
（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变 红色）
碳酸不稳定，受热会分解
H2CO3 = CO2↑+H2O
（红色）
（紫色）
实验三
二氧化碳与水的反应
（碳酸不稳定受热会分解）
CO2 + H2O = H2CO3（碳酸）
碳酸具有酸性，使紫色石蕊试液变成红色。
H2CO3 == H2O + CO2
H2CO3 CO2 H2O是哪种物质使石蕊变红？
（控制变量法）
（红色）
（紫色）
（紫色）
（红色）
二氧化碳能跟澄清石灰水（Ca(OH)2的水溶液）反应
现象：澄清石灰水变浑浊。
原因：生成了难溶于水的白色固体碳酸钙
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
这个反应用来检验二氧化碳
实验四
讨论归纳
2、二氧化碳的密度比空气的密度大。
3、二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。
碳酸不稳定，见光或受热易分解。
6、二氧化碳不能供呼吸。
7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，
生成难溶于水的白色沉淀。
1、固态的二氧化碳（干冰）易升华
4、二氧化碳能溶于水。
性质
用途
决定
检验二氧化碳的存在
保鲜食品或人工降雨
灭火
制汽水、碳酸饮料等
保存粮食等
此外:二氧化碳还可做气体肥料,促进光合作用,制纯碱等.
物理性质
化学性质
一、二氧化碳的实验室制法
1、原料：石灰石或 大理石（主要成分为碳酸钙）与
稀盐酸（氯化氢的水溶液）反应。
2、实验装置如图：
3、化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、收集方法：向上排空气法
5、检验集满方法：
将燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则已集满。
CO2的制取.wmv
澄清石灰水
变浑浊
1.右图是实验室制取二氧化碳的装置
（1）指出图中的错误，并加以更正。
a _________________;
b _________________;
c _________________;
d _________________;
(2)检查二氧化碳是否
已经收满的方法是___________________________________，
如果_____________ 说明二氧化碳已集满了。
（3）收集满二氧化碳的集气瓶，盖上毛玻璃片后，集气瓶应______________
（A.直立瓶口向上，B.倒立瓶口向下）
燃着的木条放在集气瓶口
木条熄灭
A
长颈漏斗末端错
锥形瓶中的导出管错
集气瓶中的导管错
集气瓶放置错
２、鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是（ ）
A、用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B、分别加入石灰水并振荡
C、分别滴入紫色石蕊试液
D、分别加入水并振荡
A
再见
1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A、溶于水中 B、溶于石灰水中
C、进行光合作用 D、制成干冰
D
2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最简便的方法是（ ）
A、分别通入澄清石灰水
B、测定三种气体的密度
C、用燃着的木条放在集气瓶口
D、试验三种气体的溶解性
C
3、下列关于二氧化碳的说中，正确的是（ ）
A、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
B、二氧化碳溶于水是一个物理变化
C、二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
D
4、下列说法中，正确的是（ ）
A、 CO2能溶于水，可用于制汽水
B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
C、因为CO2可与水反应生成H2CO3，所以H2CO3很稳定，不易分解。
D、干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质
A
6、冬季在我国北方用石灰浆刷墙后，常在房中放一盆炭火，它起的作用是（ ）
A、提高室内温度
B、增大室内CO2体积分数
C、降低室内潮气
D、提高室内温度，增大室内CO2体积分数
D
5、盛石灰水的试剂瓶口常有一层白色的固体物质，该物质的化学式是_________，有关反应的化学方程式是
_____________________________________。
CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
植物光合作用
CO2
O2
消耗氧气的途径
产生氧气的途径
生物呼吸
物质燃烧
食物腐烂
……
一、自然界的氧循环
1、根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？
开窗通风，使用清新剂、白天放置绿色植物，
晚上将植物拿出室外。
2、假如有一天叫你在大棚内种植大量的蔬菜，
你打算如何使棚内的蔬菜增产？
人工补充二氧化碳,肥水管理,增强光照,夜间适当降温等。
(3)把一定量的水、一条小鱼、水草密封在一透明玻璃球内制成“生态球”,球内的小鱼能生存很长一段时间。请说说制作生态球的原理。
二、 臭氧层
保护
1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？
2、你听说或知道臭氧吗？你对臭氧了解多少
25-35公里含有地球上90%的臭氧，这一区域被称为“臭氧层”。
2.形成：
1.位置：平流层
2O
3
3O
2
紫外线
O2==== 2O
紫外线
O +O2====O3
臭氧－－ O3
3.O 和O 的相同点和区别？
相同点：都有O元素组成，是氧气的一种同素异形体。 区别：组成分子的原子个数和结构不同，所以化学性质和物理性质都不同。
2
3
臭氧物理性质：臭氧是一种具有淡蓝色和刺激性臭味的气体,它不溶于水。
臭氧化学性质：有很强的氧化性，不稳定。
臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，
对人和生物起保护作用。
臭氧层的作用：
南极臭气空洞
如图所拍摄的是什么现象？
这种现象是怎么产生的，会给地球带来什么后果？
你知道臭氧层的现状如何
1、电冰箱、空调器的致冷剂的排放；
2、过量的二氧化碳渗入；
3、太空火箭喷出的氢、氧化氮以及高空飞行的飞机喷出
的尾气；
4、大量使用化肥等。
5、臭氧层为什么会有空洞
臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。
①危害人体健康
②破坏生态及经济
3、空气中氧气在紫外线的作用下，变成臭氧的过程，下列说法不正确的是（ ）
A、臭氧和氧气是由同种元素形成的不同单质
B、臭氧是多个原子构成的化合物
C、氧气转化为臭氧的变化为化学变化
D、臭氧和氧气都存在于大气中
4、小王同学很喜欢养花，并且在每天睡前喜欢在床前放几盆花，认为这样房间里的环境优美且可以在睡觉时呼吸到更多的氧气。请你分析小王同学的做法，对不对？
B
答：不对，因为植物只有在有光的条件下才能进行光合作用，放出氧气。在晚上黑暗的条件下，植物只进行呼吸作用，消耗氧气，放出二氧化碳，会使房间空气中二氧化碳含量升高，氧气含量减小，这样做反而对人的健康不利。
自然界中碳的循环主要有哪些途径
1、CO2 ____作用 ____物 _______ 作用 CO2
光合
有机
植物呼吸
2、CO2→___作用→___物→___吸收→体内氧化→CO2
光合
有机
动物
3、CO2→____作用→____物→动植物尸体→微生物分解→CO2
光合
有机
4、CO2→___作用→____物→动植物残体→地下漫长反应→煤、石油、天然气→燃烧→CO2
光合
有机
假如把这个温室看作是一个巨大的地球，那么“玻璃”是什么？
二氧化碳
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生“温室效应”
温室效应的成因：
温室效应有什么利弊？我们可以采取哪些措施来防止温室效应的加剧？
提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。
适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存。
近百年来，由于大量使用燃料，加上森林面积因滥砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的量增加较快，致使温室效应加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果。
利：
弊：
措施：
讨论：
3、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤
C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
B
空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。
2、污染物的来源
（1）工业废气和烟尘的排放
（2）土地沙漠化
（3）车辆尾气
（4）部分建筑装饰材料释放的有毒气体
一、空气污染：
1、什么是空气污染？
（1）自然因素(花粉、病菌、火山、地震等）
3、造成空气污染的主要原因
空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。
（2）人为因素（汽车尾气、工业废气和烟尘等）
4、首要的污染物：
（1）汽车尾气：
（2）可吸入颗粒物
主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。
粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物。
①慢性气管炎、尘肺、矽肺、肺癌等疾病
②影响制药或电子产品的质量等
危害：
汽车尾气
烟尘
二氧化硫
1、什么叫酸雨？
pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
2、酸雨的成因？
天然水偏酸性:
CO2+H2O=H2CO3
燃烧（煤、石油）
SO2+H2O=
H2SO3+O2 = H2SO4
二氧化硫(SO2)等气体
导致酸雨的原因----
二氧化硫和氧化氮气体
H2SO3
空气中的二氧化碳、氮氧化合物等物质。
主要有害物质是硫酸、硝酸，
pH越小，酸性越强。
为了让我们的天更蓝,
让我们的空气更洁净，
我能做些什么呢？
空
气
污
染
臭氧层破坏
温室效应加剧
可吸入颗粒物过多
酸雨
太阳能汽车
1.控制污染源，加强空气质量监测和预报
2.发展“绿色工业”，使用清洁能源
3.植树造林，绿化环境
减少大气污染的措施.mpg
空气污染指数、质量级别对人体健康的影响
污染指数 对健康的影响 质量级别 质量状况
0—50 可正常活动 Ⅰ 优
51—100 可正常活动 Ⅱ 良
101-200 长期接触可能出现刺激症状 Ⅲ 轻度污染
201-300 出现刺激症状肺病心脏病患者症状加剧 Ⅳ 中度污染
301-500 危害健康影响正常生活病人老年人可能提前死亡。 Ⅴ 重污染
500-750
空气质量日报
城市 日 期 污染
指数 首要
污染物 空气质量级别 空气质量状况
杭州 2004-12-20 99 可吸入颗粒物 II 良
杭州 2004-12-19 99 可吸入颗粒物 II 良
杭州 2004-12-18 148 可吸入
颗粒物 Ⅲ 轻度污染
杭州 2004-12-17 176 可吸入
颗粒物 Ⅲ 轻度污染
杭州 2004-12-13 67 二氧化硫 Ⅱ 良
污染指数：反映城市空气质量的好坏。
首要污染物： 指污染最重的污染物。
空气质量状况:优、良、轻度污染、中度污染、重污染
作用：
1、吸收二氧化碳，释放氧气。
2、净化空气
阅读课本P73
第七节 空气污染与保护
一.大气污染
进入大气的有害物质的量超过了大气的自净能力,存留在大气中的有害物质影响了人体健康的现象。
1、概念：
3、主要污染物
可吸入颗粒(浮尘)
二氧化硫
光化学烟雾
酸雨
2、污染来源
人类生活
工业生产
交通运输
自然灾害
人类活动
汽车尾气(CO 、 NOｘ)
4、污染产生的现象
酸雨
臭氧层破坏
温室效应
粉尘（可吸入颗粒）
5、2005年某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质量监测数据如下：
指数
城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化物
（NOx） 二氧化硫
（SO2） 空气质量级别
北京 250 208 84 IV
兰州 301 251 76 V
威海 35 40 37 I
（1） 空气质量最好的城市是＿＿＿；
（2） 空气质量级别确定依据（填序号）
A、三项综合考虑
B、看最大的数据
C、看最小的数据
2、 某市的《空气质量周报》是环保部门对该地区空气污染程度所作的检测报告，主要有
⑴总悬浮颗粒物⑵二氧化硫⑶氮的氧化物 三项量化指标。
下列情况中，直接引起⑴ ⑵两项指标变化的是（ ）
A.随意扔弃难以分解的塑料垃圾
B.用煤炭做燃料放出大量烟气
C.工业废水直接排入河中
D.农业上滥用化肥和农药
3、空气中有许多污染物，在降水时，一些污染物就从空气转移到地表，在许多情况下，这一个过程是有益的。如果降落的地表的水的PH小于5.6，这样的酸性降水就是酸雨，酸雨会对环境造成严重危害。试回答下列问题
（1）形成酸雨的污染物是
（2）文中的“有益”的指降水对
（3）某同学模拟酸雨完成了一个实验，布置如下：A
取相等数量的小麦种子分别放进两个相同的培养皿中，并编号；B定时向一个培养皿中的种子喷洒模拟的酸雨，对照组喷洒的是 洁净的天然水；C观察种子的萌发情况。
根据上述实验步骤可推测该同学的选择题是
21、（06·台州）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
注：TSP——空气中的飘尘，NOx——氮的氧化物，SOx——硫的氧化物
（1）最容易出现酸雨的城市是 。为了减少酸雨的产生，可采取的措施是
。（选填序号：①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源泉）
（2）汽车尾气（含有CO、COx与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化剂转换器，其特点是CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式：
。
（3）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 。（选填序号：①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴防毒面具）
城 市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北 京 92 TSP Ⅱ（二级）
天 津 82 TSP Ⅱ（二级）
哈尔滨 96 TSP Ⅱ（二级）
上 海 74 NOx Ⅱ（二级）
济 南 76 TSP Ⅱ（二级）
武 汉 83 NOx Ⅱ（二级）
重 庆 98 SOx Ⅱ（二级）
贵 阳 69 TSP Ⅱ（二级）
